1 Угольная кислота и её соли 9 класс Химия Учитель: Хамзин Азат Фаилович МОБУ «СОШ 1» с. Бураево МОБУ «СОШ 1» с. Бураево. - презентация

1

2 1 Угольная кислота и её соли 9 класс Химия Учитель: Хамзин Азат Фаилович МОБУ «СОШ 1» с. Бураево МОБУ «СОШ 1» с. Бураево

3 2 Что мы знаем об углероде? Углерод? Углерод?

4 3 Общая характеристика углерода Углерод (Carboneum- рождающий уголь) Углерод (Carboneum- рождающий уголь) 1. Характеристика по ПСХЭ. а) неметалл б) IV группа, главная подгруппа в) II период,2 ряд

5 4 1s21s2 2s22s2 2p Электронное строение

6 5 Значит, углерод: г) степени окисления -4,0,+2,+4 г) степени окисления -4,0,+2,+4 д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ,, моноокись углерода, оксид углерода II д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ,, моноокись углерода, оксид углерода II СО 2 ( кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV СО 2 ( кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 - метан е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 - метан

7 6 Аллотропные модификации углерода - алмаз, - алмаз, графит графит карбин. карбин.

8 7 Кристаллическая решётка графита для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода. для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

9 8 жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь. Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

10 9 бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. АЛМАЗ

11 10 Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

12 11 Применение сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина

13 12 а) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al 4 C 3 ( при нагревании) 4Al+3C=Al 4 C 3 ( при нагревании) Ca+2C=CaC 2 ( при нагревании) Ca+2C=CaC 2 ( при нагревании) б) с водородом С +2H 2 =CH 4 (метан) ( при нагревании ) С +2H 2 =CH 4 (метан) ( при нагревании ) Cвойства окислителя:

14 13 Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидов в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO 2 +Cu CuO + C = CO 2 +Cu г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O 2 = 2CO + Q 2C + O 2 = 2CO + Q C + O 2 = CO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q

15 14 Угольная кислота и её соли Цели урока: Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; с основными её природными соединениями; повторить понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов и их техническими названиями. Изучить химические свойства солей угольной кислоты и основными областями их применения.

16 15 Немного литературы Генри Райдер Хаггард – автор романа «Клеопатра»

17 16 В романе Г.Р. Хаггарда «Клеопатра» читаем: : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».

18 17 1. Угольная кислота Какой оксид углерода является ангидридом угольной кислоты? Степень окисления углерода в угольной кислоте? +4, значит ангидрид угольной кислоты – оксид углерода 4 или углекислый газ оксид углерода 4 или углекислый газ СО2

19 18 Углекислый газ (двуокись углерода)

20 19 Внимание, видео опыт

21 20 Уравнение реакции Уравнение реакции СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q Характеристика реакции: Соединения Соединения не ОВР не ОВР ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ обратимая обратимая гетерогенная гетерогенная некаталитическая некаталитическая

22 21 Н 2 СО 3 - угольная кислота

23 22 Свойства Н 2 СО 3 кислородосодержащая кислородосодержащая двухосновная двухосновная слабая слабая нестабильная нестабильная

24 23 Запомни! СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + Н2О Н2СО3 Равновесие смещено влево, поэтому в ионных уравнениях пишем: Равновесие смещено влево, поэтому в ионных уравнениях пишем: Н2СО3 Н2О + СО2

25 24 2. Соли угольной кислоты

26 25 А) Карбонаты: СаСО3 - карбонат кальция. (Мел, мрамор, известняк, скорлупа яиц, ракушечник, жемчуг)

27 26 MgCO3 – доломит MgCO3 – доломит K2CO3 – поташ K2CO3 – поташ Na2CO3 – техническая сода Na2CO3 10Н20 – каустическая сода Na2CO3 10Н20 – каустическая сода Минералы

28 27 Б)Гидрокарбонаты – кислые соли NaНСО 3 - питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода NaНСО 3 - питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода Са(НСО 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды) Са(НСО 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды)

29 28 3. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов А) Устранение временной жесткости воды кипячением А) Устранение временной жесткости воды кипячением Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Б) Термическое разложение, например обжиг известняка Б) Термическое разложение, например обжиг известняка СаСО3=СаО+СО2 СаСО3=СаО+СО2

30 29 Напишите уравнения реакции В) Растворения питьевой соды В) Растворения питьевой соды NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Взаимодействия питьевой соды с соляной кислотой NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О

31 30 Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты: -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» - выделение пузырьков углекислого газа -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» - выделение пузырьков углекислого газа

32 31 Внимание, видео опыт!

33 32 Качественная реакция на карбонаты МеСО3 или МеНСО3+ кислота= соль+СО2+вода МеСО3 или МеНСО3+ кислота= соль+СО2+вода Мел + соляная кислота Мел + соляная кислота СаСО 3 +2НС1= СаСО 3 +2НС1= СаС1 2 +СО 2 +Н 2 О СаС1 2 +СО 2 +Н 2 О

34 33 Взаимодействие с раствором нитрата серебра

35 34 В) Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов

36 35 Карбонат-гидрокарбонат и наоборот СаСО3+СО2+Н2О=Са(НСО 3 )2 (наблюдаем растворение «мути») Са(НСО 3 ) 2 =СаСО3+Н2О+СО2 Са(НСО 3 ) 2 =СаСО3+Н2О+СО2 (образование накипи в чайнике, трубах отопления..) (образование накипи в чайнике, трубах отопления..)

37 36 ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

38 37 Устранение жесткости воды

39 Роль взаимопревращений карбонатов и гидрокарбонатов в природе 38

40 39 Закрепление 1. В чем же растворила Клеопатра жемчужину? 2. В какой кислоте, если она выпила затем раствор?

41 40 Подумайте! Какую роль выполняет питьевая сода, когда ее пьют от изжоги? (Первым применил раствор гидрокарбоната натрия от изжоги нем. врач, по имени которого это вещество одно время даже называли «солью Бульриха») В желудке человека находится HCl, которую нейтрализует сода: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

42 41 Подумайте! Как очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его?

43 42 Растворение скорлупы в уксусной кислоте Скорлупа состоит из карбоната кальция в основном, который растворяется в соляной или уксусной кислотах.

44 43 Тест вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) H2O + CO2 =... ; б) СaO + CO2 =... ; в) KOH + CO2 =... ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2СO3, H3PO4,H2SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды.

45 44 Тест вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в) сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений

46 45 Ответы вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) H2O + CO2 =... ; б) СaO + CO2 =... ; в) KOH + CO2 =... ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2СO3, H3PO4,H2SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды

47 46 Ответы вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в)сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений

48 47 ответы ВопрВ-1В-2 1 аа 2 бб 3 гб 4 аа 5 ва

49 48 Домашнее задание §30 до конца,упр.4 устно; 5-7 письменно. 5-7 письменно.

50 49 До свидания!!! Спасибо за урок! Удачи! Удачи!