Ученица 10 класса МБОУ «Нижнеметескинская СОШ» Арского района РТ Хабибуллина Фанзиля Фаргатовна.

«Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь, и лед». Какие это вещества? Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот Н n А, где А - кислотный остаток. Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н + и анионы кислотного остатка.

Из предложенного списка выпишите формулы оксидов и оснований СaCl 2 ; BaO; Fe(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; CaO; CO 2 ; Ca(OH) 2 ; ZnSO 4 ; H 2 SiO 3 ; NaOH; KNO 3. Оксиды BaO; CaO; CO2, Основания Fe(OH)2Ca(OH)2, NaOH

« Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. с фиолетового на красный».

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков.

КИСЛОТЫ КИСЛОРОДНЫЕ H2SO4, HNO 3 БЕСКИСЛОРОДНЫЕ HCL, HBr ОДНООСНОВНЫЕ HCL, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H 2 S ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4 СИЛЬНЫЕ H2SO4, HCL СЛАБЫЕ H2SO3, H 2 S РАСТВОРИМЫЕ H2SO4, HNO 3 НЕРАСТВОРИМЫЕ H2SiO3 ЛЕТУЧИЕ H2S, HCL НЕЛЕТУЧИЕ H2SO4, H 3 PO4

Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3, борная H 3 BO 3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, HI, HF, H 2 SHNO 3, H 2 SO 4 и другие ПОЛУЧЕНИЕ 1. Прямое взаимодействие неметаллов H 2 + Cl 2 = 2 HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикаторов Изменяют окраску индикаторов

2. Реагируют с металлами в ряду активности до H 2 (искл. HNO 3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов Ме х О у + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н 2 О CuO + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 O

4. Реагируют с основаниями КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl­ ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO 4 > HBr > HCl > H 2 SO 4 > HNO 3 > HMnO 4 > H 2 SO 3 > H 3 PO 4 > HF > HNO 2 >H 2 CO 3 > H 2 S > H 2 SiO 3. Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ) Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду: H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 H 2 O + SO 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1) Диссоциация: HCl + nH 2 O H + kH 2 O + Cl – mH 2 O (сокращенно: HCl H + + Cl – ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой): H 2 SO 4 H + + НSO 4 – (1 ступень) и HSO 4 – H + + SO 4 2– (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами: индикатор + Н + (кислота) окрашенное соединение. Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски. 3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода. H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O. Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества: 2HCl Cl 2 + H 2 Кислоты-окислители разлагаются сложнее: 4НNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2.

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – CaSO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 Zn H 2 O. 5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O 2H + + SO 4 2– + CaO CaSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O 2H + + ZnO Zn 2+ + H 2 O. 6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н + ( HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4, H 3 PO 4 и др.). В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2H + + Fe Fe 2+ + H 2 б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации): 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 2Fe + 12H + + 3SO 4 2– 2Fe SO 2 + 6H 2 O.

7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок: 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– CO 2 + H 2 O СaCl 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + 2HCl Сa 2+ + SO 4 CaSO 4

Бескислородные кислоты получают: 1) Из неметаллов и водорода с последующим растворением образовавшегося газа в воде: Cl 2 + H 2 2HCl. 2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих бескислородных кислот: 2HCl + Na 2 S ® 2NaCl + Н 2 S­ 2H + + S 2– ® Н 2 S­. Кислородсодержащие кислоты получают: 1) Взаимодействием кислотного оксида и воды. Оксид кремния(IV) SiO 2 с водой не реагирует! SO 2 + H 2 O H 2 SO 3. 2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих кислородсодержащих кислот: 2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + Н 2 СО 3 2H + + CO 3 2– ® Н 2 СО 3. Получение

