Непредельные углеводороды Алкины. При сгорании 1,3 гр вещества образовалось 4,4 гр углекислого газа и 0,9 гр воды. Плотность по водороду 13. Мr = D*2=13*2=26. - презентация

1 Непредельные углеводороды Алкины

2 При сгорании 1,3 гр вещества образовалось 4,4 гр углекислого газа и 0,9 гр воды. Плотность по водороду 13. Мr = D*2=13*2=26 44 CO 12 C 4,4 CO х C х= 1,2 (С) 18НО 2 Н 1,3-(1,2+0,1)=0 0,9НО y Н y= 0,1 (Н) С:Н= 1,2 : 0,1 = 0,1:0,1=1:1 СН Мr= /13=2 СН

3 СН Н-С-С-Н НС СН В гибридизации участвуют 1s и 1 p sp гибридизация Тройная связь (Ϭ,2π) Гомологический ряд СН -ацетилен (этин) Изомерия : углеродного скелета, кратной связи

4 Ацетилен – газ б/цв, мало растворим в воде, легче воздуха, с неприятным запахом. Химические свойства 1.Горение 2СН + 5 О = 4СО + 2НО 2.Присоединение Гидрирование СН + Н = СН этилен СН + Н = СН этан Галогенирование СН + Br= СНBr дибромэтен СНBr + Br= СНBr тетрабромэтан

5 Присоединение галогеноводородов (правило Марковникова) НС СН +НВr НС СНBr бромистый винил НС СНBr +НВr НС СНBr дибромэтан Гидратация (реакция Кучерова) НС СН+ Н-ОН (НС СН ОН) СНСОН виниловый спирт уксусный альдегид Присоединение металлов (Ацетилениды) НС СН +2AgOH Ag-C C-Аg + 2HO НС СН +2CuOH Cu-C C-Cu + 2HO

6 Окисление щавелевая кислота СН + КMnО СНО + ? кислая среда СН + 4НО – 8 e СНО + 8 Н 5 МnОˉ +8Н + 5e Мn² + 4 НО 8 5СН +20 НО + 8 МnОˉ + 64Н=5 СНО+ 40 Н+8 Мn² + 32 НО 5СН+ 8 МnОˉ +24Н = 5 СНО+12НО + 8 Мn² 8К 24CLˉ 8K 24CLˉ 5СН +8 KMnO + 24HCL = 5 СНО +8MnCL+8KCL+12HO

7 Способы получения 1.СаС + НО = СН + Са(ОН) 2.2СН СН + 3Н

8 Написать уравнения и уравнять методом полуреакций KMnO + NaNO щелочная среда KMnO + NaNO нейтральная среда Д/З. Алкины § 13 KMnO + PbO щелочная среда KCrO+P кислая среда