18/04/14 Содержание: 1. Химический элемент. 1. Химический элемент. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 3. Чтение химических формул. 3. Чтение химических формул. 4. Валентность. 4. Валентность. 5. Орбитально – планетарное модель строение атома. 5. Орбитально – планетарное модель строение атома. 6. Строение электронной оболочки. ( Часть 1) 6. Строение электронной оболочки. ( Часть 1) 7. Строение электронной оболочки. ( Часть 2) 7. Строение электронной оболочки. ( Часть 2) 8. Ионы и ионная химическая связь. 8. Ионы и ионная химическая связь. 9. Ковалентная неполярная связь. 9. Ковалентная неполярная связь. 10. Ковалентная полярная связь. 10. Ковалентная полярная связь. Далее Содержание Назад 2 2

18/04/14 Содержание: 12. Степень окисления. 12. Степень окисления. 13. Классификация неорганических веществ. 13. Классификация неорганических веществ. 14. Кристаллические решетки. 14. Кристаллические решетки. 15. Чистые вещества и смеси. 15. Чистые вещества и смеси. 16. Уравнения химических реакций. 16. Уравнения химических реакций. 17. Составление уравнений химических реакций. 17. Составление уравнений химических реакций. 19. Прибор для определения электролитов. 19. Прибор для определения электролитов. 11. Молярный объем газов. 11. Молярный объем газов. 20. Реакции ионного обмена. 20. Реакции ионного обмена. 21. Условия протекания реакций ионного обмена. 21. Условия протекания реакций ионного обмена. Далее Содержание Назад Скорость химической реакции. 18. Скорость химической реакции.

18/04/14 Содержание: Далее Содержание Назад 4 4 Примечание. Примечание.

18/04/14 Химический элемент – это определенная группа атомов. m = 1 (протий) m = 2 (дейтерий) m = 3 (тритий) Водород Химический элемент Н 1 1, s 1 Водород Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. Урок 2 Далее Содержание Назад 5 5

18/04/14 Урок 5-6 Тема: Строение периодической системы. Знаки химических элементов. Тренировочный материал к изучению знаков химических элементов. Сейчас на экране будут появляться знаки химических элементов. Четко и правильно проговаривай название и произношение химического элемента. Желаю тебе удачи! SAlBrCa NaP N C MgCu I Fe Hg O Ba Si Au ClZn K H BPb Mn Ag F Далее Содержание Назад 6 6

18/04/14 Тема: Химические формулы. Урок 7 Чтение химических формул. Примеры: 1.NH 3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH) 3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K 3 BO 3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5P2O5 Fe 2 O 3 BaCO 3 Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 (NH 4 ) 3 PO 4 KHCO 3 PbSiO 3 AlCl 3 CH 3 COOHAgNO 3 ZnMnO 4 C 8 H 18 Далее Содержание Назад 7 7

18/04/14 Урок 11 Составление химических формул по валентности. Правило нахождения валентности: - У металла валентность ставится по номеру группы. - У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится высшая валентность. - У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится низшая валентность. Na O Пример: I II 2 Тема: Валентность. Порядок действий: 1. Находим валентность химических элементов. 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : 2 I =22 2 : II =11 S O VI II 6 1. Находим валентность химических элементов. 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : 6 VI =11 6 : II =33 P O V II Находим валентность химических элементов. 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : 10 V =2 2 : II =5 5 Далее Содержание Назад 8 8

18/04/14 Урок 15 Орбитально – планетарное модель строение атома. Тема: Строение атома. Ядро 1s орбиталь 2s орбиталь 2p орбиталь 3s орбиталь 3p орбиталь 3d орбиталь ЭЛЕКТРОННАЯЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКАОБОЛОЧКА Далее Содержание Назад 9 9

18/04/14 Урок 17 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период Р Фосфор 15 30, Группа V V 3 Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2n 2 n = 1, N = = 22 n = 2, N = = 88 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15 Далее Содержание Назад 10

