Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Advertisements

Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса.
Водород Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Тема: Свойства и применение водорода. Физические свойства Первый полет пилотируемого воздушного шара, наполненного водородом. Газ без цвета, вкуса и запаха.
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Водород Неметалл с порядковым номером 1. Атомная масса 1. Электронная формула – 1s 1 Так же как и у щелочных металлов у Н на внешнем электронном слое один.
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Транксрипт:

Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik

Vesinik - водород Redutseerumine - восстановление Redoksreakrsioonid - окислительно-восстановительные реакции Oksüdeerija - окислитель Redutseerija - восстановитель Happesademed – кислотные осадки Lahustuvus - растворимость

Водород - химический элемент. КАВЕНДИШ Генри Ar = 1 N = 1 p – 1; e – 1; n - 0

Самый распространенный элемент во Вселенной – 90% Земная кора - 1% H2OH2O метан Органические вещества

Молекула водорода Молекула водорода состоит из двух атомов, образуется по типу ковалентной неполярной связи

Физические свойства водорода Газ Самый легкий Без цвета и запаха Мало растворим в воде

Способы получения водорода. 1. Электролиз воды эл.ток. 2Н 2 О 2Н 2 + О 2 2. Взаимодействие кислот с металлами С кислотами реагируют только те металлы, которые стоят в ряду активности металлов до Н K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Атомы металлов замещают атомы водорода Н в кислотах и встают вместо них: При реакции металлов с соляной кислотой образуется хлорид этого металла и выделяется водород! Zn + HCl ZnCl + H цинк соляная кислота хлорид цинка водород

При реакции металлов с серной кислотой образуется сульфат этого металла и выделяется водород! Al + H 2 SO 4 Al(SO 4 ) + H алюминий серная кислота сульфат алюминия водород

Na + HOH NaOH + H 2 Ca + 2HOH Ca(OH) 2 + H 2 При реакции металлов с водой образуется гидроксид этого металла и выделится водород! 3. Взаимодействие активных металлов с водой гидроксид натрия гидроксид кальция

Способы собирания. Вытеснение м воздуха Вытеснением воды

Химические свойства водорода. H 2 + Ca CaH 2 1. Реакция с активными металлами +2 гидрид кальция Н Нехарактерная степень окисления только в реакциях с металлами Водород реагирует с активными металлами с образованием гидридов

а) 2H2 2H2 + O2 O2 2H2O2H2O б) 3H2 3H2 + N2 N2 2NH 3 в) H2 H2 + S H2SH2S г) H2 H2 + Cl 2 2HCl 2. Реакция с неметаллами вода аммиак сероводород хлороводород

Реакция водорода с кислородом Водород + кислород 2 : 1 Гремучий газ

t° СuO + H 2 Cu + H 2 O 3. Реакция с оксидами металлов 0 +1 H – 1 e Н 0 +1 восстановитель окисляется Восстанавливает оксиды металлов до металлов

Применение водорода 1.Резка и сварка металлов 2.Восстановление металлов 3.Топливо в двигателях 4.Синтез различных веществ

Синтез аммиака Синтез соляной кислоты Синтез азотной кислоты Производство минеральных удобрений Синтез метанола Синтез твердых жиров Применение водорода