Кислоты в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД), 8 класс Преподаватель химии МАОУ «СОШ 1» г. Березники Корепанова Р.А.

Цели урока Вспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов; Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам; Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций;

План урока I. Состав и классификация кислот; II. Ионные уравнения реакций на примере химических свойств кислот;

Определение (понятие) Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCL Н + СL НРО Н+ НРО НРО Н + НРО² НРО² Н + РО³

Задание Выберите формулы кислот: КNО НО НСО NаНSО NаОН НF Са(ОН) Мg(НСО) НSО Аl(NО) СuОН НМnО ВаОНСl РО НNО

Ответ КNО НО НСО NаНSО NаОН НF Са(ОН) Мg(НСО) НSО Аl(NО) СuОН НМnО ВаОНСl РО НNО

Задание 1 I вариант 1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику соляной (хлороводородной) кислоты. II вариант 1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику угольной кислоты.

Ответ I вариант (НСl) Бескислородная; Одноосновная; Растворимая; Летучая; Сильная; Стабильная; II вариант (НCО) Кислородная; Двухосновная; Растворимая; Летучая; Слабая; Нестабильная;

Задание 2 Выберите название кислоты, соответствующей следующему описанию I вариант Кислородная, трёхосновная, растворимая, стабильная, нелетучая; А) кремневая; Б) азотистая; В) фосфорная; Г) угольная; II вариант Бескислородная, слабая двухосновная, растворимая, летучая; А) сероводородная; Б) угольная; В) соляная; Г) азотная;

Задание 3 Установите соответствие между названием кислоты и её признаками I вариант А) сероводородная; Б) серная; В) сернистая; Г) кремневая; 1)кислородная, не растворимая в воде; 2)двухосновная, сильная, стабильная; II вариант А) бромоводородная; Б) сернистая; В) фосфорная; Г) азотистая; 1)нестабильная, кислородная, двухосновная, растворимая; 2)сильная, бескислородная, одноосновная;

Ответ I вариант Задание 1 – В (фосфорная); Задание 2 – Г1; Б2; II вариант Задание 1 – А (сероводородная); Задание 2 – Б1; А2;

Химические свойства кислот 1)Реакция нейтрализации: кислота + основание соль + вода (реакция обмена)

2NаОН + НSО NаSО + 2НО 2Nа + 2ОН + 2Н + SО² 2Nа + SО² + 2НО Н + ОН НО 3НСl + Fе(ОН) FеCl + 3НО 3Н + 3Сl + Fе(ОН) Fе³ + 3Cl + 3НО 3Н + Fе(ОН) Fе³ + 3НО НSО + Ва(ОН) ВаSО + 2НО 2Н + SО² + Ва² + 2ОН ВаSО + 2НО

2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов: кислота + оксид металла соль + вода (реакция обмена) СuО + НSО ° CuSО + НО СuО + 2Н + SО² ° Cu²+ SО² + НО СuО + 2Н ° Cu² + НО FеО + 6НСl 2FеСl + 3НО FеО + 6Н + 6Сl 2Fе³ + 6Сl + 3НО FеО + 6Н 2Fе³ + 3НО

3)Взаимодействие кислот с металлами: кислота + металл соль + водород (реакция замещения) Условия протекания реакций: 1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода: Zn + 2НСl ZnCl + Н Zn° + 2Н + 2Сl Zn² + 2Сl + Н° Zn° + 2Н Zn² + Н° 2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + НSО = РbSО + Н

3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами: НSiО + Мg 4)Концентрированный и разбавленный растворы серной кислоты, а также раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействую с металлами по другой схеме.

3)Взаимодействие кислот с солями: кислота + соль новая кислота + новая соль (реакция обмена) КСО + 2НNО 2КNО + СО + НО 2К + СО² + 2Н + 2NО 2К+ 2NО + СО + НО СО² + 2Н СО + НО СаСО + 2НСl СаСl + СО + НО СаСО + 2Н + 2Сl Са²+ 2Сl + СО + НО CаСО + 2Н Са² + СО + НО

Качественная реакция на SО² (сульфат-ион) ВаСl + НSО ВаSО + 2НСl Ва² + 2Сl + 2Н + SО² ВаSО + 2Н + 2Сl Ва² + SО² ВаSО Сульфат бария (ВаSО) – белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

Качественная реакция на Сl (хлорид-ион) АgNО + НСl АgCl + НNО Аg + NО + Н + Сl АgCl + Н + NО Аg + Сl АgCl Хлорид серебра (АgCl) – белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

Итоги 1. Классификация кислот; 2. Типичные химические свойства кислот; 3. Условия протекания типичных реакций кислот;

I вариант Допишите уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот: HNО + СuО Fе(ОН) + НСl HSO + Mg НРО + NаОН SO + HSiO НСl + MgO CаСО + НNО Hg + НВr II вариант C какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота. Составьте уравнения возможных реакции. SiO; LiOH; Ва(NO); НСl; КО; NаSiО; Zn(ОН) LiNO; Закрепление

Ответ I вариант HNО + СuО Cu(NO) + НО Fе(ОН) + 2НСl FeCl + 2НО HSO + Mg МgSO + H НРО + 3NаОН NaPO + 3HO SO + HSiO 2НСl + MgO MgCl + HO CаСО + 2НNО Ca(NO) + СО + НО Hg + НВr II вариант НSO + SiO НSO + 2LiОН LiSO + 2HO НSO + Ba(NO) BaSO + 2HNO НSO + HCl НSO + KO KSO + HO НSO + NaSiO NaSO + HSiO НSO + Zn(OH) ZnSO + 2HO НSO + LiNO

Дополнительное задание Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций, протекающих между: магнием и соляной кислотой; оксидом бария и азотной кислотой; медью и фосфорной кислотой; нитратом калия и серной кислотой; оксидом лития и бромоводородной кислотой; гидроксидом железа (II) и азотистой кислотой; сульфитом натрия и соляной кислотой;

Ответ Mg + 2HCl MgCl + H Mg° + 2H + 2Cl Mg² + 2Cl + H Mg° + 2H Mg² + H° BaO + 2HNO Ba(NO) + HO BaO + 2H + 2NO Ba² +2NO + HO BaO + 2H Ba² + HO Cu + HPO 2KNO + HSO

LiO + 2HBr 2LiBr + HO LiO + 2H + 2Br 2Li + 2Br + HO LiO + 2H 2Li + HO Fe(OH) + 2HNO Fe(NO) + 2HO Fe(OH) + 2H + 2NO Fe² + 2NO + 2HO Fe(OH) + 2H Fe² + 2HO NaSO + 2HCL 2NaCl + SO + HO 2Na + SO² + 2H + 2CL 2Na + 2Cl + SO + HO SO² + 2H SO + HO

Литература О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова методическое пособие «Изучаем химию» 8 класс. – Москва: «Блик и К°», Е.П. Ким «Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С.» - Саратов: «Лицей», О.С.Габриелян, А.В.Яшукова «Рабочая тетрадь» - Москва «Дрофа» О.С.Габриелян «Настольная книга учителя 8 класс».