Научно – практическая конференция Влияние ЕГЭ – новой формы аттестации – на совершенствование учебного процесса и содержание общего образования г. Благодарный. - презентация

1 Научно – практическая конференция Влияние ЕГЭ – новой формы аттестации – на совершенствование учебного процесса и содержание общего образования г. Благодарный МОУ «СОШ 1» год

2 Муниципальное общеобразовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа 6» Мастер – класс Отработка умений и навыков учащихся по решению заданий части «С» при подготовке к ЕГЭ по химии. Выступление Изюминой Натальи Николаевны учителя химии высшей квалификационной категории МОУ «СОШ 6» г. Благодарного Ставропольского края.

3 СН 4 СН 3 Сl СН 3 Li CCl 4 С 2 Н 2 Н 2 СО Для нейтрального соединения сумма степеней окисления всех атомов равна нулю:

4 Органические соединения, молекулы которых содержат несколько атомов углерода, как правило находятся в разной степени окисления: Н Ι НС -4 Н Ι Н -3 СН 3 Н -3 Ι 0 Ι -3 СН 3 С СН -3 Ι Ι СН 3 Н Н Ι -2 Н С ОН Ι Н

5 Задание. Подберите коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции с участием глюкозы. О ΙΙ С – Н Ι Н – С – ОН Ι НО – С – Н Ι Н – С – ОН Ι Н – С – ОН Ι Н – С – О Н Ι Н

6 Решение: С 6 Н 12 О 6 + КМn O 4 + H 2 SO 4 CO 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Расставим коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. В неорганических веществах определяем элемент, изменяющий степень окисления Mn, и составим схему электронного перехода: Мn + 5 е Mn В схеме электронного перехода с участием органического вещества указываем число отданных электронов: С - 3 е С С - 5 е С С - 16 е 4С Суммарное уравнение отдачи электронов: 6С – 24 е 6С 0 _ +4 _ _ _ _

7 С 6 Н 12 О 6 – восстановитель, КМnО 4 - окислитель С – 24 е- 6С Мn + 5 е- Mn 24 подставляем коэффициенты в схему реакции: 5С 6 Н 12 О КМn O 4 + H 2 SO 4 30 CO MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Остальные коэффициенты находим подбором в обычной последовательности: K 2 SO 4, H 2 SO 4 и H 2 O. Проверяем правильность расстановки коэффициентов как в формулах исходных веществ, так и в формулах продуктов. 5С 6 Н 12 О КМn O H 2 SO 4 30 CO MnSO 4 +12K 2 SO H 2 O

8 Задачи на определение массовой доли вещества. Задачи, в которых необходимо определить массу конечного раствора, можно разделить на два типа. Первый тип. Если в процессе химической реакции не происходит образования осадка или выделения газа, то масса конечного раствора m к (раствора ) будет равна начальной массе раствора или воды плюс масса раствора или вещества, добавляемого для протекания реакции: m к (раствора) = m 1 (раствора )+ m 2 (раствора); m к (раствора) = m (Н 2 О)+ m (вещества);

9 Второй тип. Если в процессе химической реакции образуется осадок или выделяется газ, то масса конечного раствора будет равна начальной массе раствора или воды плюс масса другого вещества или раствора, добавляемого для протекания реакции, минус масса образовавшегося осадка или выделившегося газа: m к (раствора) = m 1 (раствора) + m 2 (раствора) - m (осадка); m к (раствора) = m 1 (раствора) + m 2 (раствора) - m (газа); m к (раствора) = m (Н 2 О)+ m (вещества) - m (газа);

10 Задание 1 Напишите уравнение реакции, протекающие на катоде и аноде, а так же общее уравнение электролиза водного раствора сульфата цинка ZnSO 4 = Zn + SO 4 + _ Н 2 О = H + OH на катоде (-) на аноде (+) 2+ _ 0 _ _ Zn + 2 е Zn 4ОН – 4 е О 2 + 2Н 2 О _ _ _ + 2Н 2 О + 2 е 2ОН + Н 2 2Н 2 О – 4 е О 2 + 4Н Суммарное молекулярное уравнение: ZnSO 4 + 2Н 2 О Zn + Н 2 + О 2 + Н 2 SO 4 (если полный распад соли); 2ZnSO Н 2 О Zn + 3Н 2 + О Н 2 SO 4 + Zn(ОН) 2

11 Используемая литература. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова; Химия 11. М.: Дрофа, О.С.Габриелян и другие. Готовимся к единому государственному экзамену. Химия. М.: Дрофа, Федеральный центр тестирования. ЕГЭ Экзаменационные материалы для подготовки к ЕГЭ по химии. М.: В.В.Сорокин, Э.Г.Злотников. Тесты по химии. Проверь свои знания. М.: «Просвещение» Научно- методический журнал Химия в школе; рубрика Готовим учащихся к ЕГЭ ; стр , стр.30-39