D - элементы Серебро 1 18 8 2 107,868 Көмеш Серебро Argentum Ag 47. - презентация

1 d - элементы Серебро ,868 Көмеш Серебро Argentum Ag 47

2 Знаете ли вы, что…...латинское название серебра « arge´ntum » произошло от греческого названия «а´р гиром». По гречески «а´ргос» - белый, блестящий, сверкающий.

3 План изучения темы: Положение серебра в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома серебра Нахождение серебра в природе Физические свойства серебра Химические свойства серебра и некоторых его соединений Важнейшие соединения серебра Получение серебра Применение серебра и его соединений Физиологическое действие серебра и его соединений

4 1. Положение серебра в периодической системе химических элементов. Строение атома серебра I В подгруппа Y период 7 ряд Порядковый номер 47 Относительная атомная масса (А r ) 108 Протонов (p + ) 47, нейтронов (n 0 ) 61, электро- нов (e - ) 47 Электроны расположены на 5 энергетических уровнях :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10

5 2. Нахождение серебра в природе. Самородки серебра Серебро нередко встречается в природе в самородном виде, по- тому стало известно человеку ещё в доисторические времена. Уже в четвёртом тысячелетии до нашей эры из него изготовляли украшения и монеты. Серебро считалось металлом, связанным с Луной. Ал- химики обозначали серебро лунным серпом. Самородное серебро

6 Знаете ли вы, что… …самые крупные самородки серебра были найдены в Канаде. Например, « серебряный тротуар » длиной 30 м – из него вы- плавили 20 т чистого серебра. …в Чили обнаружена пластина весом 1420 кг.

7 Соединения серебра в природе Из минералов серебра наиболее важны: Серебряный блеск (аргентит) Ag 2 S

8 Соединения серебра в природе Из минералов серебра наиболее важны: Роговое серебро (кераргирит) AgCl

9 Соединения серебра в природе Пираргирит Ag 3 [SbS 3 ] Из минералов серебра наиболее важны:

10 Соединения серебра в природе Прустит Ag 3 [AsS 3 ] Из минералов серебра наиболее важны:

11 Соединения серебра в природе Акантит Ag 2 S Из минералов серебра наиболее важны:

12 Соединения серебра в природе Гессит Ag 2 Te Из минералов серебра наиболее важны:

13 Соединения серебра в природе Науманит Ag 2 Se

14 Соединения серебра в природе Эвкайрит AgCuSe

15 Соединения серебра в природе Дискразит Ag 3 Sb

16 Соединения серебра в природе Полибазит (AgCu) 16 Sb 2 S 11

17 Знаете ли вы, что… …серебросодержащие руды делятся на Собственно серебряные Содержание серебра выше 50% Комплексные полиметаллические Содержание серебра до 10 – 15% …80% мирового запаса серебра приходится на Германию, Мексику, Перу, Чили, Боливию, Японию и Россию...Комплексные руды обеспечивают 80% добычи серебра.

18 Знаете ли вы, что… …содержание серебра в земной коре составляет % по массе.По распространённости серебро занимает 67 место среди других элементов, однако в 20 раз превосходит золото. … известно более 60 серебросодержащих минералов.

19 3. Физические свойства серебра Серебристо – белый, блестящий металл Мягкий ( 2,7) Самые высокие тепло- и электропроводность ( соответственно 49 и 59) Тяжёлый ( ρ при 20˚С 10,5 г/см 3 ) Среднеплавкий ( t пл. = 960,8˚С),( t кип. = 2212˚С) Пластичный

20 Кристаллическая решётка серебра – Слитки серебра Кристаллическая решётка серебра - гранецентрированная кубическая

21 Знаете ли вы, что… … из 1 грамма серебра можно вытянуть проволоку длиной в 1800 м и прокатать лист толщиной в 0,002 мм. …в древней Руси мерой стоимости различных предметов являлись бруски серебра. В случаях, когда предмет торговли стоил меньше всего бруска, от бруска отру- бали часть, соответствующую стоимости вещи. Эти отрубленные части назывались «рублями», от них и пошло название принятой в нашей стране денежной единицы – рубль.

22 Знаете ли вы, что… …вода, хранящаяся в серебряных сосудах, обладает лечебными свойствами. Это было известно ещё в древности. Правитель древней Персии (Иран) Кир (2500 лет до н.э.) воду для питья во времена военных походов хранил в серебряных ёмкостях.

