МБОУ « Излучинская ОСШ 2» (НАРОДНАЯ МУДРОСТЬ) Оглавление 1. Уроки химии 8 класс Предмет химии. Вещества. Химические формулы. Относительная атомная и. - презентация

1

2 МБОУ « Излучинская ОСШ 2»

3 (НАРОДНАЯ МУДРОСТЬ)

4 Оглавление 1. Уроки химии 8 класс Предмет химии. Вещества. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Ковалентная неполярная связь. Степень окисления. Оксиды. ОснованияОснования. Оксиды. Основания. Кислоты (урок обобщения). СолиСоли. Массовая доля растворенного вещества. Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

5 Оглавление 2. Уроки химии 9 класс Неметаллы. Галогены. АммиакАммиак. Кислородные соединения азотаКислородные соединения азота. Минеральные удобрения.

6 Урок 1.1 Предмет химии. Вещества

7

8 Давайте знакомиться! Антонина Дмитриевна Грибецкая

9 Что надо иметь? О.С.Габриелян «Химия 8 класс» 2.Рабочую тетрадь Тетрадь в клеточку не менее 48 листов 3. Тетради для контрольных и практических работ (2шт) Учебник

10

11 ЗНАТЬ: Что изучает химия? Что называется веществом? Что такое «химический элемент»? Какие вещества относят к простым, а какие к сложным? Что называют свойствами веществ? Какие явления химические, а какие физические?

12 УМЕТЬ: Правильно формулировать определения. Выделять из перечня вещества и тела. Различать химические и физические явления.

13 Химия – область естествознания и область производственной деятельности астрономия медицина биология геология Химия математика физика

14 Химия изучает: Вещества Свойства веществ Превращения веществ Вещество – это … Химический элемент – это…

15 Простые вещества Сложные вещества

16 Одиночные атомы (свободное состояние) Связанные атомы (в составе вещества) ЭЛЕМЕНТыЭЛЕМЕНТы

17 Физические свойства веществ

18 План описания физических свойств веществ 1.Агрегатное состояние (тв., ж., г.) 2.Цвет, блеск 3.Твердость (см. справочник) 4.Пластичность, хрупкость, эластичность 5.Растворимость 6.Температуры плавления и кипения (см. справочник) 7.Плотность вещества (см. справочник) 8.Тепло- и электропроводность (см. справочник)

19 Химические явления - … Признаки химических реакций: -Изменение цвета -Появление запаха -Выделение тепла -Выделение газа -Выпадение осадка

20 Задание: 1. Приведите примеры : а) физических явлений; б) химических явлений.

21

22

23 Минеральные удобрения

24

25

26

27 §§ 1,2 с.3 - с.9 ? 3 с.6 (письменно)

28

29 Урок 1.2 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

30

31

32 1.Дайте определение следующим понятиям: Химия Вещество Элемент Простые вещества Сложные вещества Свойства веществ Химические явления Период Группа

33 2. Назовите и прочитайте символы: N H O S P C Si l Fe Mg Na K Mn

34 3. Укажите название и произношение знаков химических элементов Na K Mg F C NSAl Fe

35

36 ЗНАТЬ: Что называют относительной атомной и относительной молекулярной массой? Что показывают индексы и коэффициенты?

37 УМЕТЬ: Уметь рассчитывать относительную молекулярную массу

38 Как записать: «2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода?А если запись повторяется?» Химическая формула - … H 2 SO 4 3Н 2 SO 4 Химические знаки Индексы – показывают число атомов Коэффициент – показывает число молекул

39 Относительная атомная и молекулярная массы Ar(О) = = 16 раз Ar(С) = = 12 раз Ar(О) =16; Ar(С) =12! О Н m(A)= г С Н Не практично при вычислении Что надо !

40 Находим относительную атомную массу (Ar)по Периодической системе Н Ar (Н) = K Ar (K) = 39

41 Задание: 1.Дайте названия химическим элементам разделив их на металлы и неметаллы; укажите значения Ar для элементов, знаки которых подчеркнуты: Ca, H, Mn, Cl, Li, Br, F, P, Fe, Cu.

