Выполнили Клявузова Юлия и Пакунова Юлия ученицы 11класса школы 5 г. Тутаева. - презентация

1 Выполнили Клявузова Юлия и Пакунова Юлия ученицы 11класса школы 5 г. Тутаева

2 Содержание: Введение; Введение; Химическая связь; Химическая связь; Теория Косселя; Теория Косселя; Ионная химическая связь; Ионная химическая связь; Схема перехода атома в ион; Схема перехода атома в ион; Механизм образования; Механизм образования; Взаимодействие между катионами и анионами; Взаимодействие между катионами и анионами; Ионная кристаллическая решетка; Ионная кристаллическая решетка; Заключение. Заключение.

3 Введение Фундаментальная основа теории химической связи – теория химического строения Александра Михайловича Бутлерова (1861г). Свойства соединений зависят от природы и числа составляющих их частиц и химического строения.

4 Химическая связь Это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различаются четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную. Различаются четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

5 Теория Косселя Атомы при взаимодействии либо отдают, либо принимают электроны. При этом они превращаются либо в катионы, либо в анионы, имеющие устойчивые электронные конфигурации. Взаимное притяжение ионов обусловливает химическую связь. Идеи Косселя легли в основу теории ионной связи.

6 Ионная химическая связь Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.

7 Схема перехода атома в ион Li 0 -e Li + 1s 2 2s 1 1s 2 2s 0 Приобрел устойчивую конфигурацию соответствующую атому Не. Cl 0 +e Cl - …3s 2 3p 5 …3s 2 3p 6 Приобрел устойчивую конфигурацию газа аргона Ar

8 Механизм образования Рассмотрим схему образования хлорида натрия: Рассмотрим схему образования хлорида натрия: Na Cl : Na + [:Cl:] - Атом щелочного металла легко теряет электрон, а атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-ион. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.

9 Так как катионы образуют в основном атомы металлов, а анионы- атомы неметаллов, логично сделать вывод, что этот тип связи характерен для соединений типичных металлов ( элементов главных подгрупп 1 и 2 групп, кроме магния и бериллия) с типичными неметаллами(элементы главной подгруппы 7 группы).

10 Взаимодействие между катионами и анионами Взаимодействие между катионами и анионами не зависит от направления, поэтому о ионной связи говорят как о ненаправленной. Каждый катион может притягивать любое число анионов, и наоборот. Вот почему ионная связь является ненасыщенной. Число взаимодействий между ионами в твердом состоянии ограничивается лишь размерами кристалла. Поэтому "молекулой" ионного соединения следует считать весь кристалл.

11 Ионная кристаллическая решетка

12 Заключение: Ионная химическая связь характерна для гидроксидов типичных металлов и многих солей кислородсодержащих кислот, в солях аммония, где нет атомов металлов, и в солях, образованных органическими основаниями- аминами. Однако при образовании ионной связи не происходит полного перехода электронов. Эта связь является крайним случаем ковалентной полярной связи. Ионная химическая связь характерна для гидроксидов типичных металлов и многих солей кислородсодержащих кислот, в солях аммония, где нет атомов металлов, и в солях, образованных органическими основаниями- аминами. Однако при образовании ионной связи не происходит полного перехода электронов. Эта связь является крайним случаем ковалентной полярной связи.