23 Знаете ли вы, что… …в древней Индии накалённые серебряные стержни погружали в воду и потом использовали для обмывания ран.

24 Знаете ли вы, что… В Государственном Эрмитаже хранятся рус- кие серебряные чаши – братины. Из таких чаш на братских дружеских пирушках пили, черпая напиток ковшами.

25 Знаете ли вы, что… Братина серебряная. Москва.1652 г.

26 4. Химические свойства серебра и некоторых его соединений Серебро химически малоактивно. 1) При комнатной температуре серебро не взаимодействует с кислородом, но при t > 170 ˚С ре- акция идёт с образованием тёмной плёнки 2Ag + O 2 Ag 2 O 2) Уже при обычных условиях серебро окисляется озоном 8Ag + 2O 3 4Ag 2 O + O 2

27 Химические свойства серебра и некоторых его соединений 3) Серебро ререагирует с серой, образуя тёмное вещество – сульфид серебра 2Ag + S Ag 2 S 4) Серебро взаимодействует с кислотами- -окислителями, особенно с азотной кис- лотой 3Ag + 4HNO 3 (30%- ная ) 3AgNO 3 + NO + 2H 2 0

28 Химические свойства серебра и некоторых его соединений Ag + 2HNO 3 (конц.) AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 5 ) При нагревании серебро вступает в реакцию с концентрированной серной кисло- той 2Ag + 2H 2 SO 4 (конц.) Ag 2 SO 4 + SO 2 +2H 2 O

29 Химические свойства серебра и некоторых его соединений 6) При добавлении щёлочи к растворам со- лей серебра(I) выпадает в осадок оксид серебра (I), так как гидроксид серебра(I) [AgOH] неустойчив и разлагается на оксиде воду 2AgNO 3 + 2NaOH Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O

30 Химические свойства серебра и некоторых его соединений 7) При нагревании оксид серебра(I) разлагается на простые вещества 2Ag 2 O 4Ag + O 2 Водород восстанавливает оксид серебра(I).С пероксидом водорода Ag 2 O he- реагирует при комнатной температуре Ag 2 O + H 2 O 2 2Ag + H 2 O + O 2

31 Химические свойства серебра и некоторых его соединений 8) Соли серебра с фтороксодисульфатом в щелочной среде, образуют осадок AgO, который является соединением Ag I Ag III O. 9) Взаимодействуя с фтороводородной кислотой, Ag 2 O образует раствор фторида серебра AgF. Остальные галогениды серебра нерастворимы в воде и вкислых водных растворах.

32 Химические свойства серебра и некоторых его соединений 10) Хлорид серебра AgCl при нагревании растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия, т.к. образуется растворимый комплекс серебра AgCl + NaCl Na[AgCl 2 ]

33 Химические свойства серебра и некоторых его соединений 11) Мелкодисперсные галогениды серебра разлагаются на свету 2AgBr 2Ag + Br 2 12) При действии фтора на фторид серебра(I) AgF получен фторид серебра(II) AgF 2

34 Знаете ли вы, что… … темнеет серебро и на воздухе, содержащем сероводород и другие летучие соединения серы. Видели ли вы почерневшие «от времени» старинные серебряные ложки? Чтобы удалить чёрный налёт с серебряного предмета, следует протереть его водным раствором тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 (1:4). Очищенный предмет надо прокипятить в растворе квасцов и тщательно промыть водой – для удаления избыт- ка тиосульфата; без этой операции предмет почернеет ещё больше.

35 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Оксид серебра Ag 2 OТёмно-ко- коричневый порошок. Плохо растворим в воде

36 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Ацетат серебра CH3COOAg Растворя- ется в во- де Применяется в гальваностегии

37 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Бромид серебра AgBrCветло- Жёлтые кристаллы Применяется при изготовлении фото- бумаги,кино- и фотоплёнки

38 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Фторид серебра AgFПорошок жёлтого цвета. Растворя- ется в во- де

39 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Хлорид серебра AgCl Белое, мало растворимое в воде вещество. На свету разлагается Используется в качестве фотоматериала

40 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Нитрат серебра (ляпис) AgNO 3 Растворя- ется в во- де. Оказыва- ет на кожу прожига- моющее действие Исходное вещество для получения со- единений се- ребра. В медицине - ляписные карандаши

