ГАЛОГЕНИ 1.Загальна характеристика галогенів. Поширеність у природі. Відкриття галогенів. Добування. 2.Хімічні властивості галогенів і їх сполук. 3.Значення. - презентация

1 ГАЛОГЕНИ 1.Загальна характеристика галогенів. Поширеність у природі. Відкриття галогенів. Добування. 2.Хімічні властивості галогенів і їх сполук. 3.Значення і застосування галогенів і їх сполук.

2 Елементи VIIА групи F–фтор, Cl–хлор, Br –бром, I–йод, At–астат

3 Бром ХлорХлор Иод

4 Відкриття Фтору Анрі Муассан (1852 – 1907)

5 Відкриття Хлору Карл Вильгельм Шеєле (1742 – 1786)

6 Відкриття Брому Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

7 Відкриття Йоду Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

8 У 1869 році Д.І.Менделеєв передбачив його існування і можливість відкриття в майбутньому (як «ека-йод»). Вперше Астат (At) був одержаний штучно в 1940 році Д.Корсоном, К.Маккензі і Е.Сегре (Каліфорнійский університет в Берклі). В роках ізотопи Астату були знайдені у складі природних радіоактивних рядів. В поверхневому слої земної кори товщиною 1,6 км міститься всього 70 мг Астату. Відкриття Астату

9 Способи добування

10

11

12 Хімічні властивості 45 F 2 -найбільш реакційноздібний, реакції ідуть на холоду, при нагреванні – навіть за участю Au, Pt. З простими речовинами: З металами З неметалами 2Na + F 2 2NaF H 2 + F 2 2HF Mo + 3F 2 MoF 6 Si + 2F 2 SiF 4 Із складними речовинами: 2H 2 O + F 2 4HF + O 2 2KCl + F 2 Cl 2 + 2NaF 2KBr + F 2 Br 2 + 2КF 2KI + F 2 I 2 + 2КF

13 Химічні властивості Cl 2 - сильно реакційноздібний (викл. C, O 2, N 2 і деякі ін.)

14 Химічні властивості Br 2 - реакційноздібний З простими речовинами: З металами З неметалами 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 H 2 + Br 2 2HCl Cu + Br 2 Cu Br 2 2P + 5Br 2 2PBr 5 Із складними речовинами: Br 2 + H 2 O HBr + HBrO бромна вода 2KI + Br 2 I 2 + 2КCl

15 Химічні властивості I 2 - хімічно найменш активний З простими речовинами: З металами З неметалами Hg + I 2 HgI 2 H 2 + I 2 2HCl (tº) 2Al + 3I 2 2AlI 3 2P + 3Br 2 2PI 3 Із складними речовинами: ( I 2 + H 2 O HI + HIO) майже не взаємодіє I 2 + р-н крохмалю темно-синє забарвлення

16 Водневі сполуки галогенів HFHClHBrHI 40% 37% 47,6% 56,9% сила кислот зростає Гази, добре розчинні у воді, утворюють кислоти.

17 Водневі сполуки галогенів

18

19

20

21 Якісна реакція на Галогени

22 КИСНЕВІ СПОЛУКИ ГАЛОГЕНІВ Ст. ок.ClBrI +1 Cl 2 O, HClO - Гіпохлоритна Br 2 O, HBrO– +3Br 2 O 3 – +4ClO 2 Br 2 O 4 I2O4I2O4 +5Br 2 O 5, HBrO 3 I 2 O 5, HIO 3 +6–I2O6I2O6 +7HBrO 4 I 2 O 7, HIO 4, H 5 IO 6