Лёвкин А.Н. Х и м и ч е с к а я с в я з ь Химическая связь – сердце химии. Браун. - презентация

1 Лёвкин А.Н. Х и м и ч е с к а я с в я з ь Химическая связь – сердце химии. Браун

2 Виды химической связи Химическая связь Ковалентная Ионная ММММ ееее тттт аааа лллл лллл ииии чччч ееее сссс кккк аааа яяяя ВВВВ оооо дддд оооо рррр оооо дддд нннн аааа яяяя Химическая связь – силы, за счет которых атомы или ионы связаны друг с другом.

3 Ковалентная связь Ковалентная связьКовалентная связь – это связь между атомами за счет образования общих связывающих электронных пар. Гильберт Льюис ( ) 1916 г. – статья «Атом и молекула» Ирвинг Ленгмюр ( ) 1923 г. – статья «Валентность и строение атомов и молекул»

4 Ионная связь Вальтер Коссель ( )

5 Полярность связи. Диполь Электроотрицательность – способность атомов того или иного элемента смещать к себе общую электронную пару при образовании связи. Шкала электроотрицательности Cs Na Mg Si H C Cl N O F Лайнус Полинг 1932 г.

6 Полярная и неполярная КС

7

8 Ковалентная полярная или ионная связь? Ионными соединениями следует считать: Галогениды и оксиды щелочных, щелочноземельных металлов и магния NaCl, KBr, CaF2, BaO Соли и щелочи Na2SO4, KOH, CH3COONa SO2 Определите тип химической связи RbFHFH2SO4K2CO3

9 Шкала Полинга

10 Шкала Олреда-Рохова

11 Физические характеристики некоторых ковалентных связей СвязьДлина, нмЭнергия, кДж/мольПолярность, D Поляризуемость, см 3 моль –1 С – С (в алканах) 0, ,3 С = С (в алкенах) 0, ,2 С С (в алкинах) 0, ,2 C – O 0, ,71,5 C = O 0, ,43,3 C – N 0, ,51,6 C = N 0, ,43,8 C N 0, ,14,8 C – F 0, ,4 C – Cl 0, ,56,5 C – Br 0, ,49,4 C – I 0, ,314,6 H – C (в алканах) 0, ,41,7 H – O (в спиртах) 0, ,51,7 H – N 0, ,31,8 N – N 0, ,0 N = N 0, ,1 N – O 0, ,02,4 N = O 0, ,04,0

12 Водородная связь F– H F– –O – H N O F χ 3,0 3,5 4,0 Энергия водородной связи 8 80 кДж/моль Энергия ковалентной связи кДж/моль Уникальные особенности атома водорода Радиусы атомов некоторых элементов, нм Образование водородной связи между молекулами воды нм Температура кипения водородных соединений элементов VIA группы 12 нм ° C H2OH2O H2SH2S H 2 Se H 2 Te

13 Водородная связь в органических соединениях Спирты Полярность связи в молекуле спирта Схема образования водородной связи между молекулами спирта Водородная связь между молекулами спиртов Водородная связь между молекулами спиртов и воды Карбоновые кислоты Водородная связь между молекулами карбоновых кислот: а) циклический димер; б) линейный олигомер а) б) Вещество Молярная масса, г/моль Температура кипения, С Пропан 44–42 Этанол 4678 Бутан 580 Пропанол Уксусная кислота Этандиол Пентан 7235 Диэтиловый эфир 7435 Бутаналь 7276 Бутанол Пропионовая кислота

14 Слабая связь Средней силы Сильная связь HSH … SH 2 7 FH … FH 29 HOH … Cl - 55 NCH … NCH 16 ClH … O(CH 3 ) 2 30 HOH … F - 98 H 2 NH … NH 3 17 FH … OH 2 38 FH … F CH 3 OH … OHCH 3 19 HOH … OH 2 22 Энтальпия диссоциации водородных связей, объединяющих пАры частиц в газовой фазе, кДж/моль

15 Металлическая связь

16 Кристаллические решетки Тип кристаллической решетки Частицы в узлах кристаллической решетки Взаимодействие между частицами в узлах решетки Свойства веществ с таким типом решетки Примеры твердых веществ АтомнаяАтомы Молекулы Ионы Молекулярная Ионная Атомы или катионы металлов Металлическая Ковалентная связь Межмолекулярное взаимодействие Ионная связь (электростатическое притяжение) Электронный газ относительно свободные электроны Прочная решетка, высокие значения t пл Непрочная связь, низкие значения t пл Относительно прочная решетка, средние значения t пл Относительно прочная решетка, средние значения t пл Алмаз, графит, диоксид кремния Иод, лёд, твердый углекислый газ Соли, щелочи Металлы

