Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса) - презентация

1 Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)

2 Определение Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле С n Н 2n +2. У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.

3 Изомеры Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия- это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

4 Гомологи Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН 2 - Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН 2 -

5 Физические свойства предельных углеводородов Агрегатное состояние: первые четыре члена гомологического ряда(С 1 -С 4 ) – газы, С 5 -С 15 - жидкости, С 16 и более тяжелые – твердые вещества Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества Растворимость в воде - плохая

6 Нахождение в природе и получение предельных углеводородов Предельные углеводороды встречаются: в природном газе (98%- метан); в попутном нефтяном газе (С 1 -С 6 );; в нефти (С 5 -С 50 ); в каменном угле Получают их из природного сырья.

7 Химические свойства предельных углеводородов Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции: замещения (по свободно-радикальному механизму); окисления (полное и неполное); разложения (крекинг, дегидрирование); изомеризации. Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.

8 Реакции замещения 1. Реакция хлорирования на свету СН 4СН 3 СlСН 2 Сl 2СН Сl 3С Сl 4 1. СН 4 +Cl 2 СН 3 Сl (первая стадия) хлорметан 2. СН 3 Сl +Cl 2 СН 2 Сl 2 (вторая стадия) дихлорметан 3. СН 2 Сl 2 +Cl 2 СН Сl 3 (третья стадия) тр ихлорметан 4. СН Сl 3 +Cl 2 С Сl 4 (четвертая стадия) тетрахлорметан 2. Реакция нитрования(реакция Коновалрва) СН 4 + НNO 3 СН 3 NO 2 +H 2 O

9 Реакции окисления 1. Полное окисление – горение СН 4 + 2О 2 СО 2 +2Н 2 О +Q 2. Неполное окисление СН 4 + [О] метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

10 Реакции разложения 1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи) С СН 4 2С+2Н 2 С 4 Н 10 С 2 Н 4 +С 2 Н 6 2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование) С 2 Н 6 С 2 Н 4 +Н 2

11 Реакции изомеризации В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение кат. СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3, СН 3 - СН -СН 3 ! СН 3 н - бутан изобутан