Классификация спиртов По числу гидроксильных групп: одноатомные (одна группа -ОН), многоатомные (две и более групп -ОН) - презентация

1

2

3

4 Классификация спиртов По числу гидроксильных групп: одноатомные (одна группа -ОН), многоатомные (две и более групп -ОН)

5 Отдельные представители спиртов

6 Представители: Этиленгликоль Глицерин Ксилит Сорбит CH2 – CH – CH2 OH OH OH CH2 – CH – CH2 OH OH OH CH2 – CH – CH2 OH OH OH

7 Представители Этиленгликоль -представитель двухатомных спиртов-гликолей. Сиропообразная жидкость сладковатого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен. Глицерин -представитель трехатомных спиртов-глицеринов. Бесцветная, вязкая, гигроскопическая жидкость, сладкая на вкус. Смешивается с водой в любых отношениях.

8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛИКОЛЕЙ АНАЛОГИЧНЫ СВОЙСТВАМ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ. ОДНАКО У ГЛИКОЛЕЙ МОГУТ ВСТУПАТЬ В РЕАКЦИИ КАК ОДНА, ТАК И ОБЕ ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ. 1.С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ ГЛИКОЛИ ОБРАЗУЮТ ПОЛНЫЙ И НЕПОЛНЫЙ ГЛИКОЛЯТЫ: CH 2 OH CH 2 ONа 2 +2 Nа 2 CH 2 OH CH 2 ONа

9 В ОТЛИЧИЕ ОТ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ЛЕГКО ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ(II), ОБРАЗУЯ ЯРКО-СИНИЙ ГЛИКОЛЯТ МЕДИ: H CH 2 OH CH 2 O O - CH Cu(OH) 2 Cu +2H 2 O CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 H ГЛИКОЛЯТ МЕДИ- СЛОЖНОЕ (КОМПЛЕКСНОЕ) СОЕДИНЕНИЕ.

10 ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ РЕАГИРУЕТ ТАКЖЕ С ЕДКИМИ ЩЕЛОЧАМИ: CH 2 OH CH 2 ONA +2 NAOH = +2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

11 С минеральными и органическими кислотами получается полные и неполные эфиры. Например, в приведенной реакции образуется неполный и полный эфиры этиленгликоля и азотной кислоты-нитраты: +HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OHCH 2 OH CH 2 OH +2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

12 ГЛИЦЕРИН (от греч. glykeros сладкий), СН2(ОН)СН(ОН)СН2ОН, бесцветная вязкая жидкость сладкого вкуса, t кип 290 °С. Эфиры глицерина глицериды широко распространены в природе. Сырье в производстве нитроглицерина, алкидных (глифталевых) смол, полиуретанов, акролеина; смягчитель в кожевенной, текстильной, бумажной промышленности; компонент пищевой, фармацевтических и косметических продуктов, антифризов, эмульгаторов.

13 H CH 2 OH CH 2 -O O-CH 2 Сu 2CHOH + Cu(OH) 2 CH-O O-CH +2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 ЭТО КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ – ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ,ГЛИЦЕРИН И ИХ ГОМОЛОГИ. По химическим свойствам глицерин очень близок к этиленгликолю.Так, с гидроксидом меди(II) глицерин образует ярко-синий глицерат меди:

14

15 При взаимодействии глицерина с неорганическими и органическими кислотами получаются полные и неполные сложные эфиры. CH 2 OH CH 2 ONO 3 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 3 +3H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 3 Нитроглицерин –тяжелая маслянистая жидкость, взрывчатое вещество(взрывается от легкого сотрясения и нагревания).

16 Качественная реакция на многоатомные спирты – Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди (II), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора.

17 Качественная реакция на многоатомные спирты

18 Многоатомный спирт - этиленгликоль Этиленгликоль представитель предельных двухатомных спиртов гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

19 Этиленгликоль - яд Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

20 Тосол ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ - двухатомный спирт. Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется и для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

21 Многоатомный спирт - глицерин Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях, хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла. CH2 – CH – CH2 OH OH OH

22 Глицерин – трёхатомный спирт. Применяется: При обработке кожи. Как компонент некоторых клеёв. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422 ). Применение глицерина

23 Маннит Маннит шестиатомный спирт, содержится во многих растениях. Сорбит – является составной частью маннита. Сорбит часто применяется как заменитель сахара, его можно встретить в диетических продуктах и диетических напитках.диетических продуктах Вещество считается пищевым подсластителем.

24 Жевательная резинка Жевательная резинка вид конфеты, которая состоит из несъедобной эластичной основы и различных вкусовых и ароматических добавок. Ксилит - пятиатомный спирт. По калорийности ксилит идентичен сахару, в два раза слаще его. Биологической ценности не имеет. Отрицательного действия на организм не оказывает. Его применяют в пищевой промышленности, например вместо сахара, в производстве кондитерских изделий для больных диабетом и ожирением сахарудиабетом ожирением