МОУ- Козихинская средняя общеобразовательная школа ученица 11 класса Стожок Снежана. - презентация

1 МОУ- Козихинская средняя общеобразовательная школа ученица 11 класса Стожок Снежана.

2 Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для образованных ими веществ характерные как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства простых веществ неметаллов. 1. Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами (как мы уже знаем, металлы всегда восстановительные): 2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2 Fe 0 + S 0 = Fe +2 S -2 сульфиды сульфид натрия железа (II) 3Mg 0 + N 0 2 = Mg +2 3 N -3 2Fe 0 + 3CI 0 2 = 2Fe +3 CI -1 3 нитрид хлорид магния железа (III)

3 Окислительные свойства хлора CI 2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому и металл Fe, который имеет в соединениях устойчивых степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления. 2.Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения. H S 0 H +1 2 S -2 сероводород H CI 0 2 = 2H +1 CI -1 хлороводород 3H N 0 2 2N -3 H +1 3 аммиак

4 3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности: 2P 0 + 5S 0 = P +5 2 S - ² 5 сульфид фосфора (V) Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она проявляет окислительные свойства. S 0 + 3Fe 0 2 = S +6 F -1 6 H Fe 0 2 = 2H +1 F -1 Si 0 + 2Fe 0 2 = Si +4 F -1 4

5 Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. Фтор F 2 – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства. Фтор F 2 – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства. 4. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с несколькими сложными веществами. 4. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с несколькими сложными веществами. Отметим в первую очередь окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами: Отметим в первую очередь окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами:

6 а) C -4 H 4 + 2O 0 2 C +4 O H 2 O -2 восстановитель C е - С +4 1 O е - 2O -2 2 б) 4N -3 H 3 + 5O 0 2 4N +2 O H 2 O -2 восстановитель N -3 – 5е - N +2 4 O е - 2O -2 5 окислитель Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами – неорганическими (а, б) и органическими (в, г):

7 а) 2Fe +2 CI CI 0 2 = 2Fe +3 CI -1 3 Fe +2 – 1е - Fe +3 2 б) 2K +1 I -1 + Br 0 2 = 2K +1 Br -1 + I 0 2 2I -1 – 2е - I Br е - 2Br -1 1 CI е - 2CI -1 1 окислитель Сильный окислитель хлор CI 2 окисляет хлорид железа (II) в хлорид железа (III); восстановитель окислитель Бром Br 2, как более сильный окислитель, вытесняет йод I 2 в свободном виде из раствора иодида калия;

8 в) C -4 H 4 + CI 0 2 C -2 H 3 CI -1 + HCI -1 C -4 – 2е - C -2 1 CI е - 2CI -1 1 г) C -2 H 2 = C -2 H 2 + Br 0 2 CI -1 H 2 Br -1 - CI -1 H 2 Br -1 (водн. р-р) C е - CI -1 2 Мы помним, конечно, качественную реакцию на непредельные соединения – обесцвечивание бромной воды. Галогенирование метана – характерная реакция для алканов; окислитель восстановитель окислитель Br е - Br -1 1

9 Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов. При рассмотрении реакций неметаллов друг с другом мы уже отмечали, что в зависимости от значений их электроотрицательности один из них проявляет свойства окислителя, а другой – свойства восстановителя. 1. По отношению к фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства. 2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:

10 S + O 2 S +4 O -2 солеобразующий кислотный оксид N O 0 2 2N +2 O -2 несолеобразующий оксид 4P 0 + 5O 0 2 2P +5 2 O -2 5 солеобразующий кислотный оксид C 0 + O 0 2 С +4 O -2 2 солеобразующий кислотный оксид

11 В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известные их оксиды CI +1 2 O -2, CI +4 O -2 2, CI +7 2 O -2 7, Br +1 2 O -2, Br +4 2 O -2 2, I +5 2 O -2 5 и др., которые получают косвенным путем. 3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами – окислителями: восстановитель H е - 2H +1 1 окислитель Cu е - Cu Cu +2 O Cu 0 + H +1 2 O а) H 0 2 оксид – окислитель

12 б) 6P 0 + 5КCI +5 О 3 5КCI P +5 2 О 5 соль – окислитель восстановитель P 0 – 5е - P +5 6 окислитель CI е - CI -1 5 в) S 0 + 6НN +5 О 3 Н 2 S +6 O 4 + 6N +4 O H 2 O кислота – окислитель восстановитель S 0 - 6е - S +6 1 окислитель N е - N +4 6

13 И Итак, подведем итоги! Большинство неметаллов могут выступать в химических реакциях как в роли окислителя, так и в роли восстановителя (восстановительные свойства не присущи одному только фтору F2).