42 Задание: 2. Запишите формулу вещества и найдите его молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: а)один атом серы и два атома кислорода; б)атом углерода и два атома кислорода; в)два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

43 § 5 с.33 - с.37 ? 4 с.37 (письменно)

44

45 Урок 1.3 Ковалентная неполярная связь

46

47

48 1.Повторим понятия: металлы орбиталь неметаллы уровень атом ион электрон ионная связь протон

49 2. Как изменяются металлические свойства: а) при движении по периоду слева направо? ПОЧЕМУ? число е увеличивается; число уровней не изменяется; радиус атома уменьшается; б) в группе сверху вниз? ПОЧЕМУ? число е не изменяется; число уровней растет; радиус атома увеличивается;

50

51 З Н А Т Ь: Понятие «ковалентная неполярная связь». Понятие «кратность ковалентной связи». Понятие «структурная формула»

52 УМЕТЬ: Записывать схемы образования ковалентной неполярной связи.

53 1. Ковалентная неполярная связь Н ННН Н2Н2 N NN N N H N2N2

54 Вывод: Завершенные энергетические уровни обладают повышенной устойчивостью и стабильностью. Кратность связи определяется числом валентных электронов на внешнем уровне.

55 Задание 2 Составьте схемы образования молекул Cl 2, О 2.

56 §10 с ??? 2- 4 с.62

57 Урок 1.4 Степень окисления.

58

59

60 98 г \ моль H 2 SO 4 Серная кислота

61 Кто лишний ? 1. Н 2 ; О 2 ; Na; H 2 S; Fe; S 2. HCl; CO 2 ; P 2 O 5 ; F 2 3. NaCl; K 2 S; MgBr 2 ; NH 3

62

63 ЗНАТЬ: Понятие «степень окисления» Первоначальные представления о номенклатуре химических соединений

64 УМЕТЬ: Рассчитывать степени окисления по формулам; Составлять химические формулы по степени окисления и названия бинарных соединений

65 Cl Сложные вещества Простые вещества CuNaFeN2N2 H2H2 HH H

66 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0. H 2 0 ; O 2 0 ; F 2 0 ; Cl 2 0 ; Ca Степень окисления в соединениях постоянна : H +1 О -2 !!! Кроме соединений с фтором (+2) 3. Степень окисления металлов I,II,III группы главной подгруппы совпадает с номером группы : Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом индексов, равна 0. !!! Кроме соединений с металлами (-1)

67 5. В соединениях отрицательное значение С. О. имеют элементы с большим значение электроотрицательности и наоборот.

68 Задание 1. Определите степень окисления по формулам : Na 2 O; P 2 O 5 ; SO 3 ;CO 2 ; FeO; O 2 ; Cl 2

69 1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления. 2. На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления. H OH O Cl O

70 хлорид оксид бромид !!! - ид + название элемента с положительной С. О. в родительном падеже.

71 Задание 1. Составьте химические формулы, если С. О. элемента следующая : 2. Дайте названия веществам, формулы которых составили.

72 Определите степень окисления элементов в сложном веществе. К MnO 4 Cr 2 O 3 H 3 PO 4 К 2 Cr 2 O 7 Ca(NO 3 ) 2 Задание

73 § 17 с.86 ? 1,2,6 с.91 (письменно)

74

75 Урок 1.5 Оксиды.

76

77

78 1. В каких соединениях валентность определена неправильно? I II I I III II I II II IV Ag 2 O; FeO; Fe 2 O 3 ; N 2 O; SO 2 ; II II VII II CaO; Mn 2 O 7

79 Степень окисления переменная отрицательная положительная постоянная С.О. элементов в простых веществах 2.ПОВТОРИМ?

80 3. Из предложенного перечня выберите сложные вещества состоящие из двух элементов: H2OH2O CuSO 4 СН 4 NaH CO 2 H 2 SO 4 NH 3

81 Вещества Простые МеталлыНеметаллы Сложные Оксиды Водород. соединения ОснованияСолиКислоты

82

83 ЗНАТЬ: Понятие «оксиды» Особенности номенклатуры оксидов

84 УМЕТЬ: Составлять названия оксидов. Проводить вычисления с использованием оксидов.