17 1. Определите тип химической связи Металлическая Металлическая кристаллическая решетка Металлическая кристаллическая решетка Ионная И о н н а я кристаллическая решетка И о н н а я кристаллическая решетка Ковалентная 2. Агрегатное состояние вещества при обычных условиях Газ или жидкость Молекулярная кристаллическая решетка Молекулярная кристаллическая решетка Твердое 3. Органическое или неорганическое вещество? Органическое Неорганическое Вспомните свойства вещества

18 А5 Атомную Атомную кристаллическую решетку имеет 1) хлороводород 2) вода 3) поваренная соль 4) кремнезем

19 А5 Хлорид калия имеет кристаллическую решетку 1) атомную 2) молекулярную 3) ионную 4) металлическую

20 A5 молекулярного строения Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда 1)сахар, сера, поваренная соль 2)поваренная соль, сахар, глицерин 3)сахар, глицерин, медный купорос 4)сера, сахар, глицерин CuSO 4 ·5H 2 O

21 А5А5А5А5 атомной К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся: 1) магний, алмаз, сера 2) бор, алмаз, карбид кремния 3) сера, бор, хлорид калия 4) белый фосфор, иод, вода

22 А5-5 металлической Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является 1) низкая температура кипения 2) теплопроводность 3) хрупкость 4) пластичность

23 А5 К веществам с м мм молекулярным строением относятся 1) графит и оксид углерода (IV) 2) вода и оксид углерода (II) 3) сера и оксид железа (III) 4) серная кислота и оксид кремния (IV)

24 А5 Молекулярное Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) NH 4 Cl и CH 3 NH 2 2) C 2 H 5 OH и СH 4 3) Na 2 CO 3 и HNO 3 4) H 2 S и CH 3 COONa 14:33

25 Это интересно!

26 Задание 1 Верны ли следующие суждения об осаждении и растворении сульфидов? А. Сероводород можно получить при взаимодействии сульфида железа(II) с соляной кислотой. Б. При пропускании сероводорода в раствор хлорида меди(II) образуется сульфид меди(II). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

27 Произведение растворимости сульфидов ВеществоПРВеществоПР FeS6, CdS8, MnS1, CuS6, ZnS1, HgS 4, PbS8,

28 Аналити- ческая группа Катионы Групповой реактив Состав осадков I Li +, Na +, K +, NH 4 +, (Mg 2+ ) Нет – II Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Mg 2+ (NH 4 ) 2 CO 3 MCO 3 IIIA Al 3+, Cr 3+ (NH 4 ) 2 S M(OH) 3 IIIB Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 2+, Ni 2+, Zn 2+ (NH 4 ) 2 S MS, M 2 S 3 IVA Hg 2+, Cu 2+, Bi 3+, Cd 2+ H2SH2S MS, M 2 S 3 нерастворим в (NH 4 ) 2 S 2 IVB Sn 2+, Sn 4+, As 3+, Sb 3+, (Sb 5+ ) H2SH2S MS, M 2 S 3 растворим в (NH 4 ) 2 S 2 V Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ HCl MCl, MCl 2 Сульфидная классификация катионов

29 Задание 2 Al + CuCl 2 = ? Al + CuSO 4 = ?

30 Задание 3 Fe + HNO 3 (конц.) = ? График. Содержание продуктов восстановления азотной кислоты в реакции с железом в зависимости от ее концентрации

31 Типичное задание С2 Даны вещества: азотная кислота (конц.)азотная кислота (конц.)Растворы: карбоната калиякарбоната калия сульфида натриясульфида натрия хлорида железа(III)хлорида железа(III) Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

32 HNO 3 (конц.),K 2 CO 3, Na 2 S, FeCl 3 1)2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O 2)2HNO 3 + Na 2 S = 2NaNO 3 + H 2 S 3)3HNO 3 (конц.) + FeCl 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3HCl 4)K 2 CO 3 + Na 2 S = Na 2 CO 3 + K 2 S 5)3K 2 CO 3 + 2FeCl 3 = Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6KCl 6)3Na 2 S + 2FeCl 3 = Fe 2 S 3 + 6NaCl

33 HNO 3 (конц.),K 2 CO 3, Na 2 S, FeCl 3 1)2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O 2)4HNO 3 + Na 2 S = 2NaNO 3 + S + 2NO H 2 O 3)3K 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) CO 2 + 6KCl 4)3Na 2 S + 2FeCl 3 = 2FeS + S + 6NaCl 4 балла