Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП 242-645-771. - презентация

1 Дегтярева М.О. Московская область г. Королёв АОУ ЛНИП

2 К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены ( греч. «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

3 В свободном виде не встречаются Флюорит CaF 2

4 Галит NaCl

5 Cильвинит KCl NaCl

6 Иод элемент редкий Иодиды в морской воде мг на тонну морской воды В живых организмах, больше всего в водорослях в водорослях 5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)

7 Фтор F 2s 2 2р 5 Хлор Cl 3s23p53s23p5 Бром Br 4s24p54s24p5 Иод I 5s25p55s25p5 Астат At 6s26p56s26p ) )))))) ))) )))) ))))) Радиус атома ЭлектроотрицательностьОкислительные свойстваНеметаллические свойства

8

9 Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) 18, Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

10 Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. 35, Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный". Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название "хлор".

11 от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79, Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% ) пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

12 от греч. iodesимеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета 126, Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей- Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

13 Превращение в пары, минуя жидкое состояние

14 Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Cl + Cl Cl Cl Связь – ковалентная неполярная

15 Галогены – типичные окислители Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду 0

16 Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At ) )))))) ))) )))) ))))) Окислительные свойства Неметаллические свойства Радиус атома

17 Ионы галогенов являются типичными восстановителями 0 С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: HCl HF HBrHI Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду: HCl HF HBr HI

18 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s 2 Зр 5 S Р d Степени окисления Е окислитель HCl NaCl MgCl 2 +1HClO восстановитель +3+3HClO 2

19 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s 2 Зр 5 S Р d Степени окисления Е HCl NaCl MgCl 2 +1HClO восстановитель +3+3HClO HClO HClO 4

20 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

21 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот хлорноватистаясоляная 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей t

22 1.В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия 2.В лаборатории:

23 ядохимикаты обеззараживание питьевой воды отбеливание бумаги и тканей отбеливание бумаги и тканей производство соляной кислоты производство соляной кислоты производство лекарственных средств производство лекарственных средств пластмассы каучуки пластмассы каучуки

24 - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - Галогенная лампа лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах - Галогенная лампа лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах В технике В медицине

25 Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены? Какой галоген наиболее химически активен? Как изменяется активность галогенов вниз по группе?

26 Учебник «Химия-9» § 13, 14 стр – 4