Определить: а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество; б) дать определение этих классов. ВаО, HCl, Н 2 SO 4, Са(ОН) 2, Nа. - презентация

1

2 Определить: а) к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество; б) дать определение этих классов. ВаО, HCl, Н 2 SO 4, Са(ОН) 2, Nа 2 SO 4 ОКСИД КИСЛОТА ОСНОВАНИЕ ?

3 Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

4 Что такое соли? Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-). Понятие:

5 Названия солей образуются из двух слов - название аниона в именительном падеже и - название катиона в родительном падеже NaCl- хлорид натрия (анион) + (катион)

6 Составление формулы солей NaCl СaPO I I II III Na Cl Сa 3 (PO 4 ) 2

7 Физические свойства Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.

8 Классификация солей СОЛИ КИСЛЫЕКИСЛЫЕ СРЕДНИЕСРЕДНИЕ ОСНОВНЫЕОСНОВНЫЕ ДВОЙНЫЕДВОЙНЫЕ NaHSO4Na2CO3 MgOHCl KAl(SO4)2

9 Классификация кислот Средние (нормальные) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. (KCl ) Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO 3 ) Осно́вные соли гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH) 2 CO 3 ) Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. ( KAl(SO4)2 х 12H2O )

10 Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентност ь остатка Название солей Примеры Азотная- HNO 3 NO 3 I нитраты NaNO 3 нитрат натрия Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная -H 2 SO 4 SO 4 II сульфаты BaSO 4 сульфат бария Угольная -H 2 CO 3 CO 3 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная - H 3 PO 4 PO 4 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды NaI иодид ynhbz Сероводородная H 2 S S II сульфиды FeS сульфид железа (II) Соляная -HCl Cl I хлориды NH 4 Cl хлорид Аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция

11 Соли в в нашей жизни

12 Применение солей Соли соляной кислоты. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

13 Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

14 Добыча соли Из соляных шахт Из соленых озер

15 О соли… Если человек за один прием пищи съест 3 грамма соли на 1 килограмм своего веса, то его ждет неминуемая смерть. Так, например, человеку с весом 75 килограмм достаточно съесть 225 грамм соли, чтобы организм не справился с ней и большинство клеток погибло. К слову сказать, примерно столько же соли содержится в человеческом организме постоянно.

16 Ежедневная норма потребления соли в холодных странах составляет 3-5 грамм, в жарких же странах это 20 грамм. Такая разница связана с повышенным потоотделением, т.к. с потом выходит достаточно много соли из организма человека. Поваренная соль это хороший антисептик, который препятствует процессам гниения. Именно поэтому её используют при заготовках консервантов на зиму. И именно по этой причине открытые раны (мозоли) у людей, отдыхающих на курортах, не только не заживают из-за разъедания их соленой водой моря, но и не воспаляются, т.к. соль убивает все бактерии.консервантов

17 В древности соль из-за сложности в её добывании ценилась больше чем золото. Например, римские войны получали часть жалования именно солью. Если из лягушки выпустить всю кровь, то она «умрет»: не будет двигаться, прекратиться дыхание, остановится сердце. Однако, если её сосуды наполнить растворенной в воде поваренной солью, то она оживет: мышцы начнут сокращаться, сердце снова забьется и «мертвец» задышит.

18 Домашнее задание §21, задания 1,3. Пословицы и поговорки о соли

19 Гамалицкая Елена Николаевна Учитель химии МБОУ Тацинской СОШ 3