Презентация Николаевой Александры.

Цель образования химической связи в том, что атомы завершают внешний энергетический уровень до 8 электронов и приобретают устойчивое состояние.

1) Химическая связь возникает между двумя атомами за счёт обращения электронов с анти- параллельными спинами. 2) При образовании молекулы электронная структура взаимодействующих атомов в основном сохраняется. 3) Химическая связь располагается в направлении, обеспечивающем максимальное перекрытие электронных орбиталей. 4) Прочность химической связи зависит от степени перекрывания взаимодействующих орбиталей.

Это такая химическая связь, которая образована за счёт общих электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам.

1) Неполярная связь – образуется между атомами с одинаковым значением электроотрицательности (н2, Cl2, Br2, O2, N2) 2) Ковалентная полярная – образуется между атомами неметаллов с разным значением электроотрицательности (H2,S,H2O,NH3,HHal) 3) Донорно-акцепторная связь - образуется за счёт передачи электронной пары донора на свободную орбиталь акцептора.

1) Изображение электронов в виде символов (точек, крестиков и т. п.)поставленных у химического знака элемента. Н Н.+.Н = Н:Н 2) Часто ковалентную связь изображают чёрточкой, которая символизирует пару электронов. Запись, которая получается при таком изображении связи называется структурная формула. Н-Н, Н-О-Н, О=С=О.

1) Длина связи - расстояние между центрами ядер, связанных в молекулы атомов. 2) Прочность судят по её энергии. Э Энергия – выделяющееся при образовании связи из атомов, энергия необходима для разрыва связи по гомолитическому типу. Чем больше энергия связи, тем прочнее связь. 3) Полярность. 4) Направленность. 5) Насыщенность.

Это такая химическая связь, которая образуется в соединениях типичных металлов с типичными неметаллами: 1А, 2А, 6А, 7А гр.; разность электроотрицательности должна быть более 1,6.

Это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счёт притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. С увеличением порядкового номера в периоде металлические свойства ослабевают, а с увеличением порядкового номера в группе металлические свойства усиливаются.

Это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

1. Кузьменко Н.Е., Чуранов С. С. Общая и неорганическая химия: Пособие для поступающих в ВУЗы. 2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в ВУЗы. 3. Глинка Н. Л. Общая химия. 4. Бровко М. И., Волович П. М. Домашний репетитор.