Азотная кислота. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой.
Advertisements

Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.
Её величество Азотная кислота Урок химии 9класс. «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой.
Её величество Азотная кислота Урок химии 9 класс.
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
производственных целейЭто вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
-Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось.
Азотная кислота 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест Соли азотной.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
ОКСИДЫ АЗОТА.. Вопросы 1. Приведите формулу иона аммония. 2. Как образуется ион аммония? 3. Дайте названия веществам: NH 4 NO 3 NH 4 SO 4 NH 4 Cl.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Проверка домашнего задания. Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли Цель : знакомство со свойствами оксида серы (VI), разбавленной и концентрированной.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Тема урока: Азотная кислота и ее свойства.. Сегодня на уроке мы должны: записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты; изучить химические.
Соединения АЗОТА Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1»г. Саратова Шишкина И.Ю.
Транксрипт:

Азотная кислота

СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами Химические свойства.Специфические Таблица 2 Применение

Одна связь с кислородом образуется по донорно- акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными. Одна связь с кислородом образуется по донорно- акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными. К содержанию

NaNO 3 + H 2 SO 4 t NaHSO 4 + HNO 3 К содержанию

1) 4NH 3 + 5O 2 -> 4NO + 6H 2 O + Q 2) 2 NO + O 2 -> 2NO 2 3) 2 H 2 O + 4NO 2 + O 2 -> 4HNO 3 К содержанию

Физическиесвойства бесцветная жидкость летучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой tпл=-41,60C tкип=82,60C К содержанию

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы. HNO 3 -> H + +NO 3 - Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами С uO+2 HNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O 3. реагирует с основаниями HNO 3 + KOH -> KNO 3 + H 2 O 4. реагирует с солями более летучих кислот Na 2 CO 3 + 2HNO 3 -> 2NaNO 3 +H 2 CO 3 c ухая / \ H 2 O CO 2 К содержанию

Специфические: 5. при нагревании и под действием света разлагается. 4HNO 3 -> 2H 2 O +4NO 2 + O 2 6. Азотная кислота специфически взаимодействует с металлами, продукты реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты ( см. таблицу 2) см. таблицу 2 а ) 4HNO 3( конц ) + Cu -> Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O « лисий хвост » б ) 4HNO 3( разб ) + 3Ag -> 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O 7. азотная кислота сильнейший окислитель 2HNO 3( конц.) + S -> H 2 SO 4 + 2NO 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O -> 3H 3 PO 4 + 5NO К содержанию

Таблица 2 Активные металлы Li Na …….Zn Металлы средней активности Cr………..Sn Металлы малоактивные и неактивные Pb… Ag Благородные металлы Au Pt Os Ir Конц HNO 3 Раз HNO 3 очень раз HNO 3 конц HNO 3раз HNO 3 очень Раз HNO 3 конц HNO раз HNO 3 Раств. только в царской водке- смеси 3об.HCl B 1об. HNO 3 NO NO 2 N2O или N2, NO2 NH3 (NHNO 3 ) Не реагиру ют NO 2,, NO,N 2 O, NH 3 NO 2,, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO P.S концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 < 30% К содержанию

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ. К содержанию

С начала В содержание