Осмий презентация - презентация

1 Работу выполнил : Студент I курса гр ПБ- 11 Цветков Александр Юрьевич Научный руководитель Лебединская Е.М. ГБОУ СПО МО «Волоколамский колледж права экономики и безопасности» 2015

2 Общие сведения История открытия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Применение Интересные факты Словарь Биография Источники информации

3 ОСМИЙ (лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. 5s 2 5p 6 5d 6 6s 2 Назад

4 Menu

5

6

7 Степени окисления осмия 2Na 2 [Os(CO) 4 ] 1Na 2 [Os 4 (CO) 13 ] 0Os 3 (CO) 12 +1OsI +2OsI 2 +3OsBr 3 +4OsO 2, OsCl 4 +5OsF 5 +6OsF 6 +7OsOF 5, OsF 7 +8 (стабиль на) OsO 4, Os(NCH 3 ) 4 Разлагается при нагревании Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой Реагирует с щелочами Menu

8 Технология получения обогащенного осмием и рением концентрата сульфидирующим спиканием свинцового шлама и выщелачиванием сульфидного спика. Технология селективного разделения осмия Технология селективного разделения осмия и рения на первой стадии процесса на основе восстановительной плавки свинцового техногенного сырья. Способ извлечения осмия, рения и других металлов из отработанной промывной серной кислоты Menu

9 Способ селективного извлечения может быть использовано в аффинажном производстве металлов платиновой группы. Осадок, состоящий из смеси гидратированных оксидов осмия и рутения, распульповывают водой. Полученную пульпу обрабатывают при нагревании соляной кислотой и окислителем до растворения осадка. В качестве окислителя используют перекись водорода или хлорат натрия. Оксид осмия отгоняют путем просасывания через систему воздуха. Оставшийся после отгонки осмия раствор фильтруют, обрабатывают концентрированной соляной кислотой, нагревают в течение 2 ч. Добавляют хлорид аммония и осаждают хлорорутенат аммония. Полученную соль отмывают от маточного раствора. Изобретение позволяет достичь селективного извлечения осмия и рутения, снизить продолжительность процесса и уменьшить расход реагентов. осмия и рутения относится к области цветной металлургии, в частности аффинату благородных металлов. Известен способ выделения осмия и рутения из смеси соединений [1], включающий распульповку смеси добавлением воды, обработку пульпы при нагревании азотной кислотой с отгонкой осмия путем просасывания через систему воздуха и поглощением тетраоксидов осмия раствором 6 М соляной кислоты, насыщенной диоксидом серы, многократную парку оставшегося раствора с добавлением соляной кислоты и отгонку рутения из полученного раствора путем кипячения с добавлением бромноватой кислоты. Данный способ принят за прототип. Недостатками способа являются: большой расход азотной кислоты на стадии отгонки осмия и соляной кислоты при многократном упаривании оставшейся после отгонки осмия жидкости с ее добавкой. Многократная упарка жидкости до сухих солей с последующим их растворением занимает много времени, и при работе с большими объемами эта операция становится лимитирующей в технологической цепи. Кроме того, по такой схеме сложно достигнуть высокого извлечения рутения. Техническим результатом, на достижение которого направлено предполагаемое изобретение, является устранение указанных недостатков. Заданный технический результат достигается тем, что в заявленном способе селективного извлечения осмия и рутения, включающем распульповку смеси их соединений добавлением воды, обработку пульпы при нагревании кислотой с отгонкой осмия путем просасывания через систему воздуха, обработку маточного раствора соляной кислотой и извлечение из него рутения, на распульповку направляют осадок, состоящий из смеси гидратированных оксидов осмия и рутения, обработку пульпы проводят соляной кислотой до растворения осадка и окислителем, не содержащим азотную кислоту или оксиды азота, а после завершения отгонки осмия раствор фильтруют, осаждают из раствора хлорорутенат аммония и отмывают полученную соль от маточного раствора. Вернутся Menu

10 Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетра оксида осмия OsO 4, которые далее поглощают раствором NaOH Упариванием раствора выделяют соль перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при 120 °C до осмия Осмий при этом получается в виде губки Menu

11 Высокая твёрдость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий в качестве покрытия в узлах трения. Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидрирования органических соединений, в катализаторах метанольных топливных элементов Сплав « осрам » (осмия с вольфрамом) использовался для изготовления нитей ламп накаливания. Тетраоксид осмия применяется в электронной микроскопии для фиксации биологических объектов. Сплав платины (90 %) и осмия (10 %) применяется в хирургических имплантатах, таких, как электрокардиостимуляторы, и при замещении клапанов легочного ствола. Menu

12 Осмий-187. Изотоп настолько редкий, что ни одна из стран кроме Казахстана, не продает его на мировом рынке. Является самым плотным веществом на нашей планете (хотя при этом хрупкий) Сплав осмия с алюминием имеет необычно высокую пластичность и может быть вытянут без разрыва в 2 раза Очень дорогой стоимость Осмия-187: $ за 1 грамм Menu

13 Модуль нормальной упругости Модуль нормальной упругости способность материала сопротивляться изменению формы при сохранении его объёма Удельной масса Удельной масса скалярная физическая величена, определяемая как отношение массы тела к занимаемому этим телом объёму или площади Царская водка Царская водка – это смесь концентрированных кислот, очень опасное ядовитое вещество Полиядерные соединения Полиядерные соединения (многоядерные соед.), координат. соед., в молекулах которых имеется неск. атомов металлов, окруженных лигандами и связанных друг с другом посредством мостиковых групп ( поли ядерный карбонил осмия Os 3 (CO) 12 ) Menu

14 Смитсон Теннант – английский химик. Родился в Селби (графство Йоркшир). Окончил Beverley Grammar School(старейшая школа в Великобритании, основанная в 700 г.). Изучал медицину в Эдинбургском университете; заинтересовавшись химией, в 1781 г. посещал лекции Дж. Блэка. В 1796 г. получил степень доктора медицины в Кембриджском университете, однако никогда не занимался медицинской практикой. В 1813 г. стал профессором химии Кембриджского университета, однако успел прочитать лишь один курс лекций до своей гибели в результате несчастного случая в Булони (Франция). Член Лондонского королевского общества (с 1785). Основные исследования относятся к химическому анализу. Окисляя селитрой одинаковые количества алмаза, графита и древесного угля, установил ( ), что они дают равные количества углекислого газа и, следовательно, имеют одинаковую химическую природу (ассистентом Теннанта был У. Г. Волластон). Исследуя платиновые минералы, открыл (1804) два новых химических элемента – осмий и иридий Вернуться Menu

15 ru.wikipedia.org