ПОЧЕМУ СОЛИ СОЛЕНЫЕ ?

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЭД Электролиты Ионная, ковалентная сильно полярная связь (в растворе и расплаве проводят злектрический ток) СИЛЬНЫЕ ст. дис. > 30% Все щелочи H2SO4 HNO 3 HCl Растворимые соли СРЕДНИЕ 3% < ст. дис. < 30% H3PO4 Mg(OH) 2 СЛАБЫЕ ст. дис. < 3% H2CO3 H 2 SO 3 HNO 2 NH 4 OH Неэлектролиты Ковалентная слабополярная, неполярная связь (в растворе и расплаве не проводят электрический ток)

Г и п о т е з а СОЛИ - СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ?!...

ОБЪЕКТ: ПРЕДМЕТ: ЦЕЛЬ: ОБЪЕКТ: растворы солей ПРЕДМЕТ: химические свойства солей в свете ТЭД ЦЕЛЬ: экспериментальным путем исследовать свойства солей как электролитов

З А Д А Ч И Проверить действие растворов солей на окраску индикаторов Исследовать отношение растворов солей к основаниям, кислотам и другим солям Выявить способность атомов активных металлов замещать катионы в молекулах солей Проверить устойчивость солей к нагреванию

ОПЫТ 1. Название соли Состав соли И Н Д И К А Т О Р Среда раствора Лакмус (фиоле- товый) Метиловый оранжевый Фенолфта леин (бесцв.) Карбонат натрия Сильное основание + слабая кислота синийжелтыймалиновый Щелочная (ОН – ) Хлорид натрия Сильное основание + сильная кислота Не изменяет Нейтральная (Н +, ОН – ) Хлорид цинка Слабое основание + сильная кислота Темно красный Светло красный Не изменяет Кислая (Н + ) Испытание растворов солей индикатором.

СОЛЬРЕАКТИВ РЕЗУЛЬТАТ ОПЫТА В Ы В О Д Карбонат натрия Соляная кислота Выделение СО 2 Произошла реакция ионного обмена: 2H + + CO 2 2- CO 2 + H 2 O Хлорид цинка Гидроксид натрия Выпадение белого студенистого осадка Произошла реакция ионного обмена: Zn OH – Zn(OH) 2 Хлорид натрия Нитрат серебра Выпадение белого творожистого осадка Произошла реакция ионного обмена: Ag + + Cl – AgCl ОПЫТ 2. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. основаниям и другим солям.

СОЛЬРЕАКТИВ РЕЗУЛЬТАТ ОПЫТА В Ы В О Д Хлорид меди (II) Железо (гвоздь) Осаждение чистой меди красного цвета Произошла реакция замещения на ионном уровне: Cu 2+ + Fe 0 Cu 0 + Fe 2+ Карбонат натрия НагреваниеВыделение СО 2 Диссоциация соли при нагревании приводит к образованию оксидов Na 2 CO 3 Na 2 O + CO 2 ОПЫТ 3. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. металлам и нагреванию.

В Ы В О Д Ы В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов и вступать в реакции ионного обмена. Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато.

Р Е З Ю М Е С О Л И - С И Л Ь Н Ы Е Э Л Е К Т Р О Л И Т Ы ! ! !