Азотная кислота и соли азотной кислоты Подготовила ученица 10 «А» класса Круглова Алина

Строение молекулы Молекулярная формула HNO 3 Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула O // H O N \\ O

Характеристика кислоты По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная

Получение В лабораториях азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на нитраты: NaNO 3 H2SO 4 NaHSO4 HNO 3 В промышленности азотная кислота получается каталитическим окислением аммиака.

Физические свойства Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной кислоты (разложение с образованием NO2). 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 Плотность 1,52 г/см3. Температура кипения – 860С. Температура затвердевания – -41,60С. Гигроскопична. С водой смешивается в любых соотношениях.

Химические свойства I. Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот: Диссоциация в водном растворе: HNO 3 H ++ NO 3 - Реакция с основаниями: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO3) 2 + 2H 2 O Реакция с основными оксидами: СaO + 2HNO 3 = Ca(NO3) 2 + H 2 O Реакция с солями: Na2CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

Химические свойства II. Азотная кислота – сильный окислитель Окисление металлов: Продукты восстановления зависят от активности металла и разбавленности азотной кислоты. HNO 3 Конц. Разб.

Концентрированная Ha, Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не реагирует С другими тяжелыми металлами С щелочными и щелочноземель ными металлами NO 2 N2ON2ON2ON2O

Разбавленная С щелочными и с щелочноземельными металлами, а так же с Zn, Fe NH 3 (NH 4 NO 3 ) С тяжелыми металлами NO

Нитраты – соли азотной кислоты (cелитры) Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями. Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.растворимые

NaNO 3 = Na + + NO 3 - Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KNO 3 AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3 ) 2 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 Химические свойства. Сильные электролиты, проявляют все свойства солей.

Качественные реакции на азотную кислоту и ее соли NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3 4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O Твердые нитраты. Щепотку соли бросают в огонь горелки. Происходит яркая вспышка.

Применение азотной кислоты и нитратов HNO3 и нитраты пластмасса пиротехника лекарства взрывчатыевещества красители