Разработала: учитель химии МБОУ СОШ 9 г. Кулебаки Абрамова Лариса Владимировна Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами Г. - презентация

1 Разработала: учитель химии МБОУ СОШ 9 г. Кулебаки Абрамова Лариса Владимировна Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами Г. Кулебаки 2012г.

2 Пояснительная записка Методическая разработка темы «Изменение, происходящие с веществами» предназначена для учащихся 8 классов. Составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян. При изучении темы используется учебник «Химия -8 класс», автор О.С.Габриелян, рабочая тетрадь к учебнику, настольная книга учителя «Химия. 8 класс», дидактический материал

3 Пояснительная записка Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии

4 9 класс Рассмотрение получения и свойств классов химических элементов металлов и неметаллов Закрепление знаний по темам «Реакции ионного обмена», «Окислительно- восстановительные реакции»

5 10 класс Изучение химических реакций характерных для органических веществ: 1. Классификация органических реакций 2. Сравнение реакций органической и неорганической химии 3. Химические свойства и получения органических веществ 4. Механизмы химических реакций. Реакционные частицы

6 11 класс 1. Повторение классификации реакций, свойств веществ разных классов 2. Энергетика химических реакций. Расчёты по термохимическим уравнениям. 3. Скорость химических реакций. Факторы влияющие на неё. 4. Обратимость химических реакций. Смещение химического равновесия 5. Гидролиз 6. Окислительно- восстановительные реакции

7 Преемственность в изучении темы «Изменения, происходящие с вещестами» Химические реакции 8 класс Первоначальные понятия 9 класс Расширение знаний о химических реакциях 10 класс Особенности химических реакций в органической химии 11 класс Повторение, систематизация знаний, углубление знаний

8 Пояснительная записка Тема «Изменения, происходящие с веществами» - одна из значимых тем ЕГЭ, вызывающая затруднения при выполнении

9 Примеры заданий ЕГЭ Часть А А10 Срастворами щелочей не реагирует: 1) Оксид азота(II) 2) оксид фосфора (V) 3) Оксид азота (III) 4) оксид фосфора (III) А11 Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относятся к реакциям 1) Разложения 2)Обмена 3) Замещения 4) Соединения

10 Примеры заданий ЕГЭ А 26 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами А) В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ Б) Соли свинца очень ядовиты 1) Верно только А 2) верно только Б 3) Верны оба суждения 4) оба суждения неверны

11 Примеры заданий ЕГЭ Часть В В5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия А)Na2CO3+HCL 1) NaCL+CaCO3 Б) Na2CO3+CO2+H2O 2) NaHCO3 В)Na2CO3+H2O 3) NaHCO3+HCL Г)Na2CO3+CaCL2 4) NaOH+CO2+H2O 5) NaOH+NaHCO3 6) NaCL+CO2+Н2О

12 Примеры заданий ЕГЭ В10 При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 литров (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ______________ г.

13 Примеры заданий ЕГЭ Часть С С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KCLO + … = KNO3 + KCL + … C2 Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами

14 Пояснительная записка Тема является одной из важных курса химии, так как знание типов химических реакций и закона сохранения массы веществ дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химических загрязнений, то есть имеет большое практическое значение

15 Пояснительная записка Химическая реация – форма движения материи Изучение данной темы формирует у учащихся целостное восприятия картины мира

16 Актуальность понятие Химическая реакция Форма движения материи Формирование целостной картины мира основное важное

17 Цели обучения Сформировать понятие явлений как изменений, происходящих с веществами Научить основам химических знаний – химические реакции как изменения, происходящие с образованием новых веществ; закон сохранения масс веществ как основной закон природы Показать возможность использования приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни

18 Задачи Образовательные Развивающие Воспитательные Закрепить знания учащихся о физических и химических явлениях, признаках и условиях протекания реакций Познать хим. смысл закона сохранения масс веществ, значение индексов и коэффициентов. Научить составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций, делать вычисления по химическим уравнениям реакций. Сформировать первоначальные умения и навыки решения основных типов задач по химии Совершенствовать умения обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Развивать эмоциональное восприятие у учащихся, используя мультимедиа; развить познавательный интерес, используя в содержании уроков элементов новизны знаний и умений, устанавливая связь изученного материала с жизнью; развить практические умения учащихся при выполнении экспериментальных задач; развить у школьников умение выделять главное, существенное в изученном материале, сравнить, обобщить изученные факты, логически излагать свои мысли при решении задач. Продолжить формирование научного мировоззрения, таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда; продолжить формирование мотивации учебной деятельности; продолжить формирование представлений о положительной роли химии для объяснения происходящих процессов в природе и в организме человека.