18/04/14 Урок 18 Тема: Строение электронных оболочек атомов. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Р Первый уровень s – орбиталь 8 Второй уровень s – орбиталь p – орбиталь 5 Третий уровень s – орбиталь p – орбиталь d – орбиталь - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. - квантовая ячейка - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. 1s21s2 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 - Краткая электронная запись. Далее Содержание Назад 11

18/04/14 Урок 20 Тема: Ионы и ионная химическая связь. Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной. Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na Cl Na 0 Cl 0 + Na +1 Cl 1e Na ион натрия + 17 Cl ион хлора Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом. Механизм: Na+ NaCl ClNaCl +1 Далее Содержание Назад 12

18/04/14 Урок 21 Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между одинаковыми неметаллами называется ковалентной неполярной. Пример: Н2Н2 НН + НН 00 F2F2 FF + FF 00 O2O2 OO + OO 00 N2N2 NN + NN 00 Далее Содержание Назад 13

18/04/14 Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Электроотрицательность ( ЭО ) – это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны. Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ ). Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. ЭО уменьшается Пример: НClНCl + Н - δ + δ Н2ОН2ОННО + НО Н - δ +δ+δ + δ NН3NН3 ННN + НN Н - δ + δ Н Н Урок 22 Далее Содержание Назад 14

18/04/14 Тема: Молярный объем газов. Урок 31 Молярный объем (V m ) (л/моль). V m – буквенное обозначение молярного объема л/моль – единицы измерения Молярный объем – это объем занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях (22,4 л / моль ). V – объем (л) n – количество вещества (моль) Нормальные условия (н.у.) – Т = 0 о С ; Р = 760 мм рт. ст. (101,3 кПа) VmVm V nVmVm = V nn = VmVm VV = VmVm n x II. Задача. Определите массу 89,6 л аммиака (NH 3 ) V VmVm n N nNANA m Mn M = M r Дано: V(NH 3 ) = 89,6л m(NH 3 ) = ? Решение: 1. n(NH 3 ) - ?n = V VmVm n(NH 3 ) = 89,6 л 22,4 л/моль = 4 моль 2. M(NH 3 ) - ? M = M r M r (NH 3 ) = A r (N) + 3. A r (H) = = 17 M(NH 3 ) = 17 г/моль 3. m(NH 3 ) = ?m = M. nm(NH 3 ) = 17 г/моль. 4 моль = 61 г Ответ: m(NH 3 ) = 61 г Далее Содержание Назад 15

18/04/14 Тема: Степень окисления. Урок 34 Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона. Правила: 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0. H 2 0 ; O 2 0 ; F 2 0 ; Cl 2 0 ; Ca Степень окисления некоторых элементов в соединении: - H +1 - О -2 - степень окисления металла совпадает с его валентностью: Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом коэффициентов, равна 0. H +1 ; О -2 ; Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al +3. H2СO3H2СO3 Пример: 1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2. H ; +1 О Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить, обозначим за X 3. Составляем и решаем уравнение. Правило Х 2. (+1) + Х + 3. (-2) = Х - 6 = 0 Х = +4+4 Далее Содержание Назад 16

18/04/14 Классификация веществ. Вещества ПростыеСложные Оксиды Основания Соли Кислоты Металлы Неметаллы Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Э х О у – общая формула. Номенклатура оксидов : 2. Записать название элемента. - неметалл - металл из побочной подгруппы 3. Указать валентность элемента в случаи если это : 1. Записать слово « оксид ». Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп. Me( О H) x – общая формула - OH - гидроксогруппа Номенклатура оснований: 1. Записать слово «гидроксид». 2. Записать название металла. 3. Указать валентность металла в случаи если это: - металл из побочной подгруппы Кислоты Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. H x An – общая формула Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Me x An y – общая формула Номенклатура солей: 1. Записать название «кислотного остатка». 2. Записать название металла. 3. Указать валентность металла в случаи если это: - металл из побочной подгруппы Далее Содержание Назад 17

