ТЕМА УРОКА: «Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации» Учитель химии МБОУ СОШ 16 Белоглинского района Залитко Л.П.

Цели урока: Обучающая: - Обобщить и систематизировать знания по теме «Теория электролитической диссоциации. Развивающая: - Совершенствовать умения составлять полные и сокращенные ионные уравнения. Воспитательная: - Воспитывать чувство сопричастности к общему делу, умение работать коллективно.

РАЗМИНКА Что называется электролитической диссоциацией? На какие группы делятся вещества по способности проведения электрического тока? Что называется электролитами? Что называется неэлектролитном? Что такое ион?

Задание 1. - среди следующих растворов и расплавов веществ, неэлектролитом являются: А) раствор хлорида кальция; Б) раствор сахара; В) раствор серной кислоты; Г) расплав поваренной соли. РАЗМИНКА «ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ»

Задание 2 Катионами являются ионы: А) SO 4 2- Б) Na + В) Cи 2+ Г) ОН - РАЗМИНКА «ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ»

Задание 3 Анионами являются ионы: А) C l - Б) Ag + В) NO 3 - Г) H + РАЗМИНКА «ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ»

Задание 4 Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе: А) H 2 O Б) HCl В) Na OH Г) HNO 3 РАЗМИНКА «ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ»

Опрос класса (задания у доски)

«Блиц опрос» учащихся: Что называется кислотой в свете электролитической диссоциации?

это электролит, которые при диссоциации в водных растворах отщепляют только ионы водорода.

Что называется основанием в свете электролитической диссоциации? «Блиц опрос» учащихся:

Это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах отщепляют только гидроксид - ионы.

Что называется солями в свете электролитической диссоциации? «Блиц опрос» учащихся:

Это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Демонстрация: Посмотрите на опыт и объясните почему не горит лампочка, при пропускании электрического тока через сухую поваренную соль? «Блиц опрос» учащихся:

Опрос у доски (работа в парах)

Лабораторный практикум Техника безопасности ?

Опыт 1. В пробирку налейте 3-4 мл. раствора сульфата меди, добавьте к нему раствор гидроксида натрия. Что получилось в результате реакции?

Полные сокращенные ионные уравнения 1Взаимодействие сульфата меди ( ll ) гидроксидом натрия А) Молекулярное уравнение:СuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Б) Полное ионное уравнение: Cu 2+ + SO Na + +2OH - = 2Na + + SO Cu(OH) 2 В) Краткое ионное уравнение: Cи ОН - = Си(ОН) 2

Дано сокращенное ионное уравнение: OH - + H + = H 2 O Какие вещества должны вступить в реакцию, чтобы получилось такое сокращенное ионное уравнение? Опыт 2.

1 ряд - Na OH + HNO 3 = 2 ряд - Na OH + H C l = 3 ряд - Na OH + H 2 SO 4 = 1. К щелочи во всех случаях прибавить индикатор фенолфталеин. В какой цвет окрасится раствор? 2. К раствору щелочи добавим кислоту, что мы наблюдаем, в результате чего это произошло? Опыт 2.

В ТРЕХ ПРОБИРКАХ ДАНЫ ВЕЩЕСТВА: Na OH, H C l, NaNO 3 С помощью индикаторов определите в какой пробирке находится каждое из веществ. Опыт 3.

Тестирование учащихся Правильные ответы 1 варианта Проверь себя -задание задание задание задание задание Правильные ответы 2 варианта Проверь себя задание задание задание задание задание 5 - 2

Тестирование учащихся Оцени свои знания: 5 правильных ответов – оценка «5» 4 правильных ответа – оценка «4» 3 правильных ответа – оценка «3» 2 до 0 правильных ответа – оценка «2» Оцени свои знания: 5 правильных ответов – оценка «5» 4 правильных ответа – оценка «4» 3 правильных ответа – оценка «3» 2 до 0 правильных ответа – оценка «2»

Выводы: 1. Электролитическая диссоциация - это распад электролитов на ионы при растворении или плавлении. 2. Электролиты бывают: сильными и слабыми. 3. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, а потому изображаются в виде ионных уравнений. 4. Признаками протекания обменных реакций в растворах электролитов являются: Образование малорастворимого вещества (осадка); Образование летучего вещества (газа); Образование слабодиссоциируемого вещества (вода).

Реакции ионного обмена записываются тремя уравнениями: Молекулярным, Полным ионно – молекулярным, Сокращенным ионно – молекулярным. Выводы:

Домашнее задание Царь зовет к себе Стрельца, удалого молодца, И дает ему поручение государственного значения. Чтоб я стал опять богат, нужен бария сульфат. Ночь даю тебе подумать- утром буду ждать доклад! Не сможешь - кого винить? Должен я тебя казнить. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть. Помогите Стрельцу получить возможными способами сульфат бария, напишите молекулярное, полное – ионное и сокращенное – ионное уравнение этих реакций. Повторить §