85 СОСТАВ ОКСИДОВ С uO; H 2 O; Fe 2 O 3 ; SO 3 ; Na 2 O ОКСИДЫ- …

86 Номенклатура оксидов ОКСИД +НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА + НАЗВАНИЕ + СТ. ОК. РИМСКИМИ ЦИФРАМИ ОКСИДА (валентность) СО – оксид углерода(II), монооксид углерода, угарный газ СО 2 - оксид углерода(IV), диоксид углерода, углекислый газ

87 ЗАДАНИЕ 1.Дайте названия следующим оксидам: PbO; SiO 2 ; As 2 O 3 ; SO 2 ; K 2 O; FeO; Fe 2 O 3

88 РЕШИТЕ ЗАДАЧУ: Какой объем займут 66г оксида углерода (IV) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО 2 содержится в этом объеме?

89 ВОДА или ОКСИД ВОДОРОДА H2OH2O

90 СО 2 СО

91 SiO 2 оксид кремния (IV) Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал все это оксид кремния (IV).

92 БУРЫЙ ГАЗ ОКСИД АЗОТА (IV) NO 2

93 КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) Fe 2 O 3

94 ОКСИД АЛЮМИНИЯ Al 2 O 3

95 § 18 с ? 1,3 с.97,98 (письменно)

96

97 Урок 1.6 Основания.

98

99 Вещества Простые МеталлыНеметаллы Сложные Оксиды Водород. соединения ОснованияСолиКислоты

100

101 ЗНАТЬ: Состав. Особенности номенклатуры оснований. Классификацию. Качественные реакции некоторых оснований.

102 УМЕТЬ: Составлять формулы и названия оснований. Проводить вычисления с использованием оснований.

103 Молекулы содержат: оксид ы гидриды летучие водородные соединения основания (гидроксиды) _ (OH) HO H H

104 основания (гидроксиды) Основания – сложные вещества, молекулы которых … NaOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Al(OH) 3

105 Номенклатура «гидроксид» + название металла в родит.падеже с. ок. римскими цифрами Например: Cu(OH) 2 – гидроксид меди (II) название основания

106 Классификация ОСНОВАНИЯ Растворимые (щелочи) Нерастворимые

107

108 Давайте познакомимся! NaOH ц белый; Р в Н 2 О; мыльный на ощупь. Са(ОН) 2 ц белый; (известковая вода) МР в Н 2 О; тв твтв

109 Лакмус Метиловый Фенолфталеин Фиолетовый оранжевый (бесцветный) синий желтый малиновый NaOH

110 ЗАДАНИЕ 1.Дайте названия следующим гидроксидам: Pb(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; Al(OH)3 ; Mg(OH) 2 ; KOH; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 Напишите формулы и названия, соответствующих им оксидов.

111 § 19 с.98 ? 4,5 с.102 (письменно)

112

113 Урок 1.7 Оксиды. Основания. Кислоты (урок обобщения).

114

115

116 ЗНАТЬ: Состав оксидов, оснований и кислот. Особенности номенклатуры оксидов, оснований и кислот Их классификацию.

117 УМЕТЬ: Составлять формулы и названия оксидов, оснований и кислот. Проводить вычисления с использованием оснований.

118

119 Исправьте ошибки Оксиды - бинарные соединения, содержащие кислород. Основания - сложные вещества, содержащие элемент, соединенный с гидроксогруппой. Кислоты - сложные вещества, содержащие атом водорода и кислотный остаток..

120 Оксиды: H 2 O 2 ; CuO; OF 2 ; CO 2 ; Fe 3 O 2 ; P 2 O 5 ; B 3 O 2. Исправьте ошибки Основания: КOH; CаOН; АlOH

121 Повторим классификацию ОКСИДЫ металлов неметаллов

122 Повторим классификацию ОСНОВАНИЯ НЕРАСТВОРИМЫЕ РАСТВОРИМЫЕ

123 Повторим классификацию одно- основные Н ОСНОВНОСТЬ двух- основные трех- основные

124 Повторим классификацию О бескислородныекислородсодержащие

125 ЗАДАНИЕ 1 1.Дайте названия следующим гидроксидам: Hg(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; Zn(OH) 2 ; Ca(OH) 2 ; NaOH; Fe(OH) 3 Напишите формулы и названия, соответствующих им оксидов.