18/04/14 Тема: Кристаллические решетки. Урок 44 Схема: Строение веществ в твердом агрегатном состоянии. Твердые вещества АморфныеКристаллические АтомнаяИоннаяМолекулярнаяМеталлическаяАтомная Характеристика кристаллической решетки: - атом - ковалентная связь - Прочные и твердые, практически нерастворимые, имеют высокие температуры плавления. - Пример: алмаз, кварц, кремнезем. - Условные обозначения: - Прочные и твердые, хрупкие, растворимые, тугоплавкие и нелетучие. - Пример: соли, основания. - Условные обозначения: - электростатическое притяжение - ионы ИоннаяМолекулярная - Непрочные, хрупкие, легкоплавкие и летучие. - Пример: вода, оксиды неметаллов. - Условные обозначения: - электростатическое притяжение - диполь (молекула) - Ковкие, пластичные, электро- и теплопроводные, обладающие блеском. - Пример: все металлы. - Условные обозначения: - ион металла - атом металла - электрон Металлическая Схема: Далее Содержание Назад 18

18/04/14 Урок 45 Виды смесей. Схема: Вещества Чистые Смеси Однородные Неоднородные Содержат ничтожное количество примесей, обладают постоянными физ. свойствами ( особо чистые вещества ). Нельзя рассмотреть компоненты смеси. Пример : воздух, минеральная вода. Можно рассмотреть компоненты смеси. Пример : дым, почва, молоко. Далее Содержание Назад 19 Тема: Чистые вещества и смеси.

18/04/14 Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса, посредством химических знаков и символов. Пример: N2N2 +H2H2 NH 3 t 0 C кат. Тема: Уравнения химических реакций. N2;N2;+H2H2 NH 3 t 0 C кат. - реагирующие вещества - продукты реакции - взаимодействие - условие протекания реакции Урок 58 Далее Содержание Назад 20

18/04/14 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. 1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. ( Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов : Н 2, О 2, N 2, Cl 2 и. т. д.) =PO2O В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции. P2O5P2O5 3. Определи : атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. ( Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.) 4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях. 5. Определи Н. О. К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения Запиши Н. О. К. в квадратике под стрелкой. 7. Раздели Н. О. К. на число атомов каждого соединенного элемента. 10:2=5 :5=2 8. Запиши полученный коэффициент перед формулой Определи : есть ли еще не уравненные ( не соединенные ) атомы : а ) Если есть, то вернись к пункту 3. б ) Если нет, то ВСЁ. 4 4:4=14:1=4 4 Материал взят из презентации Лебедева Сергея Николаевича ГОУ школа - интернат V-VI вида. Костромской области. Далее Содержание Назад 21

18/04/14 Далее Содержание Назад 22 Тема: Скорость химической реакции. I. Скорость реакции – это быстрота изменения количества вещества в единицу времени. Скорость реакции – это быстрота протекания химического процесса. υ х.р. = ν t υ х.р. ν - Разность количества вещества (между начальной и конечной). - Скорость химической реакции. t - Разность времени (между конечным и начальным). (моль/с) II. Условия влияющие на скорость химической реакции. 1. От природы реагирующих веществ (если одно из веществ неизвестно). Ме + HCl 5-10% МеCl x + H 2 MgZnFe 2. От концентрации реагирующих веществ (для газов). С- концентрация 2H 2 + О 2 2H 2 О 3. От поверхности реагирующих веществ (для твердых). S- поверхность. Время протекания реакции. tt 30 сек10 сек 4. От температуры реагирующих веществ. При увеличении температуры на 10 о С скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза. Т=20 о С Т=50 о С tt 30 с5 с Время протекания реакции. 5. От наличия определенных веществ. Катализаторы – вещества ускоряющие протекание химической реакции. Ингибиторы – вещества замедляющие протекание химической реакции. Катализаторы и ингибиторы находят экспериментальным путем.