Применение. Огромное количество соляной кислоты расходуется для удаления оксидов железа перед покрытием изделий из этого металла другими металлами (оловом, хромом, никелем). Для того чтобы соляная кислота реагировала только с оксидами, но не с металлом, к ней добавляют особые вещества, которые называются ингибиторами. Ингибиторы – вещества замедляющие реакции. Соляная кислота применяется для получения различных хлоридов. Ее используют для получения хлора. Очень часто, раствор соляной кислоты прописывают больным с пониженной кислотностью желудочного сока. Соляная кислота находится у каждого в организме, она входит в состав желудочного сока, который необходим для пищеварения. В пищевой промышленности соляная кислота применяется только в виде раствора. Она используется для регулирования кислотности при производстве лимонной кислоты, желатина или фруктозы (Е 507). Не стоит забывать, что соляная кислота опасна для кожи. Еще большую опасность она представляет для глаз. Воздействуя на человека, она может вызвать разрушение зубов, раздражение слизистых оболочек, удушье. Помимо этого, соляная кислота активно применяется в гальванопластике и гидрометаллургии (удаление накипи, ржавчины, обработка кожи, химреактивы, в качестве растворителя породы при добыче нефти, при производстве каучуков, глутамината натрия, соды, Сl 2 ). Соляная кислота используется для регенерации Сl 2, в органическом синтезе (для получения винилхлорида, алкил хлоридов и т.д.) Она может использоваться в качестве катализатора при получении дифенилолпропана, алкилирование бензола.

Интересные факты о кислотах. Самой первой кислотой, которую удалось выделить и использовать человечеству, конечно, была уксусная. Да и сам термин «кислота» (от латинского «acid») вероятно произошел от латинского «acetum» - уксус. Нарушение технологии, при производстве вина виноделами древности, приводило к его скисанию и образованию уксуса. На первых порах его выливали, но затем нашли применение в качестве приправы, лекарства и растворителя. Венец первооткрывателя серной кислоты в 10 веке примерил персидский химик Абубекер- Аль- Рези. В России долгое время она называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее из «купоросов» (солей). Азотная и соляная кислоты были получены в чистом виде и классифицированы спустя несколько веков. В больших масштабах эти кислоты стали производить в 17 веке и так как делали это посредством серной кислоты, то присвоили ей почетный титул « матери всех кислот» и « кровь химии». Самой первой кислотой, которую удалось выделить и использовать человечеству, конечно, была уксусная. Да и сам термин «кислота» (от латинского «acid») вероятно произошел от латинского «acetum» - уксус. Нарушение технологии, при производстве вина виноделами древности, приводило к его скисанию и образованию уксуса. На первых порах его выливали, но затем нашли применение в качестве приправы, лекарства и растворителя. Венец первооткрывателя серной кислоты в 10 веке примерил персидский химик Абубекер- Аль- Рези. В России долгое время она называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее из «купоросов» (солей). Азотная и соляная кислоты были получены в чистом виде и классифицированы спустя несколько веков. В больших масштабах эти кислоты стали производить в 17 веке и так как делали это посредством серной кислоты, то присвоили ей почетный титул « матери всех кислот» и « кровь химии». Смесь двух кислот азотной и соляной в пропорции 1 к 3, представляет собой жидкость желтого цвета и обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы (золото, платину), за что получила название «Царской водки». Это общеизвестные сильные неорганические кислоты, которыми телевидение любит пугать обывателя; «…выжгли лицо серной кислотой, кислотный дождь и т.п.» Но существуют еще кислоты средней силы и слабые. Не многие знают, что важным ингредиентом популярной Кока-колы является «средняя» ортофосфорная кислота, с показателем кислотности рН=2.8. К слабым кислотам относятся борная (необходима для изготовления керамики, косметики), угольная (фруктовых напитков), мышьяковая (замечательное дезинфицирующее средство).

Органические кислоты еще слабее. Муравьиная кислота названа так потому, что в момент опасности выделяется муравьями для предупреждения других обитателей муравейника, и защиты от хищников. Весьма полезна для больших млекопитающих. После зимнего сна медведи, ложась на муравейник, избавляются от паразитирующих насекомых. Муравьиная кислота содержится в хвое, соке крапивы. У теплокровных животных в процессе обмена веществ вырабатывается небольшое количество молочной кислоты, и ее запах позволяет комарам и другим кровососущим насекомым находить свои жертвы. Некоторые дикорастущие травы выделяют масляную кислоту, которая приводит к подавлению роста или гибели близ растущих растений.

1. Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL 2 б) HCL г) SO 3 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: а) H + и SiO 3 в) Н + и SO б) Cu 2 + и ОН - г) Ag + и CL - 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H 2 SO 4 u SiO 2 в) Сu u H 3 PO б) CuO u Na 2 O г) НСL u NaOH

Составьте уравнения реакций, назовите продукты: Na 2 O + H 2 CO 3 ZnO + HCl CaO + HNO 3 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

1. Б 2. Б 3. А 4. В 5. В 6. Г