Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе

Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения выбрали один- именно железо ? Наиболее широко используется в современной промышленности. Велика его распространенность в природе. Важен с биологической точки зрения.

Зависимость свойств от строения Строение атома Строение простого вещества Свойства вещества Кристаллическая решетка Химическая связь

1. Выписать схему строения атома железа 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl 2, Fe 2 O 3, FeCl 3, FeS, FeO. Заряд ядра Распределение электронов по энергетическим уровням Электронная формула S 2 2S 2 2P 6 3S S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S S 2 2S 2 2P 6 3S 2

ответы S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2 Fe +2 Cl 2 -1, Fe 2 +3 O 3 -2, Fe +3 Cl 3 -1, Fe +2 S -2, Fe +2 O -2.

Химические свойства металла Металл Отношение к простым веществам Отношение к сложным веществам К неметаллам К воде К кислотам К растворам солей

Взаимодействие железа с простыми веществами Fe 0 + S 0 = Fe +2 S -2 2Fe 0 + 3Cl 2 0 = 2Fe +3 Cl Fe 0 + 2O 2 0 = Fe +2 O -2 + Fe 2 +3 O 3 -2 (Fe 3 O 4 )

Взаимодействие железа со сложными веществами 3Fe 0 + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + H 2 0 ( Fe +2 O -2 + Fe 2 +3 O 3 -2 ) Fe 0 + 2H +1 Cl = Fe +2 Cl 2 + H 2 0 Fe 0 + Cu +2 Cl 2 = Fe +2 Cl 2 + Cu 0

Тест- тренажер 1.У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень. 2.Этот металл относится к S-элементам. 3. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2 электрона. 4. Для этого металла характерна постоянная степень окисления. 5. Это один из самых легких и мягких металлов. 6. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях. 7. Этот металл не взаимодействует с растворами солей. 8. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты. 10. Этот металл относится к d-элементам. 11. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. 12. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона. 13. Для этого металла характерна переменная степень окисления. 14. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами. 15. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме 2 О При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях. 18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления С..