18/04/14 Тема: Электролитическая диссоциация. Урок 72 Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит Далее Содержание Назад 23

18/04/14 Тема: Реакции ионного обмена. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaClBa 2+ 2Cl Na + SO Записать уравнение реакции в молекулярном виде. Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. 4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы. BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - 5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения. 6. Составить сокращенное ионное уравнение. Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 РИО ( реакции ионного обмена ) – это реакции протекающие между электролитами. Далее Содержание Назад 24

18/04/14 Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. I. Если образуется осадок. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaClBa 2+ 2Cl Na + SO BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Mg(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + NaNO 3 Mg 2+ 2NO Na + CO MgCO 3 + 2Na + + 2NO 3 - Mg 2+ + CO 3 2- MgCO 3 II. Если образуется газ. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 H2OH2O CO 2 H2OH2O 2Na + CO H + SO Na + SO CO H + H2OH2OCO 2 + III. Если образуется вода. 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O2H 2 O2Na + 2OH H + SO Na + SO OH - + 2H + 2H 2 O OH - + H+H+ H 2 O Далее Содержание Назад 25

18/04/14 Тема: Кислоты, их классификация и свойства. Далее Содержание Назад 26 I. Кислоты. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. H x An – общая формула Кислоты БескислородныеКислородсодержащие Одноосновные Двухосновные Трехосновные ПРИМЕРЫПРИМЕРЫ HCl; HBr H2SH2S ПРИМЕРЫПРИМЕРЫ HNO 3 ; HNO 2 H 2 CO 3 ; H 2 SO 4 H 3 PO 4 ; H 3 BO 3 II. Свойства кислот. 1. Физические свойства. - г – HCl; H 2 S. - ж – H 2 SO 4 ; HNO 3. - тв – H 3 PO 4 ; H 3 BO Химические свойства. - Диссоциация HClH+H+ +Cl - H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- Механизм: 1ст. H 2 SO 4 H+H+ +HSO 4 - 2ст. HSO 4 - H+H+ +SO Взаимодействие с металлами Порядок действий: Са + HCl 1. Определить положение металла в ряду активности металлов. С u + HCl Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Ряд активности металлов 2. Если металл стоит до водорода, то дописать реакцию. В результате реакции образуется соль и водород. СаCl + H 2 3. Если металл стоит после водорода, то реакция не идет. 4. В дописанных реакциях над металлом и кислотным остатком поставьте валентности. II I 5. Если валентности разные, поставить индексы Расставить коэффициенты. 2 - Взаимодействие с оксидами металлов Порядок действий: N а 2 O + H 2 SO 4 1. Дописать реакции. В результате образуется соль и вода. С uO + H 2 SO 4 Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Nа SO 4 + H 2 O Сu SO 4 + H 2 O Al SO 4 + H 2 O 2. Определить валентности металла и кислотного остатка. III III II 3. Если валентности разные, расставить коэффициенты. 2 2 ( ) 3 4. Расставить коэффициенты. 3 3

18/04/14 Тема: Степень окисления. Бинарные соединения. Далее Содержание Назад 27 Степень окисления – условный заряд атома химического элемента, который образуется за счет полного присоединения или отдачи электронов. Основные понятия. Вопрос.Ответ. = группы = 8 - группы = группы = 0 жми = 0 -2 Высшая степень окисления неметалла Низшая степень окисления неметалла Степень окисления металлов главных подгрупп Ст. ок. элемента в простых веществах Сумма всех ст. ок. в соединении равна Степень окисления кислорода в оксиде равна Ст. ок. водорода в соединении с неметаллами равна +1 жми Бинары – это сложные вещества, состоящие из двух элементов. Определение классов бинаров. ( Нажми на класс, определение появится. Нажми еще раз, оно закроется.) Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Гидриды Гидриды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых водород. Хлориды Хлориды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых хлор. Сульфиды Сульфиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых сера. Нитриды Нитриды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых азот. Фосфиды Фосфиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых фосфор. Карбиды Карбиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых углерод. О -2 Н -1 Cl -1 S -2 N-3N-3 P-3P-3 C-4C-4 Пример CaO, SiO 2, H 2 O, CO Пример NaH, CaH Пример HCl, NaCl, FeCl Пример H 2 S, Na 2 S, FeS Пример H 3 N, Ca 3 N 2, AlN Пример H 3 P, Ca 3 P 2 AlP Пример H 4 C, Ca 2 C, Al 4 C