Тема урока: «Гидролиз солей» Вид урока: Проблемно- исследовательский Цель урока: Сформировать понятие гидролиза солей. - презентация

1 Тема урока: «Гидролиз солей» Вид урока: Проблемно- исследовательский Цель урока: Сформировать понятие гидролиза солей.

2 Результаты опыта Формула соли ЛакмусФенол- фталеин РеакцияКакие ионы AICI 3 Na 2 CO 3 NaCI

3 Результаты опыта Формула соли ЛакмусФенол- фталеин РеакцияКакие ионы AICI 3 красный кислаяН + > Na 2 CO 3 синиймалино- вый щелоч- ная OH - > NaCI фиолето вый нейтраль- ная H + =OH -

4 AICI 3 AI(OH) 3 HCI слабое основание сильная кислота {OH}- < {H}+ КИСЛАЯ РЕАКЦИЯ Что сильнее, того и больше! Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода.

5 Na 2 CO 3 NaOH Сильное основание H 2 CO 3 слабая кислота {OH}-> {H}+ Что сильнее, того и больше! ЩЕЛОЧНАЯ РЕАКЦИЯ Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов

6 Вывод: Гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой: «гидро» -вода, «лизис»» - разложение.

7 Закрепление изученного материала. Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрат цинка а) карбонат калия б) сульфат калия б) сульфит натрия в) сульфид натрия в) нитрат бария Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей. Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

8 Ответы: 1 вариант2 вариант Zn(NO 3 ) 2 +H 2 O Zn 2+ +2NO 3 - +H + +OH - ZnOH + +2NO H + K 2 CO 3 +H 2 O 2K + +CO H + + OH - 2K + +HCO OH - K 2 SO 4 +H 2 O 2K + +SO4 2- +H + +OH - 2K + +SO4 2- +H 2 O Na 2 SO 3 +H 2 O 2Na + +SO H + +OH - 2Na + +HSO OH - Na 2 S+H 2 O 2Na + +S 2- +H + +OH - 2Na + +HS - + OH - Ba(NO 3 ) 2 +H 2 O Ba 2+ +2NO 3 - +H + +OH- Ba 2+ +2NO 3 - +H 2 O