Определение, классификация и номенклатура солей Физические свойства Химические свойства Получение Генетические связи Применение

Солями называются сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов металлов или других атомных группировок.

Название соли каждой кислоты происходит от латинского названия кислотного остатка. Например, соли азотистой кислоты называются нитритами: нитрит калия KNO 2, нитрит магния Mg(NO 2 ) 2. Названия солей бескислородных кислот оканчиваются на «ид», например, сульфид калия K 2 S. В случае, когда соль образована металлом, имеющим разную валентность, то она указывается после названия металла римской цифрой в скобках. Например, FeCl 2 хлорид железа (II), Fe 2 (SO 4 ) 3 сульфат железа (III). Если в кислой соли в кислотный остаток входит один атом водорода, то к названию соли добавляются частицы «би» или «гидро», а если два атома, то «дигидро»: Mg(HCO 3 ) 2 бикарбонат, или гидрокарбонат магния, Na 2 HPO 4 - гидрофосфат натрия, NaH 2 PO 4 дигидрофосфат натрия. Номенклатура солей

Ортофосфат натрия Гидросульфат калия Гидроксохлорид магния Ортофосфат калия, натрия Примеры

Соли имеют различный цвет. Соли являются твердыми веществами с самой различной растворимостью в воде. По этому критерию их условно делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Хлорид меди(II) Хлорид кальция

Медный купорос

Растворение перманганата калия (марганцовки).

Химические свойства солей во многом зависят от их химической природы. Если соль образована летучими или слабыми кислотами наподобие HCl, H 2 S, H 2 СO 3, то она взаимодействует с нелетучими кислотами, например, H 2 SO 4, с выделением летучей или слабой кислоты и образованием новой соли: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 В водных растворах соли могут вступать в реакцию с гидроксидами, образуя новую соль и гидроксид при условии, если один из продуктов реакции будет выпадать в осадок: CuCl 2 +2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH При подобных условиях в водных растворах соли могут вступать в реакцию друг с другом, образуя новые соли: KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3 Соли также реагируют в водных растворах с металлами, стоящими в ряду активности до металла, входящего в состав соли: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

К наиболее общим способам получения солей относятся химические взаимодействия: металлов с неметаллами 2Na + Cl 2 = 2NaCl металлов с кислотами: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 основных оксидов с кислотными: CaO + CO 2 = CaCO 3 кислот с солями: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl. оснований с солями: 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (ОН) 2 кислот с основаниями: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O основных оксидов с кислотами: H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O кислотных оксидов с основаниями: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O двух солей между собой: K 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2KCl металлов с солями: Fe+ CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Кислые соли получают при неполной нейтрализации кислоты основанием, при этом гидроксид берут в количестве, недостаточном для полной нейтрализации кислоты: NaOH + H 2 S = NaHS + H 2 O Основные соли получают частичной нейтрализацией основания кислотой: Zn(ОН) 2 + HCl = Zn(ОН)Cl + H 2 O

Поваренная соль издавна используется в пищу

Гипс используют в медицине, искусстве и строительстве

Галогениды серебра - в фотографии

Многие соли –удобрения в сельском хозяйстве

Сода (бикарбонат натрия) – в пищевой промышленности

Солевые пещеры и ванны – в медицине

Обычный мелок –это тоже соль (карбонат кальция)

Огромное количество солей используется в химической промышленности для получения важных продуктов: лекарств, кислот, удобрений, моющих средств, парфюмерно-косметических товаров …