Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тип реакции? АВ + С = АВС АВС = АС + В Составьте схему реакции замещения АВ АС С В +
Advertisements

Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.
Обобщение и систематизация знаний по теме «металлы»
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Методическая копилка
Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Электрохимический ряд напряжений металлов Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активные металлы металлы средней.
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА И 1 АТОМА КИСЛОРОДА, КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105° 1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
Есть ли у металлов секреты? Поярково год. Образец работы ученика 9 класса Выполнила: Учитель химии Захарова Ирина Валерьевна Поярковская СОШ 2.
Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.
Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Транксрипт:

Металлы. Химические свойства металлов

1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены

Реши химическое уравнение! Mg + O 2 = ? Zn + S = ? Zn + Cl 2 =? Назови получившиеся вещества! P.S. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород.

2. Взаимодействие с водой Рассмотрим ряд активности металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Sn,Pb H 2 Cu,Ag,Au Ме с водой образуют гидроксид и водород Ме с водой образуют оксид и водород Ме с водой не реагируют Na +H 2 O = NaOH + H 2 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции!

3. Взаимодействие с кислотами И снова к ряду активности металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn,Zn,Cr,Fe,Co,Sn,Pb H2 Cu,Ag,Au Металлы, стоящие левее водорода - вытесняют его из растворов кислот. Металлы, стоящие после водорода с кислотами не реагируют!!!!!!

Проведем опыт….. В одну из пробирок поместим гранулу цинка, а во вторую – медь. В каждую из них прильем соляную кислоту ? Что наблюдаем? Напиши уравнения, расставь коэффициенты, назови продукты реакции.

Проверим свои знания….. Вставь пропущенные символы: 1)2Al + 3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 + 3? 2)?Ca + ? = ?CaO 3)K + ? =KOH + H 2