19 Фундаментальные знания Химия – наука о веществах, их составе, строении, превращении, применении Вещество, то из чего состоит физическое тело Физические и химические явления, происходящие с веществами, их основное отличие Химические формулы простых и сложных веществ Химический смысл индексов и коэффициентов «Генетические ряды» веществ Количество вещества как физическая величина, её единицы измерения Атомные и молекулярные массы веществ

20 Психолого-педагогические особенности подросткового возраста Подростковый возраст от до лет. Переход от детства к взрослости составляет главный смысл и специфическое различие этого этапа. Подростковый период считается «кризисным», такая оценка обусловлена многими качественными сдвигами в развитии подростка. Именно в этом возрасте происходят интенсивные и кардинальные изменения в организации ребенка на пути к биологической зрелости и полового созревания. Анатомо-физиологические сдвиги в развитии подростка порождают психологические новообразования.

21 Чувство взрослости Стремление к познанию, активность, инициативность, упорство в достижении цели. Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Формирование активного самостоятельного, творческого мышления. Определённость склонностей и профессиональных интересов Психолого-педагогические особенности подросткового возраста

22 Результаты обучения Будут знать: Сущность химических реакций и физических явлений Классификацию химических реакций по различным признакам Взаимосвязь химических превращений между веществами Закон природы «Закон сохранения масс веществ», открытый М.В.Ломоносовым Будут уметь: Учебно-познавательные умения Объяснять суть наблюдаемых явлений Распознавать химические реакции по типам Отображать химическую реакцию условной записью – уравнением химической реакции Умения практической деятельности Осуществлять превращения веществ на практике Решать задачи по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы, объема Вести расчёты с использованием понятия «доля»

23 Результаты обучения Коммуникативные и информационные умения Эффективно работать в группе, паре для достижения общей цели Анализировать, применять информацию для решения проблем Представлять информацию в различных видах (читать формулы веществ и уравнения химических реакций, записывать их под диктовку, осуществлять соответствующий эксперимент) Способность к контролю и самоконтролю Соблюдать технику безопасности при выполнении эксперимента Ответственно относиться к собственному здоровью и здоровью окружающих Экономно расходовать реактивы Самостоятельно соотнести результат своей деятельности с эталоном; найти ошибку, установить её причину и исправить Способность к творческому решению учебных и практических задач Размышлять, коллективно обсуждать, выдвигать гипотезы и их проверять при решении проблемных ситуаций, проведении прикладного эксперимента

24 Организация учебной деятельности Технологии обучения: Технология проблемного обучения Здоровьесберегающие технологии ИКТ Игровая технология Технология дифференцированного обучения Методы: Словесные, наглядные, практические Репродуктивные, продуктивные Дедуктивные, индуктивные Формы: Фронтальная Индивидуальная Парная Групповая

25 Технология проблемного обучения "Не бойся необычных идей и "сумасшедших" ответов! Будь смелее и раскованнее в своих мыслях и фантазиях! Помни, ты талантлив и способен на гениальные открытия!" При изучении данного раздела ученик систематически включается в поиск решения новых для него проблем. Ученик становиться активным соучастником учебного процесса, усваивает информацию в собственной деятельности, что позволяет научиться логически мыслить, понимать химическую картину мира.

26 Здоровьесберегающие технологии При изучении данного раздела обучающиеся проводят лабораторные опыты, выполняют практическую работу. Выполнение этих работ сопровождается изучением и соблюдением правил техники безопасности при работе с химическими веществами и химическим оборудованием. С целью сохранения здоровья дети закрепляют знания по оказанию первой медицинской помощи, соблюдению личной гигиены.)

