В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p ē2ē 8ē8ē 6ē6ē.
Advertisements

VI группа А подгруппа Представители: O, S, Se, Te, Po Особенности электронного строения: ns 2 np 4 Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6 кроме кислорода.
КИСЛОРОД И СЕРА ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.. Положение в периодической системе КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы элементы VIA группы.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый.
Аллотропия неметаллов Учитель: Сиражеева Л.Р.. Цель урока На примере кислорода, фосфора, серы дать понятие об аллотропии.
Сера Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Сера Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока.
Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты..
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Сера 9класс
СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Бедному А совсем неудобно в своей квартире : сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Транксрипт:

В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут) 1 вар. 2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2 вар. 2KClO 3 =2KCl+3O 2 3 вар. 2KNO 3 =2KNO 2 +O 2 В лаборатории имеется по 10 граммов следующих реактивов: KMnO 4, KClO 3, KNO 3 Сколько кислорода (в литрах при н.у.) можно получить из каждого? (5 минут) 1 вар. 2KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2 вар. 2KClO 3 =2KCl+3O 2 3 вар. 2KNO 3 =2KNO 2 +O 2

СЕРА S 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p ē2ē 8ē8ē 6ē6ē

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t кип = 445 С Аллотропия - ромбическая (α - сера) - S 8 t пл. = 113 C; = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. - моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы t пл. = 119 C; = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96 С; при обычных условиях превращается в ромбическую. - пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Строение атома серы 1s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления +2,

Химические свойства Окислительные свойства серы (S 0 + 2ē S -2 ) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t : 2Al + 3S – t Al 2 S 3 Zn + S – t ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2

Химические свойства Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 кислородом: S + O 2 – t S +4 O 2 2S + 3O 2 – t ;Рt 2S +6 O 3 c галогенами (кроме йода): S + Cl 2 S +2 Cl 2 c кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4(конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Реакции диспропорционирования: 3S 0 + 6KOH K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S H 2 O сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S 0 + Na 2 S +4 O 3 Na 2 S 2 O 3 тиосульфат натрия

В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м 3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м 3 Напишите уравнения реакций S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CaSO 4