Молибден элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (латин. Molybdaenum ). Простое вещество молибден (CAS- номер: ) переходный металл светло- серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

Содержание в земной коре 3·10 4 % по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4 0,5 г / т ). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO 2. Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг / л для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды Молибден в породах находится в следующих формах : молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной ( в породообразующих минералах ). Молибден обладает большим сходством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена молибденит морской воде

В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо 6+. В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди ( медно - порфировые руды ), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой ( в низкотемпературных гидротермальных месторождениях ). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях углистых и кремнисто - углистых сланцах и углях. Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них : молибденит MoS 2 (60 % Mo), повеллит Са МоО 4 (48 % Мо ), молибдат Fe(MoO 4 ) 3 ·nH 2 O (60 % Mo) вульфенит PbMoO 4. молибденит повеллит молибдатвульфенит

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО 3 : 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО 3 восстанавливают водородом : MoO3+3H2 Mo+3H2O Полученные заготовки обрабатывают давлением ( ковка, прокатка, протяжка ).

Молибден светло - серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α -Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа Im3m ), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твердость 4.5 баллами. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой ( чем чище металл, тем он мягче ). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения. Молибден является тугоплавким металлом c температурой плавления 2620 °C и температурой кипения 4639 °C.

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО 3. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS 2 и термолизом молибдата аммония (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 ·4H 2 O. Мо образует оксид молибдена (IV) МоО 2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО 3 и МоО 2. С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО 3 с F 2 получают гексафторид молибдена MoF 6, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal 4 и MoHal 5 (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI 2. Молибден образует оксигалогениды : MoOF 4, MoOCl 4, MoO 2 F 2, MoO 2 Cl 2, MoO 2 Br 2, MoOBr 3 и другие. При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS 2, с селеном диселенид молибдена состава MoSe 2. Известны карбиды молибдена Mo 2 C и MoC кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi 2.

Особая группа соединений молибдена молибденовые сини. При действии восстановителей сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые ( рН =4) суспензии оксида молибдена образуются ярко - синие вещества переменного состава : Мо 2 О 5 · Н 2 О, Мо 4 О 11 · Н 2 О и Мо 8 О 23 ·8 Н 2 О. Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, кН 2 О · у МоО 3 ( парамолибдат аммония 3(NH 4 ) 2 O·7MoO 3 ·zH 2 O; Са МоО 4, Fe 2 ( МоО 4 ) 3 встречаются в природе ). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [ МоО 4 ]. При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO 3 OH, затем ионы полимолибдатов : египта -, ( пара -) Мо 7 О 26 6, тетра -( мета -) Мо 4 О 13 2, окта - Мо 8 О 26 4 и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО 3 с оксидами металлов. Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М +1 М +3 ( МоО 4 ) 2, М +1 5 М +3 ( МоО 4 ) 4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления молибденовые бронзы, например, красная K 0,26 MoO 3 и синяя К 0,28 МоО 3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока ( лента ) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена сульфид, оксиды, молибдаты являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS 2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93 Mo (T 1/2 6,95 ч ) и 99 Mo (T 1/2 66 ч ) изотопные индикаторы. Молибден один из немногих легирующих элементов, способных одновременно повысить прочностные, вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением прочности растет и хрупкость металла. Известны случаи использования молибден Молибден -99 используется для получения технеция -99, который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена -99 составляет около Кюри в неделю ( из расчёта активности на шестой день ), стоимость молибдена млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки ). Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XIXIII вв.

В 2005 году мировые поставки молибдена ( в пересчёте на чистый молибден ) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн ( в ,2 тыс. тонн ). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов ( термо - э. д. с 780 мкВ / К ). Трёхокись молибдена ( молибденовый ангидрид ) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока. Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 ° С. Из молибдена изготовляются крючки - держатели тела накала ламп накаливания, в том числе ламп накаливания общего назначения.