По материалам статьи Ю. Н. Медведева Составитель : Снастина М. Г.

В результате этого занятия Вы будете: знать, какие соли подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются; уметь определять тип гидролиза соли (если гидролиз возможен); уметь определять среду водного раствора соли; уметь объяснять механизм процесса гидролиза соли в её растворе.

Гидролиз солей - - это реакция взаимодействия ионов, входящих в состав соли, с водой, которая приводит к образованию слабого электролита и сопровождается изменением среды раствора. возможность протекания гидролиза связана с образованием слабых электролитов – кислот или оснований.

Состав солей Соль можно рассматривать как результат взаимодействия основания и кислоты. Соль состоит из катионов металла (из основания) и анионов кислотного остатка (из кислоты). Как основания, так и кислоты относятся к сильным или слабым электролитам. По этому признаку соли можно разделить на четыре группы.

Группы солей: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Характер гидролиза соли зависит от её состава: можно выделить четыре случая гидролиза

I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз фторида калия: соль полностью диссоциирует KF = K + + F - Фторид-ионы взаимодействуют с молекулами воды (протонируются) F - + H 2 O = HF + OH - Накапливающиеся в системе гидроксид- ионы обуславливают щелочную среду раствора (pH>7). Гидролиз таких солей осуществляется по аниону

I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз сульфида калия: соль диссоциирует K 2 S = K + + S 2- Cульфид-ионы взаимодействуют с молекулами воды по стадиям S 2- + H 2 O = HS - + OH - HS - + H 2 O = H 2 S+ OH - Степень гидролиза по первой стадии – 90%, по второй – 0,01% Чем слабее кислота (H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 ), тем интенсивнее гидролиз по аниону.

II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз нитрата аммония: соль полностью диссоциирует NH 4 NO 3 = NH NO 3 - Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание NH H 2 O = NH 3H 2 O + H + Накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH

II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз хлорида меди (II): соль диссоциирует CuCl 2 = Cu Cl - Ионы меди взаимодействуют с молекулами воды по стадиям образуют слабое основание Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + CuOH + + H 2 O = Cu(OH) 2 + H + Гидролиз протекает преимущественно по первой стадии. Чем слабее основание, тем интенсивнее гидролиз по катиону.

III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой Гидролиз нитрита аммония: соль полностью диссоциирует NH 4 NO 2 = NH NO 2 - Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание NH H 2 O = NH 3H 2 O + H + Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды образуют слабую кислоту NO H 2 O = HNO 2 + OH - Уравнение гидролиза NH 4 NO 2 + H 2 O = NH 3H 2 O + HNO 2 Гидролиз таких солей осуществляется по катиону и аниону (практически полностью). Среда раствора зависит от относительной силы основания и кислоты.

III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду, т.к. сила уксусной кислоты совпадает с силой аммиака как основания: CH 3 COO - + NH H 2 O = CH 3 COOH + NH 3H 2 O Раствор фторида аммония имеет кислую среду, т.к. фтороводородная кислота в несколько раз сильнее аммиака: NH F - + H 2 O = HF + NH 3H 2 O

IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой Раствор хлорида калия: соль полностью диссоциирует KCl = K + + Cl - Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не взаимодействуют с молекулами воды. Такие соли имеют нейтральную среду раствора (pH=7). Гидролизу такие соли не подвергаются.

Факторы, влияющие на степень гидролиза: 1.Концентрация соли. Чем меньше концентрация соли, тем больше степень её гидролиза (α) : Na 2 CO 3 Для предотвращения нежелательного гидролиза используют концентрированные растворы солей. С, моль/л0,10,010,001 α, %4,611,334,0

Факторы, влияющие на степень гидролиза: 2. Температура. Гидролиз – эндотермическая реакция. Нагревание раствора приводит к усилению гидролиза : 0,01М CrCl 3 t,C0°25°50° α, %4,69,49,417,0

Факторы, влияющие на степень гидролиза: 3. Добавление кислоты или щелочи. Гидролиз – обратимая реакция, химическое равновесие можно смещать изменяя концентрацию одного из продуктов. AlCl 3 + H 2 O = Al(OH) H + при добавлении в раствор кислоты равновесие смещается влево, а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH) 3

Пример 1 Нейтральную среду имеет водный раствор 1)нитрита калия 2)силиката натрия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия

Пример 2 В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет? 1)BaCl 2 2)Ca(NO 3 ) 2 3)FeSO 4 4)Na 2 CO 3

Пример 3 Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1) нитрата бария 2) силиката калия 3) сульфата натрия 4) хлорида алюминия

Пример 4 Верны ли следующие суждения о гидролизе солей? А. Ацетат аммония подвергается гидролизу. Б. Среда водного раствора бромида меди (II) щелочная. 1.Верно только А. 2.Верно только Б. 3.Верны оба суждения. 4.Оба суждения неверны.

Пример 5: Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ А)KNO 3 Б)CuF 2 В)CrBr 3 Г)CH 3 COOK ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется

Пример 6: Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. Название СОЛИ А) нитрат калия Б) сульфид бария В) хлорид алюминия Г) карбонат натрия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется

Пример 7: Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название СОЛИ А) бромид магния Б) сульфат натрия В) стеарат калия Г) иодид натрия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная