Основные положения теории химического строения органических веществ Александра Михайловича Бутлерова Факты без теории – не наука! Факты без теории – не. - презентация

1 Основные положения теории химического строения органических веществ Александра Михайловича Бутлерова Факты без теории – не наука! Факты без теории – не наука!А.М.Бутлеров

2 Цели учебного занятия: Познакомиться с предпосылками возникновения теории строения органических веществ. Познакомиться с предпосылками возникновения теории строения органических веществ. Усвоить основные положения теории А.М.Бутлерова. Уметь доказывать эти положения на практике. Усвоить основные положения теории А.М.Бутлерова. Уметь доказывать эти положения на практике.

3 Мы должны знать: Определения понятий «валентность», «химическое строение», «молекулярная формула», «структурная формула», «гомологи», «изомеры», «гомология», «изомерия» Определения понятий «валентность», «химическое строение», «молекулярная формула», «структурная формула», «гомологи», «изомеры», «гомология», «изомерия» Валентности химических элементов углерода, водорода, кислорода, азота Валентности химических элементов углерода, водорода, кислорода, азота Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова

4 Мы должны уметь: Иллюстрировать примерами основные положения теории химического строения органических веществ Иллюстрировать примерами основные положения теории химического строения органических веществ Различать молекулярную и структурную формулы Различать молекулярную и структурную формулы Определять углеводороды и органические соединения Определять углеводороды и органические соединения Составлять сокращенные структурные формулы молекул углеводородов по заданным углеродным цепочкам и определять структурные формулы, соответствующие одному веществу, изомерам, гомологам Составлять сокращенные структурные формулы молекул углеводородов по заданным углеродным цепочкам и определять структурные формулы, соответствующие одному веществу, изомерам, гомологам Составлять структурные формулы изомеров и гомологов простейших веществ Составлять структурные формулы изомеров и гомологов простейших веществ

5 Предпосылки возникновения теории строения Развитие и утверждение атомистических представлений (М.В.Ломоносов, съезд в г.Карлсруэ, 1860г.). Развитие и утверждение атомистических представлений (М.В.Ломоносов, съезд в г.Карлсруэ, 1860г.). Установление понятия « валентность » (Э.Франкланд, 1858г.). Установление понятия « валентность » (Э.Франкланд, 1858г.). Понятие о четырехвалентности углерода (А.Кекуле, 1858г.). Идеи о соединении атомов углерода в цепи (А.Кекуле, А.Купер, 1857г.). Понятие о четырехвалентности углерода (А.Кекуле, 1858г.). Идеи о соединении атомов углерода в цепи (А.Кекуле, А.Купер, 1857г.).

6 Но... Ученые не могли объяснить… Чему равна валентность углерода в соединениях? Чему равна валентность углерода в соединениях? С 2 Н 6 или С 3 Н 8 С 2 Н 6 или С 3 Н 8 Почему разные вещества имеют одну и ту же формулу? Почему разные вещества имеют одну и ту же формулу? С 2 Н 6 О – спирт и С 2 Н 6 О – эфир С 2 Н 6 О – спирт и С 2 Н 6 О – эфир

7 Основные положения теории химического строения органических веществ 1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определенной последовательности, согласно их валентностям. Порядок соединения атомов в молекуле и характер их связей Бутлеров назвал « химическим строением », а схематическое изображение строения молекул – « структурной формулой ». Порядок соединения атомов в молекуле и характер их связей Бутлеров назвал « химическим строением », а схематическое изображение строения молекул – « структурной формулой ».

8 Химическое строение есть порядок соединения атомов ЛинейноеРазветвленноеЦиклическое

9 Основные положения теории химического строения органических веществ 2. Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от порядка связи атомов в молекуле. Это положение объясняет явление изомерии – существование веществ с одинаковой формулой (т.е. с одинаковым качественным и количественным составом), но разными строением, а, следовательно, и с разными свойствами. Это положение объясняет явление изомерии – существование веществ с одинаковой формулой (т.е. с одинаковым качественным и количественным составом), но разными строением, а, следовательно, и с разными свойствами.

10 Основные положения теории химического строения органических веществ 3. По свойствам вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекул – прогнозировать свойства.

11 Основные положения теории химического строения органических веществ 4. В молекулах органических веществ атомы и группы атомов взаимно влияют друг на друга.

12 Значение теории для науки Подтвердила материалистическое понимание природы. Подтвердила материалистическое понимание природы. Углубила представление о веществе. Углубила представление о веществе. Объяснила и систематизировала накопленные факты. Объяснила и систематизировала накопленные факты. Дала научную основу для классификации веществ. Дала научную основу для классификации веществ. Позволила теоретически предвидеть существование новых веществ и пути их синтеза. Позволила теоретически предвидеть существование новых веществ и пути их синтеза.

13 Домашнее задание Учебник О.С.Габриеляна: § 2, стр. 22 1,3-7 – устно, 2,9,10 – письменно Учебник О.С.Габриеляна: § 2, стр. 22 1,3-7 – устно, 2,9,10 – письменно Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана: § 1-3, 6-13 устно Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана: § 1-3, 6-13 устно

14 Для выполнения домашнего задания вам потребуется Информация учебника О.С. Габриеляна на стр. 26 Информация учебника О.С. Габриеляна на стр. 26 Алгоритм решения задач на вычисление массовой доли элемента в молекуле Алгоритм решения задач на вычисление массовой доли элемента в молекуле

15 Алгоритм решения задач на вычисление массовой доли элемента в молекуле 1. Определить Аr всех элементов, входящих в состав молекулы, по периодической системе 2. Вычислить Мr как сумму Аr всех атомов 3. Вычислить ω элемента по формуле ω (Э) = Аr(Э)n/Mr, ω (Э) = Аr(Э)n/Mr, где n – индекс – число атомов данного элемента