27 Информационно- коммуникативные технологии – это средство подачи материала с использованием анимаций, видеофрагментов, что делает содержание учебного материала более наглядным, понятным, занимательным. проведения демонстрации сложных экспериментов, например, реакции с взрывчатыми пожароопасными или ядовитыми, редкими и дорогостоящими, токсичными, радиоактивными реактивами (доступность) контроля, позволяющим провести быстрое и эффективное тестирование экономии времени

28 Игровая технология Повышает уровень мотивации, инициативности, Развивает способности общаться, Обеспечивает личностный рост обучающегося

29 Технология дифференцированного обучения Позволяет учитывать индивидуально- психологические особенности учащихся Основной принцип – дифференциация помощи обучающемуся со стороны учителя без существенного снижения сложности содержания

30 Организация учебной деятельности Мотивационный этап - это сообщение почему и для чего уч-ся нужно знать данный раздел программы или материал урока, какова основная учебная задача данной работы. Создание учебно- проблемной ситуации ( задачи, цели). Операционально-познавательный этап. На этом этапе уч-ся усваивают тему, овладевают учебными действиями и операциями в связи с ее содержанием. Важно не рассуждать об учебе, ее важности и пользе, а добиваться, чтобы уч-ся начинал действовать. Рефлексивно-оценочный этап связан с анализом проделанного, сопоставлением достигнутого с поставленной задачей и оценкой работы. Подведение итогов надо организовать так, чтобы уч-ся испытывали удовлетворение от проделанной работы, от преодоления возникших трудностей и познания нового. Это приводит к формированию ожидания таких же эмоциональных переживаний и в будущем.

31 Система знаний Общенаучные: Хим. реакция – форма движения материи. Химия – наука, объясняющая явления окружающего мира Знания предметной области: Хим. реакция,типы хим. реакции, признаки и условия хим. реакции, УХР, расчёты по хим. реакциям, проведения эксперимента Знания из других научных областей: Физические явления (физика), живой организм – система, где протекают хим. реакции (биология), новые вещества способны изменить окружающую среду (экология) Знания профильного характера: Химия – наука, имеющая большое практическое значение

32 Деятельность учащихся Учатся распознавать, разделять и анализировать природные явления. Отрабатывают и закрепляют умения различать физические и химические процессы Рассматривают сущность, признаки, условия химических реакций Знакомятся с термохимическими уравнениями и особенностями их записи Изучают реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Знакомятся с работами М.В.Ломоносова в области химии Сравнивают схему и уравнения химических реакций Составляют уравнения химических реакций Знакомятся с алгоритмом решения расчетных задач по уравнению химических реакций Решают задачи по уравнениям химических реакций Работают с раздаточным материалом Выполняют химические опыты

33 Календарно – тематическое планирование раздела «Изменения, происходящие с веществами» Тема урока Кол-во часов 1. Физические явления 1 2. Химические реакции 1 3. Закон сохранения массы веществ. УХР 1 4. Расчёты по уравнениям химических реакций 1 5. Реакции разложения и соединения 1 6. Реакции замещения 1 7. Реакции обмена 1 8. Типы химических реакций на примере свойств воды 1 9. Практическая работа 4 «Признаки химической реакции» Контрольная работа 4 «Изменения, происходящие с веществами» 1 Всего: 10 1

34 п/ п Тема урока Тип уро- ка Практическая частьЗУН Средства обучения Д/з 1Физические явления ИНМДем: а) плавление парафина; б) возгонка йода в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочкой. Л.О.3: сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Знать способы разделения смесей и области применения этих способов в быту. Приборы для дистилляции воды, для фильтрова- ния и выпаривания § 25 упр- я 3, 6 Общий учебно-тематический план

35 2Химические реакцииИНМДем.: а) горение магния, б)взаимодей ствие разбавленн ых кислот с металлами Знать признаки и условия течения химических реакций; уметь отличать химические явления от физических; Знать первоначальное понятие о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты. Электронная презентация; раздаточный материал ( химические вещества и лабораторное оборудование) § 26 упр 1-3 3Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. ИНМЗнать понятие о химических уравнениях как об условной записи химических реакций с помощью химических формул. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Знать понятия «реагенты» и «продукты реакции». Экран, мультимедийн ый проектор, компьютер, дидактически е карточки для учащихся. § 27 упр 1-3

36 4Расчеты по химическим уравнениям Закрепле- ния знаний Знать какую информацию о реакции можно получить из её уравнения. Уметь производить расчеты по химическим уравнениям. Дидактическ ие карточки для учащихся (с интегрирован ными задачами) §28 упр1- 3 5Реакции разложения. ИНМДем: а)разлож ение перманга ната калия; б)разлож ение пероксид а водорода. Знать сущность реакции разложения и уметь составлять уравнения реакций этого типа. Компьютерна я презентация; химические вещества и лабораторное оборудование §29 упр1,2,4