41 5. Важнейшие соединения серебра Название Химическая формула Свойства Примечания Хромат серебра Ag 2 CrO 4 Тёмно- красные кристаллы Используется при изготовлении керамики

42 6. Получение серебра В промышленности 80% серебра получают попутно с другими металлами при переработке свинцово- цинковых или медных полиметаллических руд. Серебро отделяют от примесей электролизом. В лаборатории В лабораторных условиях для получения серебра можно использовать реакцию серебряного зеркала

43 7. Применение серебра и его соединений Свойства, на которых основано применение Области применения Высокая светоотражатель на я способность Чистое серебро - при изготовлении зеркал Самая лучшая электропроводность среди металлов Изготовление электрических проводов и контактов, электродов, деталей электровакуумных приборов. В электронике ~20%

44 7. Применение серебра и его соединений (продолжение) Свойства, на которых основано применение Области применения Декоративность, пластичность, химическая устойчивость Как компонент сплавов для ювелирных изделий, монет, медалей, столовой посуды Неядовитость, химическая устойчивость Для серебрения деталей аппаратов в пищевой промышленности, для изготовления пломб в стоматологии.

45 7. Применение серебра и его соединений (продолжение) Свойства, на которых основано применение Области применения Бактерицидность Обработка воды Катализатор В органическом синтезе

46 7. Применение серебра и его соединений (продолжение) Свойства, на которых основано применение Области применения Светочувствитель- ность соединений (AgCl, AgBr, AgI) Изготовление кино-, фото- материалов Высокая электропроводность Изготовление элементов питания 30-40% 20-25%

47 Знаете ли вы, что… …для того, чтобы обеззаразить воду ста та- ких бассейнов, как «Москва», достаточно было бы диспергировать (распылить) в ней при помощи электрического тока 1 г серебра …в медицине издавна использовался нитрат серебра - «ляпис». (тат. «яра таши»)

48 Знаете ли вы, что… … вследствие мягкости на практике серебро в чистом виде почти не применяется; обычно его сплавляют с медью. Содержание серебра в сплаве указывает проба. Проба показывает, сколько частей чистого серебра находится в 1000 частях сплава. В России для изготовления серебряных изделий применяют серебро 875 пробы, т.е. содержащее 87,5% серебра и 12,5% меди.

49 Знаете ли вы, что… Слиток серебра 999,9 пробы

50 Самопроверка Вопросы - задания Вопросы - задания Ответы - решения Ответы - решения

51 Самопроверка Отметьте номера правильных ответов. Число электронов в ионе Ag + равно А 1

52 Самопроверка 4. А1

53 Самопроверка Среди элементов IБ группы минимальный радиус атома имеет 1. Cu 2. Ag 3. Au А 2

54 Самопроверка 1.1. А2

55 Металлическая связь характерна для 1. AgCl 2. Ag 3. Ag 2 O 4. AgNO 3 Самопроверка А 3

56 Самопроверка 2.2. А3

57 Верны ли суждения о серебре? А. Для серебра характерны степени окисле- ния +1, +3 Б. Серебро вытесняет свинец из раствора нитрата свинца(II 1. Верно только А 3. Верны оба суждения 2. Верно только Б 4. Оба суждения неверны А 4

58 Самопроверка 1. А4

59 Самопроверка Оксид серебра(I) взаимодействует с каж- дым из трёх веществ: 1. O 2, SO 2, HNO 3 2. HCl, CO 2, H 2 SO 4 3. MgO, SO 3, NH 3 4. Au, HNO 3, P 2 O 5 А 5

60 Самопроверка 1.1. А5

61 В схеме превращений X у Ag AgNO3 AgCl веществами «х» и «у» являются: 1. NO 2, KCl 2. NO 2, Cl 2 3. HNO 3, HCl 4. HNO 3, Cl 2 А 6

62 Самопроверка 3. А6

63 Самопроверка С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: 1. Ag и HNO3 (р – р) 2. AgNO3 (р – р) и NaCl (р р) 3. Ag и S 4. Ag и O2 А 7

64 Самопроверка 2. А7А7А7А7

65 Самопроверка Кислую реакцию среды имеет раствор каж- дой из двух солей: 1. Нитрат серебра и нитрат натрия 2. Нитрат серебра и сульфат меди (II) 3. Нитрат серебра и хлорид серебра 4. Хлорид меди (II) и карбонат натрия А 8

