1.Дайте характеристику реакции по всем признакам: CaO (кр) + H 2 O(ж) = Ca(OH) 2 (р-р) + Q 2. Разделите представленные ниже уравнения реакций на 2 группы. - презентация

1 1. Дайте характеристику реакции по всем признакам: CaO (кр) + H 2 O(ж) = Ca(OH) 2 (р-р) + Q 2. Разделите представленные ниже уравнения реакций на 2 группы. Какой признак лег в основу вашей классификации? 1.4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 + Q 2.2KNO 3 2KNO 2 + O 2 - Q 3.2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 – Q 4. Zn + Cl 2 ZnCl 2 + Q 5. N 2 + O 2 2NO – Q

2

3 Закончите фразы: «Под тепловым эффектом химической реакции понимают…» « Термохимическими называют уравнения реакций …» «Экзотермические реакции …» «Эндотермические реакции…» Обсудите данные вами определения, внесите изменения Сравните с CD «Открытая химия» 2.6/Physicon/Введение в термодинамику

4 При разрыве связей между атомами в одном веществе затрачивается определенное значение энергии. Это же количество теплоты выделяется при образовании новой связи между этими же атомами. Пример: С (т) + О 2(г) СО 2(г) Q обр (СО 2 ) = 393,5 к Дж/моль. При образовании одного моль оксида углерода (IV) из простых веществ выделяется 393,5 к Дж энергии. Эта величина и есть стандартная теплота образования оксида углерода (IV) Хочешь узнать больше?

5 Ответьте на вопросы: Что называют стандартной теплотой образования? Что такое энтальпия? Почему энтальпию или теплоту образования называют стандартной? Чему равна энтальпия простых веществ? Воспользуйтесь ресурсами: CD «Открытая химия» 2.6/Physicon/Введение в термохимию CD «Открытая химия» 2.6/Physicon/Энтальпия

6 1) Составьте краткое условие задачи 2). Запишите уравнение реакции горения этилена: C 2 H 4 + 3О 2 = 2СО 2 + 2Н 2 О + Q х.р. 3). Рассчитайте количество вещества этилена: n(C 2 H 4 ) = m(C 2 H 4 ) /M(C 2 H 4 ) ; M(C 2 H 4 ) = 28 г/моль n(C 2 H 4 ) = 7/28 = 0,25 моль 4) Рассчитайте тепловой эффект реакции По уравнению, при сгорании 1 моль этилена образуется Q х.р. теплоты По условию: при сгорании 0,25 моль этилена образуется 350 к Дж теплоты: к Дж Ответ: тепловой эффект реакции равен 1400 k Дж; Дано m(C 2 H 4 ) = 7 г Q = 350 к Дж Найти: Q х.р. - ? Задача 1: При сгорании 7 г этилена выделяется 350 к Дж теплоты. Определить тепловой эффект реакции

7 Задача 2: Термохимическое уравнение сгорания ацетилена 2C 2 H 2 + 5О 2 = 4СО 2 + 2Н 2 О к Дж. Сколько теплоты выделится при использовании 1, 12 л ацетилена? 1)Составьте краткое условие задачи 2)Рассчитайте количество вещества ацетилена: n(C 2 H 2 ) = V(C 2 H 2 ) /V m ; V m = 22,4 л/моль n(C 2 H 2 ) = 1,12/22,4 = 0,05 моль 3) Рассчитайте количество теплоты По уравнению, при сгорании 2 моль ацетилена образуется 2610 к Дж теплоты По условию: при сгорании 0,05 моль этилена образуется Q теплоты: Q = 0,05*2610/ 2 = 62,25 к Дж Ответ: в реакции выделится 62,25 к Дж теплоты Дано V(C 2 H 2 ) =1,12 л Q = 350 к Дж Найти: Q - ?

8 Самостоятельно: упр. 1-3, стр.125 учебника Запустите CD»Химия для всех - XXI»/ теоретическая химия/ Химические реакции/ Термодинамика химических реакций/ Задачи , В , В , В , В Правильность выполнения проверьте, нажав кнопку «Ответ» Познакомьтесь самостоятельно с алгоритмом решения задач с использованием понятий «теплота образования», «энтальпия» Запустите CD»Химия для всех - XXI»/ теоретическая химия/ Химические реакции/ Термодинамика химических реакций/ Задача Нажмите кнопку «Самоучитель». Алгоритм решения запишите в тетрадь. Решите самостоятельно задачи , В , В , В Показалось просто? Попробуйте решить задачи ВАВ , упр.5,7 учебника Хочешь узнать больше?

9 Познакомьтесь самостоятельно с алгоритмом решения задач с использованием понятий «теплота образования», «энтальпия» Запустите CD «Открытая химия» 2.6/Physicon/ Выберите «Задачи с решениями» Познакомьтесь с алгоритмом решения задач по теме «Энтальпия», Закон Гесса» 1-4, 8-10 Выберите «Контрольные вопросы» Выберите «Контрольные вопросы», решите предложенные задания 1-4, выберите «Проверить» и убедитесь в правильности ваших решений

10 1. Подтвердите примерами связь между понятиями «тепловой эффект химической реакции» и «изменение климата» 2. Почему средняя температура воды подо льдом не опускается ниже +2-+4º 3. Большинство химических реакций подчиняются правилу: реакция соединения – экзотермическая, разложения – эндотермическая. Но есть исключения, например, N2 + O2 2NO – Q. Объясните причину этого явления.

11 § 14, упр. 6-7 Творческие задания (по выбору): буклеты, презентации, сайты по теме

12 Габриелян О.С. Химия, 11 класс. – М.: Дрофа, html _образования m02. html h tm