Учитель химии МБОУ СОШ 7 г. Дубна, Московской области Миронова Елена Анатольевна

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).

Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали. n Обозначение энергетического слоя KLMNOPQ

сложн. Форма орбитали gfdps Буквенное обозначение подуровня l сложн. Форма орбитали gfdps Буквенное обозначение подуровня l Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.

Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь

Формы атомных орбиталей d-АО

Формы атомных орбиталей f-АО

Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. nl Обозначение подуровня 10 (одно значение)1s1s 20;1 (два)2s; 2р 30;1;2 (три)3s; 3р; 3d Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l.

Магнитное квантовое число m l определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. – Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l. Например, при l =0 m l = 0; при l =1 m l = -1; 0 ; +1; при l =2 m l = -2; -1; 0 ; +1; +2; Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.

Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается m s или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.

Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n 2.

Энергетические уровни атома Энергетический уровень Максимальное число электронов

Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня Число АО Обозначение АО Число электронов s–подуровень1s –АО2 p–подуровень3p –АО6 d–подуровень5d –АО10 f –подуровень7f –АО14

Ссылки на интернет-источники 1. Статья «Квантовые числа электрона»: graph2/theory.html graph2/theory.html 2. Статья «Квантовые числа электрона»: Изображение атомной орбитали: e7f0c750e52c8bb/Theme_f6bb59e3576ecf27f0386dc3fc5ac11e/t heory.html e7f0c750e52c8bb/Theme_f6bb59e3576ecf27f0386dc3fc5ac11e/t heory.html 4.Изображение модели атома Резеофорда-Бора: Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htmhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htm р-орбиталей: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d- 9fe ffe680109d3d/ G.htm

5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htmhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htm р-орбиталей: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d- 9fe ffe680109d3d/ G.htm d-орбиталей: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htmhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htm f-орбиталей: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htmhttp://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe ffe680109d3d/ G.htm