Химическая связь Учитель МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко. - презентация

1 Химическая связь Учитель МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П. Яценко

2 Х ИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Х ИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. химической связью взаимодействие атомов Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, связывает их в которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

3 Т ИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. Т ИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь ! ! Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

4 К ОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. К ОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. Химическая связь Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Смысл связи – Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).

5 М ЕХАНИЗМЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. М ЕХАНИЗМЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. Ковалентная связь Донорно- акцепторный Обменный Полярная связь Неполярная связь Обменный механизм: за счет перекрывания электронных облаков. Донорно-акцепторный механизм: за счет двухэлектронного облака донора и свободной орбитали акцептора.

6 О БМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ. за счет перекрывания электронных облаков Н : Н Н 2 ; Cl 2 ; N 2 ; O 2 неполярная ковалентная связь неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве Н:Cl HCl; H 2 O; H 2 S полярная ковалентная связь – полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью

7 Д ОНОРНО - АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ. Д ОНОРНО - АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ. за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) донорно- акцепторной координационной Связь называется донорно- акцепторной или координационной.

8 С ВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. С ВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. Длина связи Длина связи – это межъядерное расстояние (нм). Энергия связи Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (к Дж/моль). Насыщенность Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Направленность Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.

9 С ПОСОБЫ ПЕРЕКРЫВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ. С ПОСОБЫ ПЕРЕКРЫВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ. σ– связь σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов. π – связь π – связь, возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов. S-S S - P P - P

10 И ЗОБРАЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. И ЗОБРАЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. электронов в виде точек с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента Н°ºНН : Н Н° + ºН Н : Н черточки НН в виде черточки, которая символизирует пару электронов Н ---- Н ячеек с помощью квантовых ячеек + = или

11 Г ИБРИДИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ. Г ИБРИДИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБЛАКОВ. Гибридизация Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии. при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных. s + p орбитали две sp- орбитали sp - гибридизация 180° 120° sp²- гибридизация

12 И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Ионнаяэлектровалентная связь Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.

13 О БРАЗОВАНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ.

14 С ВОЙСТВА ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. С ВОЙСТВА ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. Ненаправленность. Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Ненасыщаемость. Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.

15 И ЗОБРАЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. И ЗОБРАЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

16 П ОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ВЕЩЕСТВА. П ОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ВЕЩЕСТВА. Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь. Поляризуемость Поляризуемость – способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (μ ) в электрическом поле. μ = q · Ɩ μ = q · Ɩ электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон- метр).

17 Н ЕПОЛЯРНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов. Например: Н 2 ; О 2 ; F 2 ; Cl 2 Н 2 ; О 2 ; F 2 ; Cl 2 и др.

18 М ЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. М ЕТАЛЛИЧЕСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. металлической. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.

19 О СОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. О СОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. 1. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. 2. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. 3. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

20 В ОДОРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. В ОДОРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. водородной. Связь между атомом водорода, соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.

21 О СОБЕННОСТИ ВОДОРОДНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. 1. Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи. 2. Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая. 3. Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул. 4. Водородная связь оказывает влияние на свойства вещества, т.к. нужна дополнительная энергия для разрыва водородной связи.

22 Т ИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК.

23 И НФОРМАЦИЯ ДЛЯ ПЕДАГОГА И НФОРМАЦИЯ ДЛЯ ПЕДАГОГА. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Химическая связь». В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Цор подходит для проведения дистанционного обучения. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С. Габриеляна.

24 М АТЕРИАЛЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ ОФОРМЛЕНИЯ. jpg jpg jpg jpg jpg x-Sigma_bond.svg.png png EqH9Ue_BtfBz5GQided0BtUHE_wRtFWVvD1Zc kovalentnaja-svyaz.jpg