Классификация химических реакций Химические реакции По числу и составу реагентов и продуктов По числу и составу реагентов и продуктов Замещения Разложения Соединения Обмена Без изменения состава веществ С изменением состава веществ По изменению степени окисления атомов По изменению степени окисления атомов ОВР НеОВР По использованию катализатора По использованию катализатора Каталитические Некаталитические По направлению Обратимые Необратимые По тепловому эффекту Эндотермические Экзотермические По фазовому составу Гетерогенные Гомогенные

Классификация химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов с изменением состава веществ Классификация химических реакций

С (графит) С (алмаз) Аллотропные модификации элемента углерода способны взаимопревращаться друг в друга при определенных условиях При этом состав веществ не изменяется, меняется только кристаллическая решетка P, t

Классификация по тепловому эффекту 1) CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O +Q; 2) N 2 + O 2 2NO – Q; 3) CaCO 3 = CaO + CO 2 - Q; *4) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q; Определите тип химической реакции: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O - Q Горение парафина

Классификация химических реакций по участию катализатора каталитические Некаталитические В реакции горения сахара пепел выполняет роль катализатора Cat (Fe) 2) N 2 + O 2 2 NO - Q 3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + Q 4) 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q K (V 2 O 5 ) Какие реакции являются каталитическими? Некаталитическими? 1) N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Горение меди в хлоре

Классификация химических реакций по протеканию в одинаковых или разных фазах Гомогенные Гетерогенные Взаимодействие соляной кислоты с металлами CuSO 4 +2 NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Определите тип химической реакции по данной классификации: 1) СuO (тв.) + Н 2 (г.) = Сu (тв.) + H 2 O (ж.) 2) Fe (тв.) + Н 2 SO 4 (ж.) = FeSO 4 (p.) + H 2 O (ж.) 3) NaOH (p.) + HCl (p.) = NaCl (p.) + H 2 O (ж.) *4) 2СО (г.) + О 2 (г.) = 2СО 2 (г.) (между веществами нет поверхности раздела фаз) (реакция идет на поверхности раздела фаз)

Дать характеристику реакции c позиции разных классификаций: N 2(г.) + 3H 2(г.) 2NH 3(г.) + Q Kат. Реакция соединения; Каталитическая Гомогенная Экзотермическая Обратимая 1) NaOH (p.) + HCl (p.) = NaCl (p.) + H 2 O (ж.) + Q *3) Mg (тв.) + НСl (p.) = MgCl 2 (p.) + H 2 (г.) + Q Выполните самостоятельно: 2) С (тв.) + О 2 (г.) = СО 2 (г.) ОВР

Классификация по изменению степени окисления 1) NaOH (p.) + HCl (p.) = NaCl (p.) + H 2 O (ж.) + Q 2) С (тв.) + О 2 (г.) = СО 2 (г.) *3) Mg (тв.) + НСl (p.) = MgCl 2 (p.) + H 2 (г.) + Q Проанализируйте самостоятельно:

Анализ окислительно-восстановительной реакции взаимодействия алюминия с иодом Выполните самостоятельно: 1) С (тв.) + О 2 (г.) = СО 2 (г.) 2) Mg (тв.) + НСl (p.) = MgCl 2 (p.) + H 2 (г.) + Q

Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми. Знак обратимости Необратимые реакции идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты