Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства. - презентация

1 Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства.

2 Алкины - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь. Общая формула: C n H 2n-2

3 Атомы углерода связаны одной σ- и двумя π-связями. Длина тройной связи примерно 0,121 нм, энергия связи 836 к Дж/моль.

4

5 Номенклатура алкинов Простейшим алкином является этин (ацетилен C 2 H 2 ). По номенклатуре IUPAC названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ин»; положение тройной связи указывается арабскими цифрами.

6 Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины и дайте им названия по номенклатуре IUPAC

7 Изомерия алкинов 1. Структурная изомерия: Изомерия углеродного скелета (пентин-1, 3-метилбутин-1); Изомерия положения кратной связи (бутин-1, бутин-2). 2. Межклассовая изомерия: Алкины; Алкадиены (диены) Например, гексин-1 и гексадиен-1,3

8 Физические свойства низшие (до С 4 ) газы без цвета и запаха, плохо растворимы в воде, лучше в органических растворителях.

9 Ацетилен (по ИЮПАК этин) C 2 H 2 Физические свойства: бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения 83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, Взрывоопасный.

10 Способы получения ацетилена Ацетилен был открыт Г. Дэви в 1836 году в продуктах разложения метана, под действием искровых электрических разрядов В 1860 г. М. Бертло синтезировал ацетилен из простых веществ, пропуская водород через электрическую дугу между угольными электродами. В 1862 г. Ф. Велер получил ацетилен из карбида кальция, действуя на него водой. Напишите уравнения реакций.

11 Способы получения ацетилена 3.3. Карбидный способ

12 Химические свойства: 1. Горение Температура ацетилено-кислородного пламени достигает 3200°С. Используют для резки и сварки металлов. 2С 2 Н 2 + 5О 2 4СО 2 + 2Н 2 О

13 Реакции присоединения 1.Гидрирование. 2. Галогенирование (2 стадии). 3.Гидратация. 4.Гидрогалогенирование.

14

15 Реакция полимеризации

16 Углекислый газ Хлорорганические соединения Вода

17

18 Интернет-ресурсы: