Фосфор Подготовили ученицы 9 «А» класса Подготовили ученицы 9 «А» класса Бобкова Мария и Мищенко Анастасия Руководитель: Руководитель: учитель химии Верстина Е.В. учитель химии Верстина Е.В.

Открытие фосфора и получил свое название за его способность светиться в темноте (греч. Фосфор – светоносный). Фосфор был открыт немецким алхимиком Г.Брандом в 1669 г.

Р Проявляет свойства и окислителя, и восстановителя. Степени окисления: -3, 0, +3, +5 Строение атома

Аллотропия фосфора Белый фосфор -кристаллическое вещество с желтоватым оттенком - ядовит - имеет чесночный запах - светиться в темноте - самовоспламеняется на воздухе - хранят по водой Красный фосфор -темно – красный порошок - без запаха - не ядовит - не светиться в темноте - горит при поджигании

Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами: 3Са + 2Р = Са 3 Р 2 фосфид кальция 2. Горение: 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 оксид фосфора Фосфин получают из фосфидов: Са 3 Р 2 + 6Н CI = 3Са CI РН 3

Соединения фосфора Неметалл кислотный оксид кислота соли Р Р 2 О 5 Н 3 РО 4 соли Соли Средние Кислые Кислые Фосфаты Дигидро- Гидро- фосфаты фосфаты Са 3 (РО4 ) 2 Са(Н 2 РО 4)2 СаНРО 4

Применение фосфора

Фосфор – элемент жизни и мысли А. Е. Ферсман Тело человека содержит 4,5 кг фосфора. Кости - 4,4 кг Мыщцы -130 г Нервы и мозг -12 г Суточная норма Р для человека 1,2 г

–В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшие из них- минералы- фосфориты и апатиты.

Спасибо за внимание