03.12.2013 1 Республика Татарстан Г.Нижнекамск МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» Выполнила: Учитель химии и биологии Губарева Вера Александровна. - презентация

1

2 Республика Татарстан Г.Нижнекамск МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» Выполнила: Учитель химии и биологии Губарева Вера Александровна Губарева В.А.

3 Губарева В.А. 2

4 Губарева В.А. 3 1 Историческая справка. 2 Нахождение в природе. 3 Положение в ПСХЭ. Строение атома. 4 Строение и физические свойства. 5 Химические свойства. 6 Получение. 7 Применение. 8 Проверь свои знания!

5 Элементарную природу серы установил француз (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию в 1770 году.. Древнерусское название "сера" употребляется очень давно. Оно происходит от санскритского слова "сира", что означает светло-желтый. SS Губарева В.А. Алхимический символ серы Антуан Лоран Лавуазье Химический символ Дальтона Химический символ Берцелиуса

6 Самородная сера - S Цинковая обманка - ZnS Киноварь - HgS Свинцовый блеск - PbS Железный колчедан – FeS 2 Глауберова соль – Na 2 SO 4 10H 2 O Гипс – CaSO 4 2H 2 O Медный колчедан – Cu 2 S Сера в природе В земной коре в свободном и связанном состоянии серы находится 0,03% от общего количества атомов, по массе – 0,05%. Губарева В.А.

7 Губарева В.А. 6

8 7 1.Сера - элемент VI группы, главной подгруппы. 2.Заряд ядра атома cеры равен В ядре атома серы 16 протонов. 4.В ядре атома серы 16 нейтронов. 5.В атоме серы 16 электронов. 6.Атом серы имеет 3 энергетических уровня. 7.Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 6е. 8.На внешнем уровне в атоме 6 электронов. 9.Высшая степень окисления атома серы равна Простое вещество сера является неметаллом. 11.Высший оксид и гидроксид серы имеют кислотный характер Губарева В.А.

9 Губарева В.А p + = 16 n 0 = 16 e - = 16 Электронное строение Валентные возможности 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 0 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, IV, VI 3p 3 3s 1 3d 1 3d 2 3p 4

10 Губарева В.А. 9 Аллотро́пия существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотропные модификации Ромбическая Моноклинная Пластическая

11 S 8 Твердая хрупкая Цвет лимонно – желтый Без вкуса и запаха t пл. = 112,8 0 С t кип. = С Плотность - 2,07 г/см В воде не растворяется, не смачивается Растворяется в сероуглероде Губарева В.А C 2,05Å

12 Желтые иглы - S 8 Без вкуса и запаха t пл. = С t кип. = С Плотность - 1,96 г/см Устойчивая при t > 96 0 С, при обычных условиях превращается в ромбическую Губарева В.А. 11 Выше 96 0 С Ниже 96 0 С

13 Мягкая, похожая на резину коричневая масса, растягивающаяся в нити; Плотность - 2,046 г/см Не растворяется в сероуглероде При хранении становится хрупкой, желтеет, превращается в ромбическую Губарева В.А. 12 S S S S S S S

14 Губарева В.А. 13 Видео плеер химических экспериментов C 2,05Å S S S S S S S t

15 Губарева В.А. 14 ФотографияОписание минерала Химический состав S Цвет Серно-желтый, желто-оранжевый, желто-бурый. Плотность2 – 2,1 г/см 3 Твердость2 Источник информации W

16 ФотографияОписание минерала Химический состав FeS 2 Цвет Латунно- желтый Плотность 4,95 - 5,1 г/см 3 Твердость6 -6, Губарева В.А. 15 Источник информации W

17 ФотографияОписание минерала Химический состав HgS Цвет Красный, коричневый, серый Плотность 8,0 – 8,2 г/см 3 Твердость2 – 2, Губарева В.А. 16 Источник информации W

18 ФотографияОписание минерала Химический состав ZnS Цвет Серовато-бурый, коричневый, реже желтый, красный Плотность 3,9 – 4,2 г/см 3 Твердость3,5 – Губарева В.А. 17 Источник информации W

19 ФотографияОписание минерала Химический состав PbS Цвет Свинцово - серый Плотность 7,2 – 7,6 г/см 3 Твердость2, Губарева В.А. 18 Источник информации W

20 ФотографияОписание минерала Химический состав Na 2 SO 4 * 10 H 2 O Цвет Бесцветный, белый Плотность1.49 г/см 3 Твердость1.5 Источник информации Источник информации W Губарева В.А.

21 ФотографияОписание минерала Химический состав Cu 2 S Цвет Синевато-черный, серый, черный, стальной черный Плотность 5,5 – 5,8 г/см 3 Твердость2 - 3 Источник информации Источник информации W Губарева В.А.

22 ФотографияОписание минерала Химический состав CaSO 4 2H 2 O Цвет Белый, серый, красный Плотность 2,31 – 2,33г/см 3 Твердость1,5 - 2 Источник информации Источник информации W Губарева В.А.

23 Взаимодействие с металлами Взаимодействие c окислителями Взаимодействие с водородом Взаимодействие с кислородом Сера – типичный химически активный неметалл, вступающий в реакции со многими металлами, неметаллами и сложными веществами, но она менее активна по сравнению с кислородом и галогенами. Все эти реакции относятся к окислительно-восстановительным, в которых свободная сера выступает в роли как окислителя, так и восстановителя, проявляя при этом степени окисления S -2 S 0 S +4 S +6 Химические свойства серы Общий вывод Взаимодействие с галогенами Губарева В.А.

24 Видео плеер химических экспериментов Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2 2Al 0 + 3S 0 = Al +3 2 S -2 3 Fe 0 + S 0 = Fe +2 S -2. Na + S = Al + S = Fe + S = Выводы Губарева В.А. При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. Реакции протекают при нагревании и приводят к образованию сульфидов. Исключение – благородные металлы: золото, платина и иридий, которые с серой не реагируют.

25 S + H 2 = H 2 S При пропускании водорода через расплав серы появляется характерный запах тухлых яиц, т.к. образуется газообразный сероводород. В этой реакции сера также проявляет окислительные свойства Губарева В.А. Н2Н2 Н2ОН2О S

26 Видео плеер химических экспериментов S + О 2 = SO 2 При нагревании сера вступает в реакцию с кислородом с образованием оксида серы(IV) SO 2 (сернистого газа). В этой реакции сера выступает в роли восстновителя. Губарева В.А.

27 S 0 + 2Cl 0 2 = S +4 Cl 4 С галогенами (кроме йода) сера проявляет восстановительные свойства, образуя соединения разного состава: SF 6, SF 4, SF 2, SCl 4, S 2 Cl 2, S 2 Br 2. большинство этих соединений легко разлагается водой(гидролиз) S x Cl y Губарева В.А.

28 S 0 +2H 2 SO 4 = 3S +4 O 2 +2H 2 O 3S + KClO 3 = 2KCl + 3SO 2. S + H 2 SO 4 = S + KClO 3 = (Конц.) Выводы Видео плеер химических экспериментов Губарева В.А. При нагревании сера взаимодействует с сильными окислителями – кислотами и солями, например, с концентрированной серной кислотой, с нитратом калия, хлоратом калия. В этих реакция сера является восстановителем.

29 S + KClO 3 KCl + SO 2 Электронный баланс Порядок действий ē S +4 S0S0 Окисление + 6ē Cl -1 Cl +5 Восстановление нок S0S0 Cl +5 - восстановитель - окислитель Расставить коэффициенты 2 3. Составить полуреакции окисления и восстановления 2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 1. Расставить степени окисления химических элементов Губарева В.А.

30 В промышленных условиях серу получают без подъема руды на поверхность: путем выплавления из руды водяным паром 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2H 2 O окислением сероводорода восстановлением сернистого газа: SO 2 + C = S + CO 2 SO CО = S + 2 CO 2 Губарева В.А.

31 Губарева В.А Губарева В.А. Другое Производство красителей и пигментов, взрывчатых веществ (входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров, производство спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. В металлургии. Круго ворот

32 Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Количество энергетических уровней у атома серы. два четыреодин три А ВГ Б Для серы не характерны степени окисления А ВГ Б Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с водородом с натриемс ртутью с кислородом А ВГ Б Сера не будет реагировать с водородом хлоромкислородом азотом А ВГ Б Процесс демеркуризации – это взаимодействие серы с алюминием медьюжелезом ртутью А ВГ Б Губарева В.А.

33 Выберите уравнения реакций, в которых сера является окислителем ОшибкаМолодец S + O 2 =SO 2 Молодец Ошибка S + Fe = FeS S + Hg = HgS 3S+2KClO 3 =2KCl+SO 2 S + 2Cl 2 =SCl 4 S + 2Na =Na 2 S Молодец S + Zn = ZnS S + Cu = CuS 3S + 2Al= Al 2 S 3 S + H 2 = H 2 S 2H 2 S +3O 2 =2H 2 O+2SO 2 S + 3F 2 = SF Губарева В.А.

34 Губарева В.А. 33

35 Губарева В.А. 34 Викитека Академик. Популярная библиотека