Сера Химия. 9 класс Неметаллы Сазонов Василий Викторович, учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области

Цель урока Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне

План урока 1.Сера в природе 2.Атомы серы 3.Аллотропия серы 4.Физические свойства 5.Химические свойства 6.Применение серы 7.Биологическая роль серы

Исторические сведения » Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов. » В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств. » В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи. » В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний. » В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

Этимология названия В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.

Сера в природе Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны? ?

Сера в природе киноварь HgS халькопирит CuFeS 2 галенит PbSпирит FeS 2 самородная сера S гипс СаSO 4. 2H 2 O

Работа в тетрадях 1.Состав атомов 2.Строение атомов 3.Свойства атомов 4.Возможные значения валентности и степени окисления Для серы укажите:

Аллотропия серы серакристаллическая моноклиннаяромбическая пластическая

Физические свойства Свойство Ромбическая сераМоноклинная сераПластическая сера Цвет Светло-желтый порошок Желтые иглыТемно-желтая масса Плотность, г/см 3 2,071,96 - Температура плавления, °С 112,8119,3 - Температура кипения, °С 444,6

Работа в тетрадях 5. Физические свойства серы Ф.С.: Тв., желтая, хрупкая, Н, Р в CS 2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток

Химические свойства Какими окислительно- восстановительными свойствами обладает сера? ?

Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель ? При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?

Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнения реакций: S + H 2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O 2 = S + F 2 =

Химические свойства Сера – окислитель Сера – восстановитель Закончите уравнения реакций: S + H 2 = S + Na = S + Fe = S + Hg = S + O 2 = S + F 2 = H2SH2S SF 6 SO 2 Na 2 S FeS HgS 3 2

Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6? ?

Химические свойства Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. Рассмотрите эту реакцию как окислительно- восстановительную

Применение серы 1.Производство серной кислоты 2.Получение резины 3.Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) 4.Производство пороха, пиротехники 5.Получение «сусального золота» – SnS 2 6.В медицине для лечения кожных заболеваний 7.В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

Биологическая роль серы »Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных »Сера входит в состав белков и аминокислот »Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах »Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

Учебник: §21, упр. 1, 4, 5