ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 4.

Введение Химическая связь – силы, обуславливающие устойчивое существование двух и многоатомных соединений. В результате образования химической связи : снижается общая энергия системы происходит перераспределение электронной плотности в области химической связи Основы химии. А. Згуро 2

Основные виды связей Химическая связь Ионная Ковалентная Металлическая Межмолекулярные взаимодействия : водородная связь ван - дер - ваальсовы силы Основы химии. А. Згуро 3

Правило октета В результате образования химической связи атомы приобретают такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые ( за исключением гелия ) имеют на внешнем энергетическом уровне 8 электронов ( октет ) Правило справедливо для ионной и ковалентной связей Основы химии. А. Згуро 4

Электроотрицательность Электроотрицательность ( ЭО ) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны. Наибольшие значения ЭО имеют р - элементы VII А и VI А групп, наименьшие - s- элементы I А группы Основы химии. А. Згуро 5

Возбуждённое состояние атома Валентность – свойство атома образовывать ковалентные связи Основы химии. А. Згуро 6

Ионная химическая связь Это химическая связь, возникающая в результате электростатического взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает между атомами с большой разницей электроотрицательностей ( металл и неметалл ). Примеры : NaCl, LiF, K 2 O, NaOH, CaSO Основы химии. А. Згуро 7

Ионная химическая связь При образовании ионов образуются устойчивые октетные электронные конфигурации ( как у благородных газов ) – правило октета. Na ē Na + Cl ē Cl - Na + Cl Na + + Cl - NaCl Основы химии. А. Згуро 8

Ионная химическая связь Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой Основы химии. А. Згуро 9

Ковалентная связь Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих электронных пар. A + B A:B H + H H:H Основы химии. А. Згуро 10

Ковалентная связь Основы химии. А. Згуро 11 КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ не Ме-не Ме НЕПОЛЯРНАЯ ЭО АТОМОВ ОДИНАКОВЫ H2, Cl2, O 2, CS2 ПОЛЯРНАЯ ЭО АТОМОВ ОТЛИЧАЮТСЯ, НО НЕ ОЧЕНЬ СИЛЬНО HCl, HF, H2O, NH3

Ковалентная связь Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная молекула с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга Основы химии. А. Згуро 12

Ковалентная связь Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной и молекулярной кристаллическими решётками Основы химии. А. Згуро 13 Атомная кристаллическая решётка (например, С, SiO ) Молекулярная кристаллическая решётка (например, H O, F, H, HCl)

Металлическая связь Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла Основы химии. А. Згуро 14

Водородная связь Это электростатическая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы. Если водородная связь образуется между разными молекулами, она называется межмолекулярной ( например, между молекулами воды, низших спиртов ). Если водородная связь образуется между группами одной и той же молекулы, она называется внутримолекулярной ( например, в белках ). Водородная связь влияет на свойства веществ : на растворимость ( подобное растворяется в подобном ) на температуру кипения ( повышает температуру кипения ) Основы химии. А. Згуро 15

Водородная связь Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возникающая водородная связь HF энергия связи 40 к Дж / моль HO энергия связи 20 к Дж / моль HN энергия связи 10 к Дж / моль Водородная связь примерно в 10 раз слабее обычной ковалентной связи, но она оказывает очень большое влияние на физические и химические свойства соединений ( например, аномально высокие температуры кипения и плавления ) Водородная связь вызывает ассоциацию молекул – образование димеров, триммеров и полимеров ( димеры муравьиной и уксусной кислот, полимеры HF, воды ) Водородная связь имеет большое значение при растворении, т. к. растворимость зависит от возникновения водородных связей между молекулами или ионами растворённого вещества и растворителя. При этом образуются соответствующие соединения – сольваты ( гидраты ) Основы химии. А. Згуро 16

Характеристики связи Длина связи Энергия связи Направленность связи Полярность связи Основы химии. А. Згуро 17

Длина связи Это расстояние между ядрами атомов в соединении Основы химии. А. Згуро 18

Энергия связи Это количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи, к Дж / моль. Столько же энергии нужно затратить, чтобы разрушить химическую связь Основы химии. А. Згуро 19

Направленность химической связи Зависит от числа атомов в молекуле, от типа и пространственной ориентации атомных орбиталей Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков, образующих молекулу Двухатомные молекулы – связь линейная Трёхатомные молекулы – линейная или угловая структура Четырёхатомные молекулы плоская или пирамидальная структура Пятиатомные молекулы – пространственный тетраэдр Гибридизация орбиталей Основы химии. А. Згуро 20

Полярность химической связи Полярность связи определяется тем, какова электроотрицательность атомов, образующих связь Полярность связи характеризуется величиной дипольного момента μ C-H μ = 0,4 C-Cl μ = 2,05 H-F μ = 1,91 Na-I μ = 4,9 K-I μ = 6, Основы химии. А. Згуро 21

Кристаллические решётки Кристаллическая решетка - это присущее находящемуся в кристаллическом состоянии веществу правильное пространственное расположение атомов, ионов, молекул, характеризующееся периодической повторяемостью в трёх измерениях Основы химии. А. Згуро 22

Ионная кристаллическая решётка Обычно ионные кристаллы твердые, но хрупкие. Ионные кристаллы отличаются высокими температурами плавления. В расплавленном состоянии вещества, образующие ионные кристаллы, электропроводны. Растворяются в полярных растворителях ( воде ). При растворении в воде эти вещества диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток Основы химии. А. Згуро 23 Кристаллы поваренной соли Кристаллы медного купороса Гигантские кристаллы гипса

Атомная кристаллическая решётка Атомные кристаллы состоят из отдельных атомов, объединенных ковалентными связями ( алмаз, графит ). Нередко соединения неметаллов друг с другом (например, диоксид кремния) также образуют атомные кристаллы. Атомные кристаллы можно считать гигантскими молекулами. Они очень прочные и твердые, плохо проводят теплоту и электричество. Вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, плавятся при высоких температурах. Практически нерастворимы в каких-либо растворителях. Низкая реакционная способность Основы химии. А. Згуро 24

Молекулярная кристаллическая решётка Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твердость, высокую летучесть. Вещества, образующие молекулярные кристаллические решетки, не обладают электрической проводимостью, их растворы и расплавы также не проводят электрический ток. Большинство неметаллов в виде простых веществ (например, иод I 2, аргон Ar, сера S 8 ) и соединений друг с другом (например, вода, диоксид углерода, хлороводород), а также практически все твердые органические вещества образуют молекулярные кристаллы. Кристалл льда (H O) Кристалл СО ( сухой лёд ) Кристалл иода I Основы химии. А. Згуро 25

Металлическая кристаллическая решётка Характерна для металлов. В ней имеется металлическая связь между атомами. В металлических кристаллах ядра атомов расположены таким образом, чтобы их упаковка была как можно более плотной. Металлические кристаллы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, металлическим блеском и непрозрачностью, легкой деформируемостью Основы химии. А. Згуро 26 Железо Осмий Золото Серебро Иттрий

Типы химической связи и их отличительные признаки Основы химии. А. Згуро 27

Основы химии. А. Згуро 28