37 Реакция соединения. ИНМДем: горение магния; Л.о 4: окисление меди в пламени спиртовки. Знать сущность реакций соединения и уметь записывать уравнения химических реакций этого типа. Раздаточный материал (спиртовка и спички, держатель, медная проволока) §30 упр 1,2. 6Реакции замещения ИНМДем: взаимодейств ие разбавленных кислот с металлами; Л.о7:замеще ние меди в растворе хлорида меди железом. Знать сущность реакций замещения, уметь записывать химические реакции и предсказывать продукты реакций замещения; знать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжения. Раздаточный материал (скрепка и раствор хлорида меди) §31 упр 2-4

38 7Реакции обмена ИНМДем: а)взаимодействие соляной кислоты с мелом; б)получение гидроксида меди II; в)растворение полученного гидроксида в кислотах; г)взаимодействие оксида меди II с серной кислотой при нагревании; Л.о 5: помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа Л.о 6: получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Знать сущность реакций обмена. Уметь записывать уравнения и предвидеть продукты реакций обмена, Знать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца. Раздаточный материал ( сода, кислота, известковая вода, пробирка с газоотводной трубкой) §32 упр3 -5 8Типы химических реакций на примере свойств воды. обоб- ще- ние Дем: электролиз воды Знать сущность электролиза. Уметь записывать все типы химических реакций. Лабораторное оборудование. С. 183

39 9. 10 Практическая Работа 4 «Изменения, происходящие с веществами» Контрольная работа 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами». Урок практи- кум Контроля знаний, умений и навыков. Взаимодейств ие 1. Na2CO3 и H2SO4 2. Ca(OH)2 и H2SO4 3.CuSO4 и Fe 4. Горение магния Знать признаки хим. реакции, условия их проведения, Уметь наблюдать, делать выводы, записывать УХР Формировать навыки осуществления эксперимента Уметь различать все типы химических реакций; знать основные положения атомно- молекулярного учения; уметь решать задачи по химическим уравнениям. Лабораторное оборудование, реактивы Тестовые задания. $ 33 карточ ки повтор ить§28, 33

40 Урок 9 Практическая работа «Изменения, происходящие с веществами» Цель: Проверить теоретические знания учащихся по теме «Изменения, происходящие с веществами» Повысить уровень сформированности умений применять теоретические знания на практике

41 Характеристика класса по уровню развития познавательной активности 1 группа2 группа3 группа РечьСодержательная, выразительная Испытывают затруднения в поиске слов Ответы односложные Мыслительные процессы Высокий уровень сформированности Хороший уровень сформированности Наглядно- образное мышление ВниманиеПроизвольное устойчивое Произвольное сосредоточенное Непроизвольное часто отвлекаются ЗапоминаниеВысокий уровеньМедленноеПротекает с трудом Познавательная активность Высокий уровеньТребуют внешней стимуляции Низкая познавательная активность

42 Задачи: Образовательные: 1. Закреплять на практике знания о химических реакциях, их признаках, условиях проведения 2. Закреплять умения записывать уравнения проделанных реакций, определять их тип 3. Продолжать формировать умения наблюдать, описывать проведенные реакции и делать умозаключения – выводы, объяснять химические явления 4. Продолжать формировать умения и навыки учащихся по использованию лабораторного оборудования, реактивов для проведения химического эксперимента в соответствии с правилами техники безопасности Развивающие: 1. Развивать познавательный интерес учащихся и мыслительные способности 2. Развивать химическую лексику 3. Развивать практические умения учащихся при выполнении экспериментальных задач Воспитывающие: 7. Воспитывать у учащихся осознание практической значимости знаний химических явлений 8. Прививать интерес к предмету, науке химии Задачи: Образовательные: 1. Закреплять на практике знания о химических реакциях, их признаках, условиях проведения 2. Закреплять умения записывать уравнения проделанных реакций, определять их тип 3. Продолжать формировать умения наблюдать, описывать проведенные реакции и делать умозаключения – выводы, объяснять химические явления 4. Продолжать формировать умения и навыки учащихся по использованию лабораторного оборудования, реактивов для проведения химического эксперимента в соответствии с правилами техники безопасности Развивающие: 1. Развивать познавательный интерес учащихся и мыслительные способности 2. Развивать химическую лексику 3. Развивать практические умения учащихся при выполнении экспериментальных задач Воспитывающие: 7. Воспитывать у учащихся осознание практической значимости знаний химических явлений 8. Прививать интерес к предмету, науке химии