126 ЗАДАНИЕ 2 1. Определите степень окисления элементов в формулах : HNO 2 ; HPO Определите заряд ионов в формулах : H 2 С O 3 ; H С l; H 2 SiO 3 3. Какие ионы п. 2 относятся к простым, а какие - к сложным.

127 ЗАДАНИЕ 3 1 вариант 2 вариант угольная кислота фосфорная кислота формула основность наличие атомов кислорода растворимость заряд ионов соответствующий оксид

128 Повт.§ с.102, индивидуальные задания

129

130 Урок 1.8 Соли.

131

132

133 H2O;H2O; H2S;H2S; SO 2 ; HCl; SO 3 ; В п риведенном п еречне у кажите формулы о ксидов, о снований и к ислот : ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ HNO 3 ; K 2 O; NaOH; H 2 CO 3 ;H 2 SO 3 ; Cu(OH) 2 ; Na 2 CO 3 K 2 SO 4 ;

134

135 ЗНАТЬ: определение с олей ; состав, н азвания с олей.

136 УМЕТЬ: составлять ф ормулы солей ; составлять н азвания солей.

137 Изучаем с остав с олей - серная кислота - сульфат ион 2 СОЛИ – это…

138 Алгоритм 1.Записываем катион металла и анион кислотного остатка. 2. Находим н.о.к. зарядов ионов. 3. Делим н.о.к. на заряды ионов. Получаем индексы. 4. Составляем химическую формулу.

139 З акрепим з нания о с оставе с олей 1. Определите заряд ионов в формулах : H 2 SO 3 ; HBr; HNO 3 2. Составьте формулы солей, образованных азотной, угольной кислотами и металлами : N а,Mg.

140 Учимся составлять названия солей название название Название = кислотного + металла + с. о. М соли остатка в род. п.

141 1.Назовите соли: MgCl2 - … CuSO4 - … Fe(NO3)2 - … 2. Напишите химические формулы следующих солей: фосфат калия - … карбонат натрия - … хлорид меди (II) - … сульфид железа(III) - … Закрепим умения составлять названия и формулы солей

142 ГАЛИТ

143 БЕРИЛЛ

144 МАЛАХИТ

145 § 21 1,3 с.113

146

147 Урок 1.9 Массовая доля растворенного вещества

148

149 Поздравляем! Наши умницы! Чистякова Анна Миклис Кристина Галстян Мария Кротова Ксения Дугина Ксения Полежаева Ксения

150 Соединения химических элементов Повторим определения классов неорганических соединений Степень окисления 1. Оксиды 2. Основания 3. Кислоты 4. Соли 5. Кристал. решетки 6.Чистые в-ва. Смеси

151 Проверим знание состава оксидов, оснований, кислот и солей 1. Оксиды 2. Основания 3. Кислоты 4. Соли NaOH,Fe 2 O 3,KNO 3,Al(OH) 3,HCl,ВaCl 2, SO 2, Сa(OH) 2 NOH 2 SO 4,CaCO 3 H 3 PO 4

152 Проверим умение характеризовать вещество по формуле 1. Формула - SO 2 2. Название - oксид серы (IV) 3. Mr = ω (S) = 0.5 или 50% ω(S) = Ar (S) Mr(SO 2 )

153 Соединения химических элементов Массовая доля растворенного вещества Степень окисления 1. Оксиды 2. Основания 3. Кислоты 4. Соли 5. Кристал. решетки 6.Чистые в-ва. Смеси

154

155 Знать: Понятие массовой доли компонентов раствора

156 Уметь: Производить расчеты с использованием понятия «массовая доля компонентов раствора»

157 Массовая доля растворенного вещества Обозначение – ω Определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора Вычисляется по формулам: ;

158 Например: Дано: Решение: m(в-ва)=6г m(р-ра)=100г ω(в-ва) = ? Ответ: массовая доля вещества равна 6%.

159 Формируем умение решать задачи с использованием понятия «массовая доля компонентов раствора» Задача 1. Вычислите массовую долю соли, если на приготовление раствора для засолки огурцов взято 75 г хлорида натрия и 3000 г Н 2 О. Дано: Решение: m(NaCl)= 75г m(Н 2 О)= 3000г ω (с) = ? Ответ: массовая доля хлорида натрия равна 2.4%

160 Задание Приготовьте раствор соли в воде, но прежде вычислите массу воды и соли необходимых для приготовления 50 г раствора с массовой долей 5%. Ответ: масса воды 47.5 г, масса соли 2.5 г.

161 583º т.е. ω(Au)=58.3% ω(Au)=0.583

162 § 24 «А» задача 2 с. 88 «В» задача 4 с.89 «С» составить условие задачи и решить её.

163

164

165 Урок 1.10 Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

166

167 Работа 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием Цель работы: 1.Изучить правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. 2. Познакомиться с лабораторным штативом, спиртовкой и химической посудой.

168 Познакомимся с правилами техники безопасности. Запрещающие знаки

169 Предупреждающие знаки !

170 Задание О чем говорят изображенные на рисунке знаки? Наименование группы Номер знакаИнформация, закодирован. в знаке

171 Химическая посуда

172 Оборудование

173

174 Урок 2.1 Неметаллы

175

176

177 З Н А Т Ь: Положение неметаллов в ПСХЭ. Электронное строение атомов неметаллов. Понятия: «электроотрицательность, аллотропия».

178 УМЕТЬ: Давать характеристику отличительных особенностей элементов -неметаллов. Характеризовать простые вещества – неметаллы, разнообразие их физических свойств.

179

180 Что нам известно о неметаллах? Число е на внешнем уровне (4 и более, у В – 3е). Небольшой радиус атома. Атомы неметаллов стремятся принять е Для них характерны виды связи: ковалентная неполярная (простые вещества), ковалентная полярная (соединения неметаллов) и ионная. Положение неметаллов в Периодической системе.

181 Общие физические свойства неметаллов Три агрегатных состояния: твердые: Р, As, S, I 2, B, Si, Se,Te, C. жидкие: Br 2. газообразные: H 2,O 2, N 2, Cl 2, F 2, He,Ne,Ar,

182 Вывод: Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

183 Аллотропия – явление … О Р С О2О2 О3О3 кислород озон красный фосфор белый фосфор графит алмаз

184 Простые вещества- неметаллы

185 Неметаллы Сера

186 Неметаллы Фосфор

187 Неметаллы Углерод

188 Неметаллы Азот

189 Неметаллы Кремний

190 Кристаллические решетки а) б) в) г)г) Алмаз Графит Иод

191 Проверка собравшегося кислорода

192 Применение к ислорода : Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Применяют кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

193 Задание: Задача 2 с. 93

194 §15 с Задача 4 с.93

195

196 Урок 2.2 Галогены

197

198

199 З Н А Т Ь: положение галогенов в ПСХЭ; электронное строение атомов галогенов; сравнительную характеристику свойств.

200 УМЕТЬ: Характеризовать галогены на основе схемы: Положение в ПСХЭ электронное строение свойства

201

202 УМЕНЬШАЕТСЯУМЕНЬШАЕТСЯ Положение Строение Свойства в ПСХЭ атома R ЭО Ок. св

203 Галогены - простые вещества Состав, Mr Строение Свойства F2F2 Cl 2 I 2 Связь – ковалентная неполярная. Твердые галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку УМЕНЬШЕНИЕУМЕНЬШЕНИЕ С и л ы о к и с л и т е л я Br 2

204 Физические свойства Задание: Составьте схему, характеризующую физические свойства галогенов. Учебник с. 105

205 Химические свойства Галогены 3.Взаимодействие с Н 2 О 1. Взаимодействие с Ме 2. Взаимодействие с Н 2 4. Сравнение химической активности галогенов F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

206

207 §16,18 Задача 1.4 с

208 Урок 2.3 Кислородные соединения азота

209

210 Проверим Д.З. N2Li3NNH3NONO2HNO3 1. … … … 2. Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 4. … … … 5. 4NO + 2H 2 O + O 2 = 4HNO

211 Проверим Д.З. 2NO + O2 2NO2 + Q 1. Соединения. 2. ОВР. 3. Экзотермическая. 4. Обратимая. Условия смещения равновесия: 1.Увеличение Р 2.Понижение tº

212

213 Графический диктант 1 вариант N2 2 вариант Cl2 Газ без цвета, вкуса и запаха. Молекула двухатомна. Взаимодействует с кислородом. В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2. С водородом взаимодействует при действии света или нагревании. Химически малоактивен. Взаимодействует с металлами. С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза. Окислительные свойства проявляет сильнее, чем кислород.

214 П Р О В Е Р И М 1 вариант N 2 « нет» « да» вариант Cl

215

216 ЗНАТЬ: строении атома и молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака; понятие о водородной связи и донорно-акцепторном механизме образования связи.

217 УМЕТЬ: характеризовать физические и химические свойства аммиака на основе ОВР.

218 АММИАК NН 3 Н N Н Н NН3 NН3 NН3 -δ-δ-δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ

219 Водородная связь - NН 3 NН 3 NН 3 Н 2 О Н 2 О Н 2 О -δ-δ -δ-δ -δ-δ -δ-δ -δ-δ-δ-δ +δ+δ +δ+δ +δ+δ +δ+δ+δ+δ+δ+δ

220 А М М И А К Физические свойства NН3NН3 Ц З - резкий, удушливый Р в Н 2 О – высокая ( в 100мл H 2 o –710мл N Н 3 ) легче воздуха в 1.7 раза, tº кип.= 33.4ºС; tºпл. = 33.4ºС ядовит!

221 Химические свойства NH 3 ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1.Разложение при нагревании 2.Горение в кислороде 3.Каталитическое окисление 4.Взаимодействует с металлами (для некоторых)

222 Химические свойства NH3

223 Образование ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму (как основание) 1.Взаимодействие с кислотами 1.Взаимодействие с водой

224 Химические свойства NH3 Образование ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму 1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. NH3 + H2O= NH4OH

225 Механизм образования ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму Н N Н + = Н + Н НО - NH 4 OH

226 «Донор» не только в больнице « Донор» – это частица, которая при образовании донорно – акцепторной связи предоставляет свои электроны. Это атом N: «Акцептор» – это частица, которая предоставляет свою свободную орбиталь. Это протон Н

227 Пирамида, но не египетская Ион аммония NH4 имеет форму тетраэдра. В солях он заменяет щелочные металлы. NH H H H + С.О.(N)=-3 Валентность (N)=IV +

228 Применение NH 3

229 Применение NH 3

230 Задание 1 Для получения хлорида аммония было взято 35г аммиака и 73г хлороводорода. Какие продукты образовались и сколько?

231 Задание 2 В 24.9 мл воды растворено 6.72 л NH 3. Какова массовая доля (%) NH 3 в полученном растворе?

232 § 25 с.147 ? 7,8 с.152 (письменно)

233

234 Урок 2.4 Кислородные соединения азота

235

236

237 ЗНАТЬ: свойства оксидов азота; свойства азотной кислоты, особенности взаимодействия с металлами.

238 УМЕТЬ: характеризовать физические и химические свойства оксидов азота и азотной кислоты на основе ОВР.

239 ОКСИДЫ АЗОТА N 2 О NО N 2 О 3 NО 2 N 2 О 5 несолеобразующие солеобразующие

240 ОКСИДЫ АЗОТА N2ОN2О Ц ; З- сладковатый ; легко разлагается: 2N 2 O 2 N 2 +O 2 +1 Р в H 2 O

241 ОКСИДЫ АЗОТА NОNО Ц ; З ; Термически устойчив. Мгновенно взаимодействует с кислородом: 2NO+O 2 2N О 2 Р в Н 2 О – низкая +2

242 ОКСИДЫ АЗОТА N2О3N2О3 При обычных условиях – газ N 2 O 3 N О 2 + NО Ж tºкип.=3.5ºС +3

243 ОКСИДЫ АЗОТА NО2NО2 Р в Н 2 О – высокая сильный окислитель +4 Ц-бурый; ! токсичен

244 ОКСИДЫ АЗОТА N2О5N2О5 сильный окислитель tºпл. = 41ºС азотный ангидрид; Ц; неустойчив +5

245 Азотная кислота - HNO3 N OH O O - +

246 Физические свойства АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НNО3НNО3 Ж tºкип.=82,6ºС; tº=-42 º С - прозрачные кристаллы Ц; З- резкий Р в Н 2 О – неограниченно (гигроскопична)

247 Свойства НNО3 1.Взаимодействует с оксидами 2.Взаимодействует с основаниями 3.Взаимодействует с солями. 4.Взаимодействует с металлами 5.Взаимодйствует с неметаллами 6. Взаимодействует с органическими веществами

248 Применение NH 3 и HNO 3 удобрения красители Окислитель ракетного топлива металлургия искусственные волокна

249 Задание 1 Составьте две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты исходя из азота и аммиака.

