И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. О СНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ : Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании. - презентация

1 И ОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

2 О СНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ : Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.

3 Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединени электронов. При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион- катион, при присоединении- отрицательный- анион.

4 К ЛАССИФИКАЦИЯ ИОНОВ ПО РАЗНЫМ ПРИЗНАКАМ : 1. По составу: Простые (например: K, O 2 ), Сложные (например: CO 3 2, [Fe(H 2 O) 6 ] 3 ) 2. По знаку заряда: Катионы K(ион калия), Fe 2 (ион железа), NH 4 (ион аммония), Анионы Cl (хлорид-ион), N 3 (нитрид-ион), PO 4 3 (фосфат-ион),

5 Ионная химическая связь – это связь за счет электростатического притяжения между катионами и анионами, в которые превращаются атомы в результате отдачи и присоединения электронов. Ионная связь является крайним случаем полярной ковалентной связи. Резкой границы между ними не существует, тип связи между атомами определяется по разнице электроотрицательности элементов.

6 О СОБЕННОСТИ ИОННОЙ СВЯЗИ : Так как ионная связь имеет электростатический характер, то любой простой ион (точечный заряд!) притягивает противоположно заряженные ионы по всем направлениям с одинаковой силой. Эта особенность ионной связи называется ненаправленностью. Из свойств электрических зарядов следует и вторая особенность ионной связи – ненасыщаемость. Смысл ненасыщаемости ионной связи в том, что каждый ион с одинаковой силой притягивает один, два, три, четыре и так далее ионов противоположного знака (если, конечно, они находятся на одинаковом от него расстоянии). Число таких ионов зависит только от их размера.

7

8 П РИМЕРЫ ВЕЩЕСТВ, ОБРАЗОВАННЫХ ИОННОЙ СВЯЗЬЮ : Соли, образованные щелочными и щелочноземельными металлами ( кроме Mg и Be) и галогенами; Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов; Щелочами ( I и II гр. ); Соли активных металлов ( I и II гр. ) и кислородосодержащих кислот; Гидриды активных металлов.

9 С ТРОЕНИЕ КРИСТАЛЛА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ :

10 В ЕЩЕСТВА, ОБРАЗОВАННЫЕ ИОННОЙ СВЯЗЬЮ : Каменная соль Кальцит Медный купорос Гидроксид натрия

11 З АКЛЮЧЕНИЕ : Соединений с ионным типом химической связи весьма ограниченное количество, но даже в них чисто ионной связи не наблюдается; Относительной истиной является утверждение о том, что ионная связь – это результат взаимодействия типичных металлов с типичными неметаллами.