Химия Соли. Свойства солей.. Что такое соль? Соли-… Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. - презентация

1 Химия Соли. Свойства солей.

2 Что такое соль?

3 Соли-… Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

4 Соли и их названия

5 Названия солей Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 IнитратыCa(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 IIсиликатыNa 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 IIсульфатыPbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 IIкарбонатыNa 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 IIIфосфатыAlPO 4 фосфат алюминия Бромоводородная HBr Br IбромидыNaBr бромид натрия Иодоводородная HI I IиодидыKI иодид калия Сероводородная H 2 S SIIсульфидыFeS сульфид железа (II) Соляная HCl Cl IхлоридыNH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородна я HF F I фторидыCaF 2 фторид кальция

6 Типы солей

7 Средние (нормальные) соли все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример. Кислые соли атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример. Осно́вные соли гидроксогруппы основания (OH - ) частично замещены кислотными остатками. Пример. Двойные соли в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример. Смешанные соли в их составе присутствует два различных аниона. Пример. Гидратные соли (кристаллогидраты) в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример. Комплексные соли в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

8 Химические свойства

9 Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: Некоторые соли разлагаются при нагревании:

10 Применение солей

11 Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

12 Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

13 Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

14 Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.