Основные классы неорганических веществ

Информация о программе Дорогие друзья! Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ». Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах и способах получения основных классов неорганических веществ. Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок в каждой колонке обобщающей таблицы позволяет изучить каждое химическое свойство веществ: нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций. Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопрос теста, программа дает возможность еще раз повторить учебный материал. Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.

Содержание программы Повторим! Таблица Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ Тест Приложение Ряд активности металлов Номенклатура кислот и солей Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Повторим! Оксиды Основания Кислоты Соли к содержанию

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n Оксиды несолеобразующие солеобразующие основные, Ме (I, II) искл. ZnO, BeO, SnO, PbO амфотерные, Ме (III, IV) кислотные, неМе и Ме (> IV) в меню

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН Общая формула оснований Me(ОН) у Основания по растворимости растворимые в воде (щелочи) Ме – IА и IIА, кроме Be и Mg нерастворимые в воде по кислотности (числу гидроксогрупп –ОН) однокислотные двухкислотные трёхкислотные в меню

Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла, и кислотный остаток Общая формула кислот Н x (Ас) Кислоты по содержанию атомов кислорода кислородсодержащие бескислородные по основности (числу атомов водорода Н) одноосновные двухосновные трёхосновные в меню

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками Общая формула солей Me x (Ac) y Соли средние (нормальные) кислые основные двойные комплексные в меню

Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ МеталлВодаОксид металла ОснованиеСоль Неметалл---- Вода-- Оксид неметалла -- Кислота- Соль- щелочь + Н 2 оксид + Н 2 щелочь соль оксид гидролиз некоторых солей гидролиз некоторых солей кислотасольсоль + Н 2 О соль + Н 2 соль + Н 2 Осоль + Н 2 О другая соль + другая кислота ( или ) другая соль + другой металл другая соль + другое основание две новые соли () к содержанию Щелкнув левой клавишей мышки по соответствующей колонке таблицы вы рассмотрите данное свойство

2. Ме + О 2 оксид металла 2Zn + О 2 2ZnO 1. Me + неМе соль 2 Al + 3Cl 2 3AlCl 3 к таблице к содержанию

1.Ме + Н 2 О щелочь + Н 2 Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 2. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности до (Н 2 ) при нагревании Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H 2 O ZnO +H 2 t 0 к таблице к содержанию

Оксид Ме + Н 2 О щелочь + Н 2 Обратите внимание! Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg Na 2 О + H 2 O 2NaOH + H 2 CaO + H2O Ca(OH) 2 + H 2 к таблице к содержанию

Возможность и характер протекания гидролиза соли определяется её составом. 1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается 2.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону An n- + HOH HAn (n-1)- + OH - 3.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону Kat n+ + HOH KatOH (n-1)+ + H + 4.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону, выбор иона определяется относительной силой кислоты или основания. к таблице к содержанию

Оксид неМе + Н 2 О кислота * Исключение оксид кремния (IV) SiO 2, который с водой не реагирует SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 к таблице к содержанию

Оксид Ме + оксид неМе соль Обратите внимание! При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка. Не забудьте про валентность! CaO + CO 2 CaCO 3 (Н 2 СО 3 ) + 2- Na 2 O + SO 3 Na 2 SO 4 (H 2 SO 4 ) к таблице к содержанию

Основание + оксид неМе соль + Н 2 О Обратите внимание! В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи) 2NaOH + СO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 6KOH + P 2 O 5 2K 3 PO 4 + 3H 2 O к таблице к содержанию

Кислота + Ме соль + Н 2 Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кислоту HNO 3 и конц. серную кислоту H 2 SO 4, а также металлы, стоящие в ряду активности до Н 2, т.к. они реагируют иначе.ряду активности до Н 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 к таблице к содержанию

Кислота + оксид Ме соль + Н 2 О 2HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O t0t0 к таблице к содержанию

Основание + кислота соль + Н 2 О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O к таблице к содержанию

Соль + кислота др. соль + другая кислота ( или ) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок () или выделяется газ () AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 CO 3 H 2 O CO 2 к таблице к содержанию

Соль + Ме др. соль + др. Ме Обратите внимание! * Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности) * Для реакции не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы (от Li до Na), т.к. они активно взаимодействуют с водой. CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu ZnCl 2 + Mg MgCl 2 + Zn к таблице к содержанию

