ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

К ОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

М ЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ 1. Обычный (обменный, коллигация)

М ЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ 2. Донорно-акцепторный(координация)

М ЕХАНИЗМЫ РАЗРЫВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ

В ИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах) 1. По степени полярности

В ИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО

В ИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Одинарные, двойные, тройные (полуторные) 2. По кратности

В ИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А. Ϭ-связи 3. По способу перекрывания

В ИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Б. π-связи 3. По способу перекрывания

П АРАМЕТРЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

П АРАМЕТРЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ =q·r

С ВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ насыщаемость направленность

насыщаемость Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность) Валентность определяется: -числом неспаренных электронов - числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) -числом свободных орбиталей

направленность Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей) Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

О БРАЗОВАНИЕ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 2 е 8 е 1 е Na + Cl 2 е 8 е 7 е

О БРАЗОВАНИЕ ИОННОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 2 е 8 е Na + Cl 2 е 8 е 8 е + - Na + Cl -

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями

М ЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Me 0 - ne Me n+ +

М ЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии

В ОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