43 Диагностика урока На предыдущих уроках: I. Познакомились: 1. С физическими явлениями и химическими реакциями, их отличительными признаками 2. С условиями протекания химических реакций 3. С классификацией химических реакций по разным признакам 4. C химической посудой, приборами, реактивами, основными приёмами обращения с ними II. Научились 1.составлять и записывать уравнения химических реакций, предвидеть продукты реакции 2. Наблюдать, делать выводы, оформлять результаты своей работы 3. Соблюдать правила техники безопасности при работе в лаборатории

44 План урока Организационный момент Беседа по эпиграфу Мотивационный этап Определение темы урока и его цели Повторение правил по технике безопасности Выполнение практической работы учащимися 1. Рассказ учащихся хода выполнения опытов 2. Выполнение опытов 3. Оформление работы в тетради 4. Ответ на проблемный вопрос Составление общего вывода по практической работе Домашнее задание

45 I. Организационный момент. II.Беседа по эпиграфу Высокая цель человека науки – проникнуть в самую сущность наблюдаемых явлений, постигать их сокровенные силы, их законы и течения, чтобы управлять ими. Р.Ролан Вывод: Чтобы использовать явления природы для своего блага, необходимо знать их сущность и законы по которым они протекают

46 Мотивационный этап Демонстрация опыта«Вулкан на столе»Вывод: Признаки химической реакции: Выделение или поглащение энергии, образование или растворение осадка, изменение цвета, выделение газа Условия: смешивание веществ, нагревание

47 Определение темы и цели урока Тема урока «Практическая работа 4. Признаки химической реакции.» Цель: 1. Формировать умения наблюдать за явлениями и делать выводы 2. Закрепить знания о химических реакциях и их признаках 3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций, определять их тип по числу и составу реагирующих веществ

48 Повторение правил по технике безопасности Клянёмся! Опыт выучим сначала При работе не спешим Каждый пункт, что нужно сделать По порядку выполним Клянемся! И хотим предостеречь При работе с кислотою Нужно глазоньки беречь. Если попадет на кожу, То быстрей смывай водой. Эти правила простые Должен знать из нас любой. Клянемся! В рот веществ мы брать не будем, Помнить надо – ядовит! Избежать, чтоб отравленья И здоровью не вредить Клянемся! Чтоб услышать запах резкий Лишь ладонью помогай. Воздух от сосуда к носу Плавным взмахом направляй Клянемся! Поставим на место все реактивы. Пробирки же все уберём мы в штативы/ Сгоревшие спички и мусор в ведро И чтоб кабинет после нас на все – 100!

49 Выполнение практической работы в форме игры «Что, где, когда» «Мыслить человек начинает лишь тогда, когда у него есть потребность что-то понять» П.А.Оржековский Опыт «Пышное тесто» Опыт «Совет садоводу» Опыт «Шуба на гвозде» Опыт «Старинный фотоаппарат »

50 «Пышное тесто» В кухню утром я пришла И блиночков напекла. Сода, маслице, яйцо, Уксус, мучка и сальцо. Соль, песок я не забыла Тесто пышное месила. Какие ингредиенты используют, чтобы тесто стало пышным? Почему тесто стало пышным?

51 «Совет садоводу» Я любитель – садовод и знаю, чтобы растения росли и плодоносили почва должна соответствовать определённым требованиям. На своем участке я часто нахожу среди сорняков хвощ. Это говорит о том, что почва имеет кислую среду. Из-за повышенной кислотности растения часто болеют. Во избежание многих заболеваний садоводы посыпают почву белым, рыхлым порошком – гашеной известью или поливают его раствором. Вопрос: Для чего садоводы добавляют в почву гашеную известь?

52 «Шуба на гвозде» Я инженер – металлург нашего градообразующего металлургического завода. Нашему предприятию требуются высококвалифицированные кадры. Сегодня я проверю ваши знания по химии, а для этого мы вместе проведём опыт «Шуба на гвозде» Что явилось шубой для гвоздя?