Соль + основание другая соль + другое основание Обратите внимание! * В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи * Реакция протекает до конца, если полученное основание является нерастворимым (выпадает в осадок) CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 FeCl 3 +3KOH 3KCl + Fe(OH) 3 к таблице к содержанию

Соль + соль две новые соли () Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок () AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 2KNO 3 + CaCO 3 к таблице к содержанию

Проверим! Этот тест поможет вам понять насколько вы усвоили химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ. Если во время ответа программа возвращает вас к учебному материалу, значит необходимо ещё раз повторить данное свойство, написать соответствующие уравнения реакций 1. Образует щелочь при взаимодействии с водой а) CuO б) K 2 O в) ZnO г) Fe 2 O 3 Выберите один правильный вариант ответа

2. При взаимодействии натрия с водой образуются а) водород и оксид натрия б) кислород и оксид натрия в) гидроксид натрия и водород г) гидроксид натрия и кислород

3. Соляная кислота при обычных условиях взаимодействует с а) ртутью б) медью в) магнием г) серебром

4. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl 2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH) 2 г) КОН а) H 2 O б) HCl в) Fe(OH) 2

5. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии а) NaCl + AgNO 3 б) NaOH + HNO 3 в) K 2 O + H 2 O г) CO 2 + H 2 O

6. Хлорид бария BaCl 2 взаимодействует с а) HNO 3 б) H 2 SO 4 в) HCl г) H 2 О

7. Может вытеснить цинк из раствора его соли а) Fe б) Cu в) Al г) Na

8. Реакция обмена протекает до конца между а ) хлоридом бария и нитратом натрия б) нитратом цинка и сульфатом калия в) карбонатом натрия и хлоридом кальция г) нитратом бария и хлоридом натрия

9. Водород выделяется при взаимодействии а) Cu + HNO 3 в) Ag + HCl б) Zn + H 2 SO 4 г) Hg + H 3 PO 4

10. Гидроксид натрия при обычных условиях взаимодействует с г) водой а) оксидом углерода (IV) б) оксидом кальция в) медью

Поздравляю! Вы успешно справились с заданием! Желаю вам успехов в освоении химии – одна из интереснейших и практически значимых наук.

Приложение 1. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжения металлов Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au к содержанию

цианид- CNHCNЦиановодородная нитрат- NO 3 HNO 3 Азотная нитрит- NO 2 HNO 2 Азотистая сульфид= SH2SH2SСероводородная иодид- IHIЙодоводородная бромид- BrHBrБромоводородная фторид- FHFФтороводородная (плавиковая) хлорид- ClHClХлороводородная (соляная) название кислотного остатка кислотный остаток формулаНазвание кислоты 2. Номенклатура кислот и солей продолжение

Название кислоты формула кислотный остаток название кислотного остатка СернаяH 2 SO 4 = SO 4 сульфат СернистаяH 2 SO 3 = SO 3 сульфит УгольнаяH 2 CO 3 = CO 3 карбонат КремниеваяH 2 SiO 3 = SiO 3 силикат ФосфорнаяH 3 PO 4 PO 4 фосфат МарганцеваяHMnO 4 - MnO 4 перманганат ХромоваяH 2 CrO 4 = CrO 4 хромат ДвухромоваяH 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 7 дихромат Борная H 3 BO 3 BO 3 борат ХлорнаяHClO 4 - ClO 4 хлорат к содержанию 2. Номенклатура кислот и солей (продолжение)

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде катионыАнионы OH - Cl - Br - I-I- S 2- SO 4 2- SO 3 2- CO 3 2- PO 4 3- CrO 4 2- NO 3 - CH 3 COO - MnO 4 - Na + РРРРРРРРРРРРР K+K+ РРРРРРРРРРРРР NH 4 + РРРРРРРРРРРРР Ag + -НР МРНР РРР Pb 2+ НР РРР Hg НР МРНР РРР Ca 2+ МРРРРР НР РРРР Sr 2+ МРРРРРНР МРРРР Ba 2+ РРРРРНР РРР Al 3+ НРРРРРР- РРРР Cr 3+ НРРРРРР- РР- Zn 2+ НРРРР Р- РРР Sn 2+ НРРРМРНРР- МРР-- Mg 2+ МРРРРРР НР РРРР Mn 2+ НРРРРРР- -РР- Fe 2+ НРРРР РМРНР РР- Fe 3+ НРРРР Р- РР- Bi 3+ НРР- МР-НР Р - Ni 2+ НРРРР Р -РР- Cu 2+ НРРР Р- РР- к содержанию