66 Самопроверка 2. А8

67 Самопроверка С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами: 1. NaI + CA(NO 3 ) 2 2. NaF + AgNO 3 3. NaI + AgNO 3 4. CH 3 COONa + AgNO 3 А 9

68 Самопроверка 3.3. А9

69 К чему приводит повышенное соднржание ионов серебра в организме человека? а) к психическим расстройствам и наруше- нию зрения б) к поражению зубов и слизистой рта в) к нарушению процессов кроветворения А 10

70 Самопроверка а) А10

71 Самопроверка Почему бабушки кладут на дно ведра се- ребряную ложку, набирая воду впрок? 1. Уменьшается жёсткость воды 2. Вода становится химически чистой 3. Ионы серебра убивают микроорганизмы и вода дольше не портится А 11

72 Самопроверка 3. А11

73 Самопроверка Какую биологическую роль выполняет се- ребро в организме человека? 1. Участвует в формировании клеток и тка- ней 2. Повышает антибактериальную устойчи- вость организма 3. Влияет на энергетический обмен А 12

74 Самопроверка 2. А12

75 Самопроверка Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серебра в нём 1) +3 А) CH 3 COOAg 2) 0 Б) AgNO 3 3) +1 В) Ag 2 O 3 4) +2 Г) Ag 5) -1 В1

76 Самопроверка В1 АБВГ 3312

77 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его вод- ного раствора А) Cu(NO 3 ) 2 1) металл Б) AgNO3 2) водород В) CaCl 2 3) кислород Г) Na 2 SO 4 4) хлор 5) оксид серы (IY) 6) оксид азота (IY) В2

78 Самопроверка В2 АБВГ 1122

79 Рассчитайте массу серебра, полученного в результате взаимодействия 0Э,65 г цинка с с избытком раствора нитрата серебра. ( В ответе запишите число с точностью до целых.) В3

80 Самопроверка 2 г ( 2,16 г) В3

81 Самопроверка Определите массу воды, которую надо до- бавить к 50 г раствора нитрата серебра с массовой долей 5% для получения рас- твора соли с массовой долей 1%. ( В ответе запишите число с точностью до целых.) В4

82 Самопроверка m(соли в исх. растворе) =50 * 0,05 =2,5(г) m(воды в исх. растворе) = 50 – 2,5 = 47,5(г) 2,5 г % x г % x = 250 г (масса нового раствора) В нов. растворе m (H 2 O) = ,5=247.5(г) Следует добавить H 2 O = 247,5 - 47,5 =200(г) В4

83 Самопроверка Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции AgNO 3 + PH Ag + H 3 PO 4 + HNO 3 Определите окислитель и восстановитель. С1

84 Самопроверка 8AgNO 3 + PH 3 +4H 2 O 8Ag +H 3 PO 4 +8HNO 3 Ag +1 окислитель P -3 восстановитель С1

85 Самопроверка Даны вещества: серебро, гидроксид бария, Концентрированная азотная кислота и сера. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С2

86 Самопроверка 2Ag + S Ag 2 S Ba(OH) 2 +2HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O S + 2HNO 3 (конц.) H 2 SO 4 + 2NO Ag + 2HNO 3 (конц.) AgNO 3 + NO 2 + H2O С2

87 Самопроверка При взаимодействии 8,8 г предельного аль- дегида с аммиачным раствором нитрата се- ребра выделилось 21,6 гсеребра. Опреде- лите молекулярную формулу альдегида, вступившего в реакцию серебряного зерка- ла. С3

88 Самопроверка t 1) 2 R-COH +Ag 2 O R-COOH + 2Ag 2) γ(Ag) = 21,6 : 108 = 0.2 (моль) γ(Ag) = γ(R-COH) = 0,2 (моль) M (R-COH) =8,8 : 0,2 = 4,4 (г/моль) 3) M(C n H 2n+1 `COH) = 12n +2n +n+ 29 = 44 15n+29 = 44 n = 1 Молекулярная формула CH 3 COH С3

89 Литература: 1.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М., «Высшая школа»,1981 г. 2. Н.Л. Глинка. Общая химия. М. – Л., «Химия», 1964 г. 3. Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис. Основы общей химии. М., «Просвещение», 1989 г. 4. Энциклопедия школьника. Неорганическая химия. М., «Советская энциклопедия»,1975 г.

90 Автор - разработчик: Халиуллин Рамиль Исмагилович – учитель химии высшей категории, Народный учитель Российской Федерации