53 «Старинный фотоаппарат» Я коллекционер. Предметом моего коллекционирования являются фотоаппараты. Особое восхищение вызывают современные фотоаппараты, которыми можно фотографировать даже в полной темноте. Но мой вопрос по фотоаппарату прошлого. Вопрос: Для чего в фотоаппаратах использовали магний?

54 Структура работы Постановка проблемного вопроса Коллективное обсуждение Выдвижение гипотез Повторение последовательности выполнения опыта Выполнение обучающимися опытов в парах (Проверка гипотез) Ответ на поставленный вопрос (I, IIуровень) Оформление работы (индивидуальная работа) Ход работы Наблюдения Вывод (Что я делаю) (Что я вижу) (Как понимаю увиденное) Запись УХР

55 Компоненты опыта творческой деятельности по химии О.Т.Д. по химии Способность творчески мыслить Осознанность знаний по химии Способность сотрудничать Мотивация творчества

56 Важно, чтобы каждый ученик прожил ситуацию заслуженного успеха, пусть маленькой, но его личной победы, за счет которой он может самоутвердиться в своих глазах и в глазах сверстников Индивидуальные карточки II уровень Опыт «Пышное тесто» Карбонат натрия + серная кислота = сульфат натрия + угольная кислота Опыт «Совет садоводу» Гидроксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода Опыт «Шуба на гвозде» Железо + сульфат меди(II) = сульфат железа (II) + медь Опыт «Старинный фотоаппарат» Магний + кислород = оксид магния

57 Индивидуальные карточки III уровень НаблюденияВывод Опыт «Пышное тесто» При добавлении к соде кислоты Наблюдалось бурное выделение Выделение ____________являлось признаком_____________________ Карбонат натрия+серная кислота = Сульфат натрия+угольная кислота Опыт «Совет садоводу» При добавлении к гашеной извести, подкрашенной фенолфталеином, кислоты наблюдалось___________ Изменение_________ является признаком________________ Гидроксид кальция+серная кислота=сульфат кальция+вода Опыт «Шуба на гвозде» Чкркз некоторое время, после погружения гвоздя в раствор сульфата меди(II), я наблюдаю появление на гвозде____________________________ Образование___________________ И изменение _____________________ Является признаком_______________ Железо+сульфат меди(II)=сульфат железа (II)+медь Опыт «Старинный фотоаппарат» При горении меди наблюдается выделение_____________________ Выделение_____________________ Является признаком ______________ Магний+кислород=оксид магния

58 Домашнее задание I уровень: Придумай и реши задачу в условиях которой была бы дана масса раствора с заданной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество одного из веществ и объем другого. При составлении задачи воспользуйтесь следующим уравнением химической реакции: Fe + HCL FeCL3 + H2 II уровень: Какой объем воздуха потребуется при взаимодействии с 150г магния, содержащего 20% примесей. Какое количество оксида магния при этом получится? III уровень: 1. Запиши уравнения химических реакций, используя формулы веществ 2. Расставь коэффициенты 3. Укажи тип химических реакций А) азот + кислород = нитрид водорода Б) оксид углерода (II) + кислород = оксид углерода (IV) В) оксид меди (II) + водород = медь + вода Г) магний + соляная кислота = хлорид магния + вода

59 Самоанализ урока Обучающиеся имели по данной теме теоретические знания в полном объеме согласно требованиям программы. Индивидуальные карточки, выданные детям с низким уровнем умственных способностей и учебными умениями, позволили каждому обучающемуся выполнить задание, чувствовать себя успешным. Стихотворная форма правил активизировала внимание на основных требованиях техники безопасности, что помогало обучающимся быстрее их запомнить, активно применять с целью сохранения здоровья.

60 Самоанализ урока Демонстрация опыта, самостоятельное проведение эксперимента, постановка проблемных вопросов, игровые ситуации вызывали положительные эмоции, что не давало нарастать утомляемости, улучшало запоминание, формировало положительное отношение к обучению. На уроке была возможность анализировать, делать выводы, высказывать собственное мнение, то есть развивалась познавательная активность обучающихся. Созданы условия, которые позволили осмысленно принять и запомнить материал.

61 УДАЧИ ВСЕМ!