Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
900igr.net Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.
Advertisements

Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»
Власенко Мария Владимировна, учитель химии первой категории, ГБОУ СОШ 688, г. Санкт-Петербург.
Фосфор и его соединения. Строение атома Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов.
Его названье – светоносный, Он ядовит и горюч, Есть аллотроп его известный Безвредный, красный, как сургуч. Он очень нужен всем растениям, В природных.
Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 3.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Фосфор: Строение Аллотропия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Оксид фосфора (III) Оксид фосфора (V) Фосфорные кислоты.
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. Фосфор Фосфор – «элемент-одиночка», Простое вещество при обычных условиях существует в виде целого ряда.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Белый фосфор. Красный фосфор P Фосфор ФОСФОР (лат. Phosphorus), Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная.
Суд над фосфором Выполнила: учитель химии МКОУ «Гремяченская СОШ» Чистякова Нина Ивановна.
Фосфор Гафарова Алфинур Замилевна Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан.
Соединения фосфора Оксид фосфора (V) 1. Состав. Строение 3. Химические свойства Фосфорная кислота 1. Состав. Строение. Свойства 2. Классификация 3. Химические.
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Общие химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми веществами 1. С галогенами: 2. С серой: 3. С водородом: 4. С азотом: 2Fe 0 + 3Cl 0 2 2Fe.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Часть 2 Асанова Лидия Ивановна кандидат педагогических наук, доцент.
Азотная кислота 9 класс. Основные вопросы Строение молекулы азотной кислоты. Физические свойства. Получение азотной кислоты. Химические свойства. Свойства.
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём».
Транксрипт:

Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.).

БЕЛЫЙ ФОСФОР КРАСНЫЙ ФОСФОР ЧЕРНЫЙ ФОСФОР Р (Па), t˚ Р (Па) t˚t˚ видео

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например: 2P + 3Br 2 = 2PBr 3 или 2P + 5Br 2 = 2PBr 5 4P + 5О 2 = 2P 2 О 5 Видео

Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH 3 : Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Фосфин PH 3 по химическим свойствам похож на аммиак NH 3.

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO Р 0 + 3е Р -3 1 ок – ль; вос – ние; Р 0 - 1е Р +1 3 вос – ль; ок – ние; P 4 + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) 2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 (PO 4 ) 2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO 2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO C = 6CaSiO 3 + P 4 +10CO

В военных целях Спичечное производство Взрывчатые вещества Фосфорные удобрения Моющие средства Пищевые добавки (БАДы)