Окислительно-восстановительные реакции. K 2 Cr 2 O 7 + HCl (k) = Cl 2 + ….. + KCl + H 2 O Cr +6 +3 e = Cr +3 2Cl -1 -2e = Cl 2 0 K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Проверь себя – выбери правильное значение степени окисления Ошибка!Правильно! SO 3 ?
Advertisements

В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса»
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация "Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса"
Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно- восстановительных реакций МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.
Валентность. Определение валентности по формуле вещества 8 класс.
Определи своё эмоциональное состояние
Окислительно- восстановительные реакции. План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители.
Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Лекция 8 Окислительно-восстановительные реакции. Cтепень окисления (CO) K 2 Cr 2 O 7 +I+VI-II K 2 Cr 2 O или Обозначение CO: Что такое CО? Обозначение.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Задачи урока: Закрепить умения применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщить и дополнить знания.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Типы химических реакций По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции все реакции делятся на реакции: Соединения Разложения Замещения Обмена.
Окислительно - восстановительные реакции. Цель проекта Сформировать представление о понятии ОВР и установить зависимость протекания реакций от активности,
Подготовка к ЕГЭ 11 класс. А 3. Химическая связь. Способы образования связи.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Транксрипт:

Окислительно-восстановительные реакции

K 2 Cr 2 O 7 + HCl (k) = Cl 2 + ….. + KCl + H 2 O Cr e = Cr +3 2Cl -1 -2e = Cl 2 0 K 2 Cr 2 O HCl (k) = 3Cl CrCl 3 +2KCl + 7H 2 O

KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ….. + H 2 O Mn e = Mn +2 Fe e = Fe +3 2 KMnO FeSO H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + K 2 SO Fe 2 (SO 4 ) H 2 O

H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 …. + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Mn +7 +5е =Mn +2 2О -1 – 2 е =O 2 0 5H 2 O KMn +7 O 4 + 3H 2 SO 4 =2Mn +2 SO 4 +5 O K 2 SO 4 + 8H 2 O

PH 3 + HMnO 4 =….. + H 3 PO 4 + H 2 O P -3 – 8 е =P +5 Mn +7 +3е =Mn +4 3P -3 H 3 + 8HMn +7 O 4 =8Mn +4 O 2 + 3H 3 P +5 O 4 + 4H 2 O

Cr 2 (SO 4 ) 3 +KMnO 4 +…=K 2 CrO 4 +K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O 2Cr +3 – 6 е =2Cr +6 Mn +7 +1е =Mn +6 Cr 2 +3 (SO 4 ) 3 +6KMn +7 O 4 +16KOH=2K 2 Cr +6 O 4 +6K 2 Mn +6 O 4 +3K 2 SO 4 +8H 2 O

NO+KClO+ KOH=KNO 3 + …+ H 2 O N +2 – 3 е =N +5 Сl +1 +2е =Сl -1 N +2 O+3KCl +1 O+ 2KOH=2KN +5 O 3 + 3KCl -1 + H 2 O

РН 3 + AgNO 3 +H 2 O =… +H 3 PO 4 + HNО 3 Р -3 – 8 е =Р +5 Ag +1 +1е =Ag 0 Р -3 Н 3 + 8Ag +1 NO 3 +4H 2 O =8 Ag 0 +H 3 P +5 O 4 + 8HNО 3