250 СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА HNO 3

251 § 27 с.156 ? 7 с.158 (письменно)

252

253 Урок 2.5 Минеральные удобрения

254

255 «Сами, трудясь, вы многое сделаете для себя и близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё и успех придет». Д.И.Менделеев

256 Дом Менделеевых в Боблово Современный пейзаж Боблово

257

258 ЗНАТЬ: классификацию, свойства и практическое применение минеральных удобрений.

259 УМЕТЬ: «А» объяснять классификацию, подтверждать её химическими формулами соединений, распознавать изученные образцы минеральных удобрений. «В» прогнозировать свойства веществ, опираясь на знания о составе соединений, объяснять влияние минеральных удобрений на питание растений.

260 Классификация минеральных удобрений Минеральные удобрения Простые азотныекалийныефосфорные Комбинированные сложныесмешанные

261 Классификация минеральных удобрений Минеральные удобрения Простые азотные NH4NO3 калийные KCl фосфорные Ca(H2PO4)2 Комбинированные сложные KNO3 смешанные NH4H2PO4

262 Результаты исследования минеральных удобрений Вспышка на раскаленном угольке Окрашивает пламя в желтый цвет Р Белое крист. вещество NaNO3 Нитрат натрия Белый осадок с BaCl2 Окрашивает пламя в фиолетовый цвет Р Порошок сероватого цвета K2SO4Сульфат калия Вспышка на раскаленном угольке Окрашивает пламя в красный цвет Р Гранулы белого цвета Ca(NO)3 Нитрат кальция Белый осадок с AgNO3 Окрашивает пламя в фиолетовый цвет Р Порошо к белого цвета KCl Хлорид калия Определение аниона Определение катиона металла Раствори мость Внешний вид ФормулаНазвание

263 Влияние 1 кг азота на повышение плодородия почвы Зерновы е 20 кг Корнеплоды кг Капуста 70 кг

264 Задание Кто впервые предложил вносить в почву минеральные удобрения? А. М.В.Ломоносов B. Д.Н.Прянишников С. Д.И.Менделеев D. Д. Дальтон

265 Какой питательный элемент влияет на процесс фотосинтеза: А. Калий D. Медь С. Азот B. Фосфор Задани е

266 К простым минеральным удобрениям относят: А. KNO 3 D. NH 4 NO 3 С. ( NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 H 2 PO 4 Задание

267 Хлорид – ион определяют реактивом: А. NaNO 3 D. AgNO 3 С. лакмус B. H 2 SO 4 Задание

268 К плохо растворимым минеральным удобрениям относят: А. Нитрат аммония D. Сульфат аммония С. С уперфосфат B. Сильвинит Задание

269 Теория §§ 27 (ч2.),33 (ч2.) «А» Сколько тонн двойного суперфосфата потребуется, чтобы заменить25.3т простого суперфосфата. «В» Определите содержание калия в пересчете на оксид калия в калийной соли, в которой 0.8 масовых долей хлорида калия(пересчет на оксид калия принять условно)

270 Д.И.МенделеевД.Н.Прянишников

271

272 При подготовке уроков и презентаций были использованы: Обязательный минимум содержания образования. М.:Дрофа, 2007год. Требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии М.:Дрофа, 2007год. О.С.Габриелян. Химия 8 класс. М.:Дрофа, 2007год. О.С.Габриелян. Химия 9 класс. М.:Дрофа, 2007год. О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии 8 класс. М.:Дрофа, 2003год. О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии 9 класс. М.:Дрофа, 2003год. А.Г.Ефстифеева. Дидактические материалы к урокам химии. Сборник.Ростов – на – Дону,»Феникс» 2004 год. Интернет ресурс.

273 Спасибо за внимание, Уважаемые председатель и члены жюри! А.Д. Грибецкая кандидат педагогических наук, Заслуженный учитель РФ