Домашнее задание §41 упр. 2 стр.225

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу плавт

Вычеркните « лишние » формулы и допишите предложения. А ) H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, HCl, H 2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как …………………………………… …………………………………… ……

Б ) Ca(OH) 2, NaOH, Cu(OH) 2, KOH, Fe(OH) 2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как ………………………………… …………………………………… ………………...

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ 1. СОЛЬ + КИСЛОТА = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА

2. СОЛЬ + ЩЕЛОЧЬ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ

3. СОЛЬ 1 + СОЛЬ 2 = СОЛЬ 3 + СОЛЬ 4

4. СОЛЬ + МЕТАЛЛ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ

эксперимент Железо + сульфат меди(II)= Железо + хлорид бария =

Н. Н БЕКЕТОВ В 1865 г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ. НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ

В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ : 1. МЕТАЛЛ ДОЛЖЕН НАХОДИТЬСЯВ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ ДО МЕТАЛЛА СОЛИ ; 2. ОБЕ СОЛИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ РАСТВОРИМЫМИ ; 3. НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ АКТИВНЫЕ ( ЩЕЛОЧНЫЕ ) МЕТАЛЛЫ т. к ОНИ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ.

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ K+ CuSO 4 Cu + Hg(NO 3 ) 2 Fe + CuCl 2 Al + ZnSO 4 Zn + Al(NO 3 ) 3

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА= НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=

ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)= ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =

Химические свойства солей с + кислоты = о + щелочи = л + соли = и + М =

ВОПРОС РЕЗУЛЬТАТ ЧТО ЗАПОМНИЛИ? ЧТО ПОНЯЛИ? ЧЕМУ НАУЧИЛИСЬ?