О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему:"Железо. Строение атома, физические и химические свойства".
Advertisements

ЧТО ОБЪЕДИНЯЕТ ЭТИ КАРТИНКИ?. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe 3 O 4 ;магнетит содержит 72,4 %
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Муниципальное образовательное учреждение Быстрогорская общеобразовательная средняя школа Тацинского района Ростовской области.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Относительная атомная масса.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
ЕГО ВЕЛИЧЕСТВО ЖЕЛЕЗО. ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить химические и физические свойства простого вещества.
Транксрипт:

О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик Ферсман А.Е. Академик Ферсман А.Е.

Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Железо в природе Железные руды Магнитный Железняк Fe3О 4 – магнетит Красный Железняк Fe2О 3 – гематит Бурый железняк Fe2O3·H2O - гидрогетит Шпатовый железняк FeСО3 – сидерит

Главные месторождения железных руд

Живое железо

Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III

Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см 3 Плотность=7,87 г/см 3 Т пл = 1539ْ С Т пл = 1539ْ С Т кип = 3200ْ С Т кип = 3200ْ С Намагничивается Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся куётся

Химические свойства железа Металл средней активности Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O 4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O Состав ржавчины очень сложный Состав ржавчины очень сложный

Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

Соединения железа FeO Fe(OH) 2 – основные соединения FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 – амфотерные соединения Fe(OH) 3 + NaOH = t Na[Fe(OH) 4 ]

Качественные реакции На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] +K 2 SO 4 синего цвета синего цвета На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3 +3NH 4 CI Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3 +3NH 4 CI кроваво-красного кроваво-красного цвета цвета

Осуществите превращения Вариант I Вариант I Fe FeCI 2 Fe(OH) 2 FeO Fe Вариант II Вариант II Fe FeCI 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Домашнее задание Домашнее задание X 1 Fe(OH) 2 FeSO 4 X 1 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe 3 O 4 Fe Fe 3 O 4 Fe X 2 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 X 2 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3