КИСЛОТЫ презентация к уроку. определение в свете ТЭД Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации».
Advertisements

Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
L/O/G/O В мире кислот изучение свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации учитель химии Курова О.Г.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
КИСЛОТЫ Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ «Школа 390» Красносельского района 2008 год.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HR H + + R - H 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3.
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения.»
Соли 8 класс.
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
КИСЛОТЫ учитель химии МОУ «Октябрьская СОШ» Тугушева Фалия Ураловна п.Октябрьский.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
1 Тема: Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Соли Определение Со́ли это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Есть ещё одно определение:
Урок химии в 8 классе. Самостоятельная работа Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации Тема урока:
Транксрипт:

КИСЛОТЫ презентация к уроку

определение в свете ТЭД Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

физические свойства Большинство кислот – жидкие вещества (исключение – кремневая кислота). Большинство кислот – жидкие вещества (исключение – кремневая кислота).

Химические свойства кислот на примере соляной кислоты 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота: 1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота: HCl = H+ + Cl- HCl = H+ + Cl- 2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­ 3) с оксидами металлов: 3) с оксидами металлов: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 4) с основаниями и аммиаком: 4) с основаниями и аммиаком: HCl + KOH = KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + NH3 = NH4Cl 5) с солями: 5) с солями: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2­ HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

применение кислот

шарада Мы первым слогом подзовем кота, Вторым измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым станет слово... (Кис-лот-а.) Мы первым слогом подзовем кота, Вторым измерим с судна толщу вод, Союз на окончание пойдет, И целым станет слово... (